福建省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題匯編-實驗題（提升

題）

一、實驗題

1.（2022?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測）高鎰酸鉀為紫黑色固體，相對分子質(zhì)量為158,低溫加

熱時易升華成紫色的蒸氣，實驗室常用于制取氧氣。

探究一“斜臥式”裝量制取氧氣

（1）甲裝量（斜臥式）用于高鎰酸鉀制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

試管口稍向下傾斜的原因是

（2）若要測量收集的氣體體積，裝量丙中（選填"a”或"b”）與裝置丁的c連

接。

（3）加熱5.0g高錦酸鉀，收集162mL氧氣，記錄所需時間。重復(fù)5次，實驗數(shù)據(jù)如圖。

從圖中得到的信息是

斜臥式裝置制取162mL所用的時間與次數(shù)

（4）實驗結(jié)束后，甲試管中殘留有氣體，對實驗結(jié)果（選填“有”或“沒有”）

影響。

探究二“直立式”裝量制取氧氣

中學(xué)實驗室配備的高鋅酸鉀試劑，按國家標(biāo)準(zhǔn)有效成分大于99.5%,水含量幾乎是0。

用圖乙裝置(直立式)每次用5.0g高鋅酸鉀進(jìn)行實驗，數(shù)據(jù)如下：

第1次第2次第3次第4次第5次

收集162mLCh所需時間/s38.6938.1240.0739.1540.05

收集324mL。2所需時間/s64.4363.5665.7563.5064.22

收集486mL02所需時間/s119.35118.86122.42119.78120.63

(5)與探究一數(shù)據(jù)相比，采用乙裝置制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)生這一結(jié)果的原

因是(寫一點(diǎn))。

(6)已知常溫常壓下氧氣的密度為1.43g/L,理論上完全分解5.0g高鎘酸鉀獲得氧氣的體

積為mLo采用乙裝置制取，實際獲得552mL氧氣，你認(rèn)為產(chǎn)生這一結(jié)果

的原因可能是(寫一點(diǎn))。

【實驗拓展】

(7)實驗結(jié)束，遺留廢物的處理方法：通過溶解、過濾得到銃酸鉀溶液，再通入氯氣(C12),

生成高鋸酸鉀和氯化鉀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

2.(2022?福建南平?統(tǒng)考模擬預(yù)測)實驗室常用的氣體制裝置如下，請回答：

(1)寫出編號I儀器的名稱：;

(2)實驗室利用C裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)為：

試卷第2頁，共12頁

（3）實驗室制取C02的化學(xué)方程式為；選用的發(fā)生裝置是（填字母），

某同學(xué)利用空塑料輸液袋收集二氧化碳（如圖G）,驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管

（填“a”或"b”）端，如果熄滅則滿了。

（4）實驗室用A裝置制取氧氣的反應(yīng)方程式為；若要獲得較純凈的氧氣，則選用

的收集裝置是（填字母）。

（5）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙烘氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制

加水速率，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂。上圖中最適合制取乙燃?xì)怏w的發(fā)生裝

置是（填裝置編號）

3.（2022.福建.統(tǒng)考模擬預(yù)測）實驗室利用下圖儀器和裝置制取氣體。

ABCDE

圖1圖2

（1）用高銃酸鉀制取氧氣

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②組裝發(fā)生裝置，圖1中還需補(bǔ)充（填儀器）、橡皮塞和導(dǎo)氣管。

