完整九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練

計(jì)算題專題訓(xùn)練一：課堂知識(shí)利用化學(xué)方程式的計(jì)算在化學(xué)計(jì)算中，我們需要遵循以下步驟：（1）設(shè)定未知數(shù)（指明物理量，不要帶單位）；（2）書寫正確的化學(xué)方程式；（3）確定相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量和未知量（反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物。如果是混合物，應(yīng)該轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，例如石灰石、稀鹽酸等）；（4）列出比例式并求解；（5）檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。隨堂訓(xùn)練1.過氧化氫制氧氣題型在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以用過氧化氫制取氧氣。現(xiàn)在，我們?nèi)?0g過氧化氫溶液，加入2.0g二氧化錳，充分反應(yīng)后，發(fā)生裝置內(nèi)剩余50.4g物的總質(zhì)量為：（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少？（2）求該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出必要的計(jì)算過程。2.高錳酸鉀制氧氣題型在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱。記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答以下問題：（1）為什么t0-t1和t4-t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變？（2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少，并寫出計(jì)算過程。（3）請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0-t5時(shí)段變化的示意圖。3.氯酸鉀制氧氣題型為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t、t、t、t時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為多少？（2）樣品氯酸鉀的純度是多少？4.石灰石題型在實(shí)驗(yàn)室中，我們新進(jìn)了一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答以下問題：（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？（2）計(jì)算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，并寫出必要的計(jì)算過程。小明通過查閱有關(guān)資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCO2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）反應(yīng)，向自家的蔬菜大棚補(bǔ)充CO2。經(jīng)測(cè)算，小明準(zhǔn)備向大棚中輸入88gCO2至少需要10%的稀鹽酸多少克？1.金屬題型將4.0gCu-Zn合金粉末放入盛有10g稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)完全后過濾，稱量濾液的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g濾液質(zhì)量/gCu-Zn合金4.0--稀硫酸-10-Zn合金--11.26⑴Cu-Zn合金屬于金屬材料。⑵不考慮除Cu、Zn以外的其他成分，原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為：Cu的質(zhì)量：4.0g×(63.5g/mol÷(63.5g/mol+65g/mol))=1.964gZn的質(zhì)量：4.0g-1.964g=2.036g2.其他題型某學(xué)生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石，充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為7.6g，請(qǐng)回答下列問題：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：氧化鐵的質(zhì)量：10g-7.6g=2.4g鐵元素的質(zhì)量：2.4g×(56g/mol÷160g/mol)=0.84g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.84g÷2.4g×100%=35%（2）計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，化學(xué)方程式和計(jì)算過程如下：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2根據(jù)化學(xué)方程式，1molFe2O3反應(yīng)需要3molCO，所以10gFe2O3反應(yīng)需要3×(28g/mol÷160g/mol)×10g=1.05molCO。由于一氧化碳是足量的，所以反應(yīng)中CO的量不會(huì)限制反應(yīng)，所以剩余的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2。CO2的質(zhì)量：1.05mol×44g/mol=46.2g氧化鐵的質(zhì)量：10g-7.6g=2.4g3.其他題型某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是：根據(jù)化學(xué)方程式，1molNa2CO3與2molHCl反應(yīng)生成1molCO2，所以23gNa2CO3反應(yīng)需要2×(36.5g/mol÷106g/mol)×23g=15.6gHCl。由圖可知，當(dāng)用量為15.6gHCl時(shí)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為4.5g。（2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：根據(jù)化學(xué)方程式，1molNa2CO3與2molHCl反應(yīng)生成2molNaCl，所以23gNa2CO3反應(yīng)生成2×(58.5g/mol÷106g/mol)×23g=25.5gNaCl。所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25.5g÷(23g+150g)×100%=14.3%4.其他題型某水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉。某同學(xué)將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)方程式，1molNa2O2與2molH2O反應(yīng)生成1molO2，所以15.6gNa2O2反應(yīng)生成的O2質(zhì)量為：15.6g×(1molO2÷2molNa2O2)×(32g/mol)=249.6g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：由于過氧化鈉完全溶解，所以溶液中只有Na+和OH-離子。Na+的質(zhì)量為：15.6g×(2molNa+÷1molNa2O2)×(23g/mol)=71.7g。OH-的質(zhì)量為：15.6g×(2molOH-÷1molNa2O2)×(17g/mol)=52.8g。所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：71.7g÷(71.7g+52.8g)×100%=57.6%5.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。小華同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3與2molHCl反應(yīng)生成1molCO2和1molCaCl2，所以10gCaCO3反應(yīng)需要2×(36.5g/mol÷100g/mol)×10g=7.3gHCl。由圖可知，當(dāng)用量為7.3gHCl時(shí)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為2.2g。根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3中含有1molCa，所以10gCaCO3中含有10g×(1molCa÷100g/mol)=1gCa。所以雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1g÷10g×100%=10%。6.小明計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，向自家的蔬菜大棚補(bǔ)充CO2。由于石灰石中還含有雜質(zhì)，所以他需要先測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將石灰石樣品溶解后，加入足量的鹽酸，生成的氣體收集后，體積為50mL，壓強(qiáng)為1atm，溫度為25℃。求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)氣體狀態(tài)方程，50mLCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：50mL×(273K÷298K)×(1atm÷0.1013atm)=1.72L。由于1molCO2的體積為22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mLCO2相當(dāng)于1.72L÷22.4L/mol=0.077molCO2。根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3與2molHCl反應(yīng)生成1molCO2和1molCaCl2，所以生成的CO2來自于0.077molCaCO3。石灰石中CaCO3的質(zhì)量為：0.077mol×(100g/mol÷1mol)=7.7g。所以該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.7g÷(7.7g+雜質(zhì)質(zhì)量)×100%。小明需要輸入88gCO2到大棚中，而這需要至少10%的稀鹽酸。那么他需要多少克稀鹽酸呢？（答案是232g）人體中含有大量的鈣元素，缺乏鈣會(huì)導(dǎo)致幼兒和青少年發(fā)育不良，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)患上佝僂病。李明的父親為他買來了一瓶補(bǔ)鈣保健品，標(biāo)簽上寫明主要成分為碳酸鈣，含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%以上。為了驗(yàn)證這一含量，李明取出了5片藥品，加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)后收集到了3.3g二氧化碳。通過計(jì)算，我們可以得出鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40。同時(shí)，通過計(jì)算反應(yīng)得出的二氧化碳的質(zhì)量，可以驗(yàn)證該保健品中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)。在服用一個(gè)月后，理論上李明應(yīng)該吸收了約2.4g的鈣元素。某研究小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們采用了一種方法：取20g石灰石樣品，加入80g稀鹽酸，分四次加入，最終得到了如表格所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。通過計(jì)算，我們可以得出n的數(shù)值為0.04，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。通過計(jì)算，我們可以得出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。某化學(xué)小組在測(cè)定赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，取2.0g赤鐵礦樣品與足量的一氧化碳充分反應(yīng)后，測(cè)得生成1.32g二氧化碳。通過計(jì)算，我們可以得出該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%。在一定溫度下，向盛有硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5g的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鉀不飽和溶液55.4g。通過計(jì)算，我們可以得出所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.54g，原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。6.5g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)后，得到了反應(yīng)溶液。通過計(jì)算，我們可以得出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。9.在實(shí)驗(yàn)中，一份32克的石灰石樣品（其中含有不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200克某稀鹽酸發(fā)生了完全反應(yīng)，生成了13.2克的CO?，F(xiàn)在需要求出：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該石灰石樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后