2022年四川省眉山市丹棱中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥稀釋濃H2SO4時，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌A．只有②④⑥

B．只有③④⑥

C．只有①③⑤

D．只有①②③⑤參考答案：D試題分析：①符合物質(zhì)的分類，故正確；②符合強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，故正確；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故正確；④根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑，>100nm為濁液，<1nm分散系為溶液，1nm～100nm之間分散系為膠體，故錯誤；⑤氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子得失或偏移，故正確；⑥濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時防止發(fā)生危險，應(yīng)把濃硫酸加入到水中，并攪拌，故正確；綜上所述，選項D正確。2.下列說法錯誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1molC．1mol12C原子的質(zhì)量為12g

D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克參考答案：D略3.某有機物的結(jié)構(gòu)如右圖，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能跟Na反應(yīng)參考答案：C4.（不定項）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl2參考答案：AD【分析】A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮氣反應(yīng)生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵．【解答】解：A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)獲得氫氧化鋁，即Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮氣反應(yīng)生成Mg3N2，可以實現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故B正確；C、SSO2H2SO4，可以實現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故C正確；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2→FeCl2的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；故選AD．【點評】本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)知識的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．5.影響KCl在水中的溶解度的因素是A．水的溫度

B．?dāng)嚢璧乃俾?/p>

C．水的體積

D.KCl顆粒的大小參考答案：A略6.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C因為核外電子排布相同，因此令A(yù)為Mg、B為Na、C為N、D為F，A、原子半徑同主族從上到下逐漸增大，同周期從左向右逐漸減小(稀有氣體除外)，因此有B>A>C>D，故A錯誤；B、原子序數(shù)的大小順序是a>b>d>c，故B錯誤；C、因為核外電子排布相同，因此離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即C>D>B>A，故C正確；D、單質(zhì)的還原性：Na>Mg>N>F，因此是B>A>C>D，故D錯誤。7.下列四種物質(zhì)，沸點由低到高的順序正確的是（

）

①正戊烷

②新戊烷

③2-甲基戊烷

④庚烷A．①②③④

B.②①④③

C.②①③④

D.③④①②參考答案：C略8.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1參考答案：B【詳解】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可以知道，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原來混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以B選項是正確的。9.鋁電池性能優(yōu)越，Al–AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右圖所示。下列說法不

正確的是

A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正極區(qū)H+濃度增大，在負極區(qū)H+濃度減少 C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.當(dāng)電池負極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2NA參考答案：B略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是A．25℃、1.01×105Pa時，NA個氫分子的體積約是22.4LB．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應(yīng)時生成的H2的分子數(shù)為1.5NAC．常溫常壓下，nmolHD含有核外電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20NA參考答案：A略11.元素X和Y在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y原子最外能層上電子排布為nsn－1npn+1，則X的原子序數(shù)是

A．8

B．9

C．10

D．16參考答案：B12.下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－參考答案：B略13.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略14.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A

1︰2

B

3︰2

C

3︰1

D

6︰1參考答案：C15.30mL1mol·L-1NaCl溶液和40mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（假設(shè)溶液體積混合前后不變）（

）A.0.5mol·L-1

B.0.6mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.2mol·L-1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計算可知應(yīng)用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。②稱量的操作順序為(填序號)_________。A.調(diào)天平零點B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱量空燒杯E.向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱量結(jié)果③若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是_________。④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是___________。A.若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F.定容時仰視刻度線G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量參考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________；(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。參考答案：(1)飽和FeCl3溶液

液體呈紅褐色

(2)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液

2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O

(3)X【分析】Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過程結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；液體呈紅褐色；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解，溶解的同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動，即向X極移動，故答案為：X?！军c睛】本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，要注意鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。18.①MgCl2

②干冰③冰

④Na2O2

⑤白磷（P4）⑥硫磺

⑦Na2CO3

⑧金剛石

⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是

；(2)屬于分子晶體的是

。(3)屬于原子晶體的是_________（填序號）參考答案：略19.（16分）原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：⑴兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，投入____________的試管中氣體產(chǎn)生較快，投入____________的試管中氣球變得更大（以上均填化學(xué)式）。⑵甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)

△H>0

CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)

△H<0

甲下結(jié)論的方法是否正確___________(填“正確”或“不正確”)；為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃②35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃④35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃⑥35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃25.1℃請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報告的題目可擬為《___________________________