③若圖2裝置中充滿水，集氣時氣體應(yīng)從o（填“e”或“廣）端通入。收集第一瓶氧

氣時，發(fā)現(xiàn)氣體不純，原因可能是（寫一點(diǎn)）。

（2）制取乙烘（C2H2）

①常用塊狀電石（主要含CaC?）和水在常溫下制乙快，同時生成一種堿為（填

化學(xué)式）。

②該反應(yīng)較劇烈且大量放熱，為保證安全，組裝發(fā)生裝置應(yīng)選用圖1中的儀器

（填標(biāo)號）。

③用圖2裝置收集乙煥，乙快從f端通入，說明其具備的物理性質(zhì)是。

4.（2022?福建泉州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答問題。

ab

(1)寫出圖中儀器①的名稱

(2)實驗室制取氧氣的方法有多種方法，若用裝置B裝置制備氧氣的化學(xué)方程式是

;若用C裝置收集氧氣，“驗滿”的方法為。

(3)在實驗室室可以用如熱固體無水醋酸鈉和固體堿石灰的方法制取甲烷。通常情況下,

甲烷的密度比空氣小，難溶于水，實驗室制取甲烷選擇的發(fā)生裝置是(填字母)。

若用F裝置收集甲烷，氣體應(yīng)從端通入(填"a”或"b”)。

5.(2022?福建三明?統(tǒng)考模擬預(yù)測)化學(xué)反應(yīng)的快慢與許多因素有關(guān)，控制變量法是科

學(xué)探究中常用的方法。某興趣小組設(shè)計以下實驗探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素。

【實驗一】

取四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，實驗條件如圖1所示：圖2為反應(yīng)時間

與產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系曲線。

實蟾溫度/七鐵的質(zhì)量及規(guī)格

a4010g200目鐵粉

b3010g200目鐵粉

c3010g直徑0.2mm目鐵絲

d2010g直徑0.2mm目鐵絲

(1)對比圖2中實驗a和b的曲線，得出的結(jié)論是，能得出相同結(jié)論的

另一對比的組別是(用字母a、b、c、d表示)；該實驗中還有另外一組對比

實驗，能得出的結(jié)論是。

(2)實驗中觀察到氣體產(chǎn)生速率“逐漸變快又變慢”，“逐漸變快”的原因是?

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【實驗二】

常溫時，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬分別與等量同濃度的鹽酸反應(yīng)。實驗發(fā)生裝置

如圖3所示；壓強(qiáng)變化如圖4所示(壓強(qiáng)越大，表示產(chǎn)生氫氣的量越多)。

試卷第4頁，共12頁

(4)實驗中，還需要控制的變量是；

(5)實驗得出的結(jié)論是金屬與酸反應(yīng)的速率與有關(guān)。

(6)該實驗中發(fā)現(xiàn)鎂片與鹽酸反應(yīng)，最終測得壓強(qiáng)比鋅和鐵更大一點(diǎn)。忽略誤差，其合理

的原因是。

6.(2022?福建三明?統(tǒng)考模擬預(yù)測)某化學(xué)興趣小組研究下列復(fù)分解反應(yīng)。通過查閱資

料得知：復(fù)分解反應(yīng)可以用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)，如氯化鐵溶

液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可用離子符號表示為Fe3++3OH=Fe(OH)3J。

MgCb溶滿BaCh溶液Na2cCh溶液

NaOH溶液Na2s04溶液稀鹽酸

(滴有酚酎)

IIIIII

(1)實驗I中，說明恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。

(2)實驗II中的反應(yīng)現(xiàn)象是o

(3)用離子符號表示實驗IH中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

(4)同學(xué)們進(jìn)一步分析，將實驗I和實驗II中的上層清液各取少量，混合在一起后，得到

無色溶液A；然后將其加入實驗HI中的試管，只觀察到溶液變紅色。實驗HI的原剩余

溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式，下同)；無色溶液A中的溶質(zhì)一定

有,可能有。

(5)有同學(xué)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，剛開始并沒有氣泡產(chǎn)生。咨詢老師后得知,

進(jìn)行該操作時，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)會先生成NaHCCh,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

7.(2022.福建福州.統(tǒng)考一模)小秋做實驗時不小心把少量的鹽酸灑到粉筆灰上，發(fā)現(xiàn)

有無色無味的氣體生成，因此他對粉筆產(chǎn)生了興趣，做如下探究。

【查閱資料】

①粉筆主要成分由碳酸鈣、生石膏(CaSO#2H2O)等物質(zhì)組成，除碳酸鈣外，其他成分不

與鹽酸反應(yīng)。

(2)BaCl,+CaSO4=BaSO41+CaCl2

探究一：粉筆成分的驗證

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋

①小秋同學(xué)取2g白色粉筆，研

成粉末，倒入錐形瓶中，逐滴加觀察到產(chǎn)生大量氣泡寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①

入稀鹽酸，振蕩。

②將沾有澄清石灰水的燒杯倒

②粉筆中含有碳酸鈣。

扣在錐形瓶口。

③繼續(xù)向錐形瓶中加入鹽酸至

固體完全溶解生石膏在鹽酸中溶解度增大

過量

(1)完成上述實驗報告①_______;②_______。

(2)上述實驗中粉筆研磨成粉末的目的是

探究二：粉筆主要成分含量的測定

【驗證實驗】

加足量

向上述的BaCh

沉淀mg

所得的堪譽(yù),過濾.

