#6(分)a、、是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。原子的電子層數(shù)為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是一，最外層電子數(shù)為+1同主族，能形成兩種中學(xué)常見的化合物；與組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過(guò)電解該化合物可冶煉、單質(zhì)；原子有四個(gè)能層，其未成對(duì)電子數(shù)在同周期是最多的?；卮鹆袉?wèn)題：()在周期表中的位置；的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為TOC\o"1-5"\h\z()bc原子的第一電離能由大到小的順序是。()和形成的離子呈平面正三角形，其中心原子的雜化類型為；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。()元素與構(gòu)成合金的晶胞如圖，該合金的化學(xué)式為。()將、組成的極性分子通人含少量離子的水溶液中，有氣體生成。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。7．(，分2)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)(，)下列說(shuō)法正確的是填_序_號(hào)_)_。(A元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳A一個(gè)乙烯分子含個(gè)n鍵和個(gè)o鍵氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同第一電離能的大小為>>()根據(jù)等電子體原理，羰基硫分子的結(jié)構(gòu)式為；光氣各原子最外層都滿氣足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為用_文_字_描_述_)；()基態(tài)的電子排布式為；向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為氣氣氣氣氣；氣不氣考?xì)鈶]氣空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為氣氣氣氣氣氣氣。氣氣氣氣氣氣氣

鍺(是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)原子的核外電子排布式為［,有個(gè)未成對(duì)電子。與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵TOC\o"1-5"\h\z或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。l熔點(diǎn)/C—9.52616沸點(diǎn)/C83.1186約00TOC\o"1-5"\h\z(光催化還原制備4反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。、、電負(fù)性由大至小的順序是。2單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為，微粒之間存在的作用力是。晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)為(000)為坐標(biāo)參數(shù)為(000)為(2，o，2)；為(2，2，o)。則原子的坐標(biāo)參數(shù)為,,,,,,,,(2)硫酸鎳溶于氨水形成［Ni(NH)36藍(lán)色溶液。(2)硫酸鎳溶于氨水形成［Ni(NH)36藍(lán)色溶液。云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)=565.76m其密度為g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。9、東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,TOC\o"1-5"\h\z「Ni(NH)中陰離子的立體構(gòu)型是。364在「Ni(NH)2+中Ni2+與NH之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對(duì)的成鍵原363子是。氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(原因是；氨是分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：=1958kj?mol-i、=1753kj?mol-i,的原因是NiCuNi某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為,,,,,,,,。若合金的密度為g?cm-3，晶胞參數(shù)=m10、3.(2016?全國(guó)卷III)砷化鎵(是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：(1)寫出基態(tài)原子的核外電子排布式(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑，第一電離能。(填“大于”或“小于”)(3)分子的立體構(gòu)型為，其中的雜化軌道類型為()33的熔點(diǎn)高于的熔點(diǎn)為1238°C,密度為pg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為，與以鍵鍵合。和的熔點(diǎn)為1238°C,密度為pg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為，與以鍵鍵合。和的摩爾質(zhì)量分別為g?mol-1和s?mol-1，原子半徑分別為m和m阿伏加德羅常數(shù)值為N,則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。11、碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用描述。在基態(tài)1原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。___(3分子中，共價(jià)鍵的類型有，原子的雜化軌道類型是個(gè)與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。(能與金屬形成(，該化合物的熔點(diǎn)為3,沸點(diǎn)為3于晶_體_。____形_象_化_，寫出兩__形_象_化_，寫出兩，其固體屬在石墨烯晶體中，每個(gè)原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)原子。在金剛石晶體中，原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)原子在同一平面12ABC為原子序數(shù)依次增大的四種元素，-和+具有相同的電子構(gòu)型;c為同周期元素，核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：其中原子的核外填分子式()，原因和。___其中原子的核外填分子式()，原因和。___電子排布式為_(單質(zhì)有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是是_和的氫化物所屬的晶體類型分別為(3和反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，的立體構(gòu)型為中心原子的雜化軌道類型為