河南省漯河市靈寶第四高級中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③參考答案：B苯、溴苯不溶于水，當二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。2.銅粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，銅粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略3.2009年11月25日，我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標，旨在“善待地球——科學發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A．發(fā)展循環(huán)經濟，構建資源節(jié)約型社會B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．采用“綠色化學”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B略4.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質C．C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生化學反應D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：BC略5.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始物質的量為0.02molD．t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：AD6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．NaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（膠體）

C．將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl—+HClO

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D此題為基礎題，尤其C選項平時學生練習過多次，估計每位參加高考的學生至少做個3-4次。D選項因為是常溫常壓下，氣體的體積與狀態(tài)有關系。8.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是

（

）A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，有大量氣泡冒出B．加熱時都能與銅發(fā)生反應

C．都能作為氣體的干燥劑D．硫元素的化合價都是+6價參考答案：D略9.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是A.簡單離子半徑:R>MB.氧化物的水化物酸性:ZC.工業(yè)冶煉Y、R的單質通常用熱還原法D.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中參考答案：DX、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有3個電子，位于第ⅢA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是N、M是S、Y為Al元素；簡單離子半徑:

Na+<S2-，故A錯誤；氧化物的水化物酸性HNO3>H2SO3，故B錯誤；工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法，故C錯誤；S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物硫酸銨中，故D正確。10.分子式為C5H11Cl的鹵代烴發(fā)生消去反應生成的烯烴種數(shù)是

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C11.下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＜0，該反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強

B．降低溫度

C．增大CO的濃度

D．更換催化劑參考答案：B略12.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略13.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏小（其它操作均正確）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略14.下列實驗或反應中，最后固體質量增加的是（

）A．銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中B．鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時混合加熱C．鋅粉加入到氯化銅溶液中D．去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中參考答案：D考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質；鋁的化學性質；鐵的化學性質．

分析：A、銅灼燒生成了氧化銅，氧化銅和乙醇反應生成了乙醛和銅；B、鐵粉與硫粉反應生成硫化亞鐵；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸鋅，固體質量減小；D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸．解答：解：A、由于氧化銅能夠和乙醇反應生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質量沒有變化，故A錯誤；B、鐵粉與硫粉反應生成硫化亞鐵，鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時恰好反應生成硫化亞鐵，反應物質量不變，故B錯誤；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸鋅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固體質量減小，故C錯誤；D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸，去除氧化膜的鋁條可以插入到濃硝酸中，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質性質的分析判斷，注意反應前后固體質量的變化分析，掌握常溫下鋁在濃硝酸中鈍化和化學基礎是關鍵，題目較簡單15.有關化學用語表達正確的是（

）A．聚丙烯的結構簡式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結構示意圖：C．和互為同位素 D．過氧化氫電子式：參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、、．(2)實驗開始時，應先點燃處酒精燈（填裝置字母）．（3）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式．（4）C中的現(xiàn)象是，E裝置的作用是．（5）原樣品中Na2SO3的純度為（精確到0.1%）．按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：1.圓底燒瓶、分液漏斗

2.D

3.Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣4.紅色鮮花褪色；吸收未反應的二氧化硫和氯氣5.50.8%；偏低．考點：探究物質的組成或測量物質的含量．分析：A裝置產生二氧化硫，D裝置產生氯氣在F裝置中干燥，C裝置檢驗干燥氯氣的漂白性，氯氣和二氧化硫在B裝置中反應，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣．（1）根據(jù)裝置圖填寫儀器名稱；應先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化（3）A為實驗室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸；（4）紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯氣和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；（5）根據(jù)圖示讀取樣品質量，根據(jù)硫元素守恒計算，Na2SO3～SO2～BaSO4；按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質量減少，據(jù)此分析；解答：解：（1）解：裝置中所用玻璃儀器為：圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；(2)應先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化，故先加熱D處酒精燈，故答案為：D；（3）D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是實驗室制備二氧化硫的裝置，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；（4））紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故紅色鮮花褪色；氯氣和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；氯氣在其溶液中反應生成NaCl和NaClO，反應為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；故答案為：紅色鮮花褪色；吸收未反應的二氧化硫和氯氣；（5）根據(jù)硫元素守恒計算，Na2SO3～SO2～BaSO4126g

233gm

23.3gm==12.6g，樣品質量為：10.0g+10.0g+5.0g﹣0.2g=24.8g，所以Na2SO3的質量分數(shù)為×100%=50.8%，按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質量減少，則由此計算的亞硫酸鈉的質量減少，質量分數(shù)偏低，故答案為：50.8%；偏低．點評：本題考查實驗基本操作、二氧化硫和氯氣的性質，較基礎，注意從實驗目的考慮加熱的先后順序，抓住原子守恒進行計算，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）Z原子的結構示意圖為____

___（2）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式

。②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①B的化學式為

。②已知1mol·L—1100mLB的溶液能與1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式

。參考答案：（1）結構示意圖略（2分）

（2）（2分）（3）3Cu+2NO3—+8H+===

3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）（4）①NH4++OH—=====H2O+NH3↑

（2分）②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+

（2分）（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

（2分）②5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O

（2分）略18.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產物有

種（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：

a

能使酸性KMnO4溶液褪色b

1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應c

乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團d

等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：

、