溶滿演

溶淹

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算結(jié)果比實際值偏大的可能原因是(寫一點(diǎn))。

探究三：粉筆的制作生石膏(CaSO4-2H2O)脫水與溫度的關(guān)系如圖。小榕想利用粉筆灰獲

取熟石膏(CaSO4.gHQ)制作粉筆：熟石膏加水調(diào)成糊狀，灌入模具凝固即得粉筆。

試卷第6頁，共12頁

AB

CaSO42H9

CaSO4yH：O

CaSO4

065170190220T.'℃

(4)AB段固體不分解的原因是。

(5)為獲取較純的熟石膏，實驗時要控制溫度的范圍是°C。

(6)寫出生石膏完全脫水的化學(xué)方程式：o

8.(2022?福建福州?統(tǒng)考一模)某?；顒有〗M的同學(xué)，對碳與氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行了實驗

探究。

(1)用圖甲進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)B中試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。

L碳與氧化銅反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是(填“碳”或“氧化銅

II.實驗結(jié)束時，應(yīng)該先(撤出導(dǎo)管/熄滅酒精噴燈)，再(撤出導(dǎo)管/熄滅酒

精噴燈)。

(2)小組同學(xué)認(rèn)為當(dāng)碳較多、溫度較高時，A中試管內(nèi)氣體產(chǎn)物中可能含有CO和CO2o

為了確認(rèn)氣體產(chǎn)物的成分，又用圖乙進(jìn)行實驗。

I.實驗前，需進(jìn)行的操作是o

H.實驗中，點(diǎn)燃C中酒精燈前，先通一段時間A中試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，其目的是

in.證明氣體產(chǎn)物中含有co的實驗現(xiàn)象是.

(3)若A中試管內(nèi)有O.lmol氧化銅全部轉(zhuǎn)化成銅，且氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2。

則參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是o

9.(2022?福建福州?統(tǒng)考一模)氧化鎂在醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組開展有

關(guān)氧化鎂的探究實驗:

【實驗一】以菱鎂礦(主要含MgCCh等)為原料制備高純氧化鎂的流程如下:

(1)欲加快酸溶的反應(yīng)速率，可采取的措施有(寫一點(diǎn))。

(2)若濾渣中不含鎂元素，推測MgCCh的化學(xué)性質(zhì)是.

【實驗二】利用下圖裝置探究煨燒過程中的氣體產(chǎn)物

［信息］①燃燒過程，硫酸鎂與木炭的反應(yīng)可能存在以下反應(yīng)原理:

800℃

2MgSO4+C----2MgO+2SO2T+CO,T

MgSO4+CMgO+SO,T+COT

MgSO4+3C些Mgo+ST+3COT

②常溫下硫為固體，熔點(diǎn)是112.8C,沸點(diǎn)是444.6℃。

③SCh、CO2均能與氫氧化鈉溶液和石灰水反應(yīng)。

?SO2能使紫紅色高鎰酸鉀溶液褪色；CO2不能。

(4)裝置B中試劑為足量的o

(5)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)若要檢驗裝置D中收集到的氣體產(chǎn)物，檢驗方法是(簡述實驗操作、現(xiàn)象及

試卷第8頁，共12頁

結(jié)論)。

［反思］

(7)取一定質(zhì)量的硫酸鎂與木炭粉，若控制反應(yīng)過程不生成二氧化碳，則硫酸鎂與木炭粉

(不考慮雜質(zhì)影響)的質(zhì)量比范圍是。

10.(2022?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測)化學(xué)興趣小組針對“酸堿中和反應(yīng)”進(jìn)行如下科學(xué)探究實

驗。

已知：稀硫酸與稀氫氧化鍬反應(yīng)為H2so4+Ba(OH)2=BaSO41+2H2O,且硫酸鐵(BaSCU)

是一種難溶于水的白色固體。

(1)配制稀溶液。

I,如圖，取5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。

II.若a是水，b是濃硫酸，打開分液漏斗活塞，觀察到的現(xiàn)象可能是。

III.用I中濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水mL(水的密

度為1g.cm-3)。

(2)驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。

如圖，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鋼溶液，用膠頭滴管慢慢滴入10%稀硫酸，并不

斷攪拌溶液，在不增加其他藥品條件下，如何判斷氫氧化鋼是否反應(yīng)完全，方法是

(3)探究中和反應(yīng)過程pH變化。利用pH傳感器繪制出如圖曲線。

12

0102030

體積/mL

稀鹽酸滴定氫氧化鋼溶液過程中pH變化曲線

取c、d、e三點(diǎn)狀態(tài)時物質(zhì)，過濾，所得濾液呈中性的是（用“c”“d”或“e”表

示），e點(diǎn)所得濾液pH（填“大于”“小于”或“等于"）原稀硫酸溶液。

（4）探究酸與堿反應(yīng)過程溶液導(dǎo)電能力的變化。

【查閱資料】氫氧化鋼溶液含有Ba?+和OH',稀硫酸溶液含有H+和SO,溶液的導(dǎo)電能

力與單位體積中離子數(shù)目有關(guān)。

【猜想與假設(shè)】氫氧化鋼與稀硫酸恰好反應(yīng)時溶液導(dǎo)電率為零。

【設(shè)計實驗】利用電導(dǎo)率傳感器測定實驗數(shù)據(jù)，繪制曲線如圖。

42

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【解釋與結(jié)論】根據(jù)電導(dǎo)率曲線圖可知，猜想不正確，可能原因是（寫出一

點(diǎn)），控制其他條件不變，溶液導(dǎo)電能力與單位體積溶液中離子數(shù)目關(guān)系是。

【拓展與延伸】實驗結(jié)束后，針對廢液，可以用熟石灰中和處理過量稀硫酸溶液，寫出

該反應(yīng)化學(xué)方程式，再舉一例中和反應(yīng)在生活中的積極應(yīng)用O

11.（2022?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測）小蘇打和食鹽是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包臼色固體，

試卷第10頁，共12頁

可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列研究。

（一）定性分析

【實驗?zāi)康摹看_定白色固體的組成

【實驗方案】

【實驗結(jié)論】小明同學(xué)經(jīng)過上述實驗得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物

質(zhì)組成。

（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替，如。

（3）科學(xué)小組認(rèn)真研究討論后認(rèn)為，此方案不能得出小明同學(xué)的結(jié)論。一致認(rèn)為將上述方

案中使用的一種試劑進(jìn)行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學(xué)的結(jié)論正確。調(diào)換措施

是?

（二）定量分析

【實驗?zāi)康摹繙y定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【實驗方案】該小組取a克樣品，利用下圖所示的實驗裝置（固定裝置已略去，裝置氣

密性良好）進(jìn)行實驗，每一步反應(yīng)均完全進(jìn)行。

【實驗步驟】

I.連接儀器，檢查裝置氣密性。

II.取下裝置丙，稱量其質(zhì)量為b克，稱量后接入全套裝置中。

in.關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗旋塞，注入足量稀硫酸，關(guān)閉旋塞。

iv.待裝置甲內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時，打開彈簧夾，通入足量氮?dú)狻?/p>

v.取下裝置丙，稱得質(zhì)量為c克。

（4）裝置丁的作用是。

(5)步驟IV.中通入足量氮?dú)獾哪康氖?

(6)該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、c的計算式表示)。

【反思與改進(jìn)】

(7)該小組成員認(rèn)為根據(jù)此實驗步驟，測得的結(jié)果不準(zhǔn)確，理由是，請你提出

改進(jìn)的方法：o

12.(2022?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測)根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

(1)寫出儀器名稱：①__________,②__________O

(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為,選用的發(fā)生裝置為(填字

母)；用C裝置收集氧氣，并用于做“鐵絲燃燒”實驗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

若實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部破裂，原因可能是。

(3)可用D裝置收集的氣體，其密度比空氣(填“大”或"小”)，試舉一例：(填

化學(xué)式)。

(4)實驗室可用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的方程式為o若用E裝

置收集二氧化碳，檢驗是否集滿的操作是將燃著的木條放在______(填“a”或"b”)處。

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.(1)2KM〃O4-K2M/iO4+MnO2+O2T

防止冷凝水回流使試管炸裂

(2)a

(3)每次產(chǎn)生相同體積氧氣所用的時間相差大

(4)沒有

(5)產(chǎn)生氧氣速率更快，每次產(chǎn)生相同體積氧氣所需時間相差小乙裝置的加熱更集中

(6)354.1產(chǎn)生的鋅酸鉀(或二氧化鋅)可能分解產(chǎn)生氧氣

⑺2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCI

【解析】(D

高銃酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀和二氧化銃和氧氣，方程式是：

2KMnO,=K2MnO4+MnO2+O2T;加熱固體時，會有冷凝水產(chǎn)生，試管口稍向下傾斜的原

因是防止冷凝水回流使試管炸裂；

(2)

氧氣不易溶于水，用丙收集氧氣，則要b進(jìn)氣，a出水，所以a接c；

(3)

分析圖像，每次產(chǎn)生相同體積的氧氣，需要的時間不同，各次所需時間的差異較大；

(4)

實驗開始時，甲裝置中原有空氣，所以實驗結(jié)束后，甲試管中殘留有氣體，和反應(yīng)前的空氣

是等體積代換，對實驗結(jié)果沒有影響；

(5)

與探究一數(shù)據(jù)相比，乙裝置制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間短，即產(chǎn)生氧

氣的速率更快，每次產(chǎn)生相同體積氧氣所需時間相差小；產(chǎn)生這一結(jié)果的原因是乙裝置的加

熱更集中，斜臥式的藥品受熱不集中：

(6)

設(shè)完全分解5.0g高鋸酸鉀獲得氧氣的體積為X。

答案第1頁，共12頁

2KMnO,=K2MnO4+MnO2+O2T

c3162_0.3451L=354.1/nZ,

31632——

321.43g/L%

5.0g1.43g/L&6

實際獲得552mL氧氣，比理論值354.1mL大，產(chǎn)物中鎰酸鉀和二氧化鋅都含有氧元素，多

余的氧氣可能來自銃酸鉀或二氧化鋸，則可能是高鋸酸鉀分解產(chǎn)生的鐳酸鉀(或者二氧化鐳)

也產(chǎn)生了氧氣；

(7)

銃酸鉀溶液，再通入氯氣，生成高鎰酸鉀和氯化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2K2M/?O4+Cl2=2KMnOa+2KCI。

2.(1)錐形瓶

(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

(3)CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

B##Cb

MnO,

(4)2KC1O,2KC1+3O,T

A

(5)B

【解析】(1)

如圖所示編號I儀器是錐形瓶，故填：錐形瓶；

(2)

隔板把固液隔開，當(dāng)關(guān)閉止水夾時由于氣體增多使試管內(nèi)氣壓變大，把溶液壓入長頸漏斗的

管體內(nèi)，液面低于隔板，固液不接觸，不再反應(yīng)，打開止水夾則氣體導(dǎo)出，液面回升，固液

接觸繼續(xù)反應(yīng)，故填：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；

(3)

實驗室制取二氧化碳原理是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；反應(yīng)物是固液條件是常溫，因此選用固液常溫型裝置

即B或C；如圖由于二氧化碳密度比空氣大故此應(yīng)有短導(dǎo)管a導(dǎo)入二氧化碳，空氣由b導(dǎo)管

答案第2頁，共12頁

導(dǎo)出，所以驗滿時應(yīng)將燃著的木條放到玻璃管b端，故填：b;

(4)

如圖A是固體加熱型發(fā)生裝置，試管口未放棉花說明選用的藥品是氯酸鉀和二氧化鎰，加

MnO2

熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KC10,-2KC1+3O,T;由于排空氣法常會使收

A

集的氣體混有少量空氣而不純凈，由氧氣不易溶于水可知，要獲得較純凈的氧氣，可采用排

水法收集，裝置是：F；

(5)

根據(jù)題意要控制反應(yīng)是時加水速率，故應(yīng)采用裝置B,B中的分液漏斗可以控制所加入水的

量從而控制反應(yīng)速率，故填：B。

A小

3.(1)2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2?酒精燈f氧氣中混有空氣

⑵Ca(OH\CE密度比空氣小

【詳解】(1)①高鎰酸鉀加熱生成錦酸鉀、二氧化鐳和氧氣，化學(xué)方程式為：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；②高錦酸鉀反應(yīng)需要加熱，試管口要塞上帶導(dǎo)管的橡皮

塞，需酒精燈、橡皮塞和導(dǎo)氣管，故填：酒精燈；

③若圖2裝置中充滿水，氧氣密度比水小，會處于水的上層，集氣時氣體應(yīng)從短導(dǎo)管導(dǎo)入即

f端，故填：f;由于裝置內(nèi)有空氣，故第一瓶收集到的氧氣會混有少量空氣，則導(dǎo)致不純，

故填：氧氣中混有空氣；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前有鈣元素故反應(yīng)后除生成乙快外,

另一種物質(zhì)堿是氫氧化鈣，故化學(xué)式為：Ca{OH\.

②該反應(yīng)較劇烈且大量放熱，為保證安全，所以需要控制水的加入，故選擇C,注射器可以

隨時加入水，從而控制反應(yīng)的速率，而B由于長頸漏斗必須加入水至下端管口以上形成液

封，此時水量較多產(chǎn)生大量的熱，不安全，還需要錐形瓶，故選：CE；

③乙煥從f端通入，即短導(dǎo)管導(dǎo)入，則空氣由長導(dǎo)管導(dǎo)出，說明乙煥處于空氣的上層，則說

明乙煥密度比空氣小，故填：密度比空氣小。

4.⑴錐形瓶

答案第3頁，共12頁

MnO,

(2)2Hq2=^2HQ+O/將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則說明氧

氣收集滿了

(3)Ab

【解析】⑴

儀器①的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶。

⑵

裝置B是在常溫下，因此用裝置B制取氧氣選擇的藥品是過氧化氫溶液和二氧化鎰，過氧

化氫在二氧化鐳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO,

2H2O2-2H2O+O,f;氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，用裝置C收集氧氣，

驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則說明氧氣收集滿了；故填：

MnO)

2H2O2^^2H2O+O2/;將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則說明氧氣收集

滿了。

(3)

在實驗室可以用加熱固體無水醋酸鈉和固體堿石灰的方法制取甲烷，反應(yīng)條件是加熱，因此

需要選擇裝置A作為發(fā)生裝置，若用裝置F收集甲烷，即用排水法收集氣體，則氣體應(yīng)從

短管進(jìn)入，將水從長管排出；故填：A；bo

5.(1)相同條件下，溫度越高，金屬與酸反應(yīng)速率越快cd##dc相同條件下，金屬表

面積越大，金屬與酸反應(yīng)速率越快

(2)鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率加快

⑶Fe+2HCl=FeC12+HzT

(4)金屬顆粒的大小

(5)金屬的活動性

(6)反應(yīng)放熱，使氣體膨脹

【詳解】(1)ab兩組實驗其他條件均相同，唯有溫度不同，由此得出結(jié)論：相同條件下，

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溫度越高，金屬與酸反應(yīng)速率越快；C和d兩組實驗也是其他條件均相同，唯有溫度不同，

故也能得出相同結(jié)論；故填：cd；該實驗中還有另外一組對比實驗，be兩組實驗其他條件

均相同，唯有金屬鐵的表面積不同，可用于比較金屬鐵的表面積對反應(yīng)快慢的影響：故填:

相同條件下，金屬表面積越大，金屬與酸反應(yīng)速率越快；

(2)鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；

(3)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H,T

(4)如圖三種金屬與酸反應(yīng)時未指明金屬與酸的顆粒大小，故根據(jù)控制變量法還需控制的

變量是：金屬顆粒的大?。?/p>

(5)根據(jù)圖像可知，鎂反應(yīng)速度最快，其次是鋅，最慢的是鐵，故結(jié)論是：金屬與酸反應(yīng)

的速率與金屬活動性有關(guān)；

(6)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若測量壓強(qiáng)時溫度未降至室溫，則氣體壓強(qiáng)變大；故答案

為：反應(yīng)放熱，使氣體膨脹。

6.(1)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色

(2)生成白色沉淀

(3)2H*+CO；=H2O+CO2T

(4)NaCKNa2CO3NaCl

Na2so4

⑸Na2cO3+HCl=NaHCOy+NaCl

【詳解】(1)氫氧化鈉顯堿性能使酚醐變紅，加入氯化鎂后，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫

氧化鎂沉淀和氯化鈉，故若恰好完全反應(yīng)則溶液中無氫氧根離子，酚酷變?yōu)闊o色，故填：溶

液剛好由紅色變?yōu)闊o色；

(2)氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)現(xiàn)象是：生成白色沉淀；

(3)根據(jù)題干資料可知碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實際是氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳,

表示為：2H*+CO：=應(yīng)。+CO?T；

(4)分析：根據(jù)將實驗I和實驗n中的上層清液各取少量，混合在一起后，得到無色溶液A,

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說明氫氧化鈉己完全反應(yīng)，A中含有酚獻(xiàn)試液、生成的氯化鈉，以及可能有剩余的氯化鎂、

氯化鋼或硫酸鈉，加到實驗山中的試管，只觀察到溶液變紅色，說明實驗III中的試管中含有

剩余的碳酸鈉，顯堿性使酚酣變紅，而由于溶液只變紅說明無沉淀生成，因為氯化鎂和碳酸

鈉反應(yīng)生成微溶于水的碳酸鎂或氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀都會是溶液變渾濁，則

A中不可能含有的氯化鎂和氯化鋼，無法證明硫酸鈉是否剩余。

故實驗HI的原剩余溶液中一定含有的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的碳酸鈉，故填：

NaCl、Na2CO3；

無色溶液A中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有硫酸鈉，故填：NaChN%SO4；

(5)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)會先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO,+HCl=NaHCO,+NaCl。

7.(1)CaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T澄清石灰水變渾濁

(2)增大粉筆的表面積，使其與其他物質(zhì)充分接觸

(3)過濾后沒有洗滌

(4)溫度沒有達(dá)到固體分解所需要的溫度

(5)170-190

A-

(6)CaSO4.2H2O=CaSO4+2H2OT

【解析】⑴

由題意可知，粉筆中含有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：

CaCO,+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O；

將沾有澄清石灰水的燒杯倒扣在錐形瓶口，二氧化碳與澄清石灰水接觸，現(xiàn)象是澄清石灰水

變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁。

(2)

研成粉末，增大接觸面積，使其與其他物質(zhì)充分接觸，故填：增大粉筆的表面積，使其與其

他物質(zhì)充分接觸。

(3)

由驗證實驗可知用BaCl2來驗證CaSO4的質(zhì)量，而過濾后的沉淀因沒有洗滌而含雜質(zhì)而導(dǎo)致

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質(zhì)量變大，故填：過濾后沒有洗滌。

(4)

如圖可知粉筆的制作生石膏脫水與溫度有關(guān)，AB段固體不分解的原因是，溫度較低，沒有

達(dá)到固體分解所需要的溫度，故填：溫度沒有達(dá)到固體分解所需要的溫度。

(5)

由圖可知，熟石膏在170-190C不再失去水分形成硫酸鈣，為獲取較純的熟石膏，故填：

170-190。

(6)

生石膏在加熱的條件下失去全部的水生成硫酸鈣和水蒸氣，故方程式填

△不

CaSO4-2H2O=CaSO4+2H2OT。

8.(1)碳撤出導(dǎo)管熄滅酒精噴燈

(2)檢查裝置氣密性排盡玻璃管內(nèi)的空氣，避免加熱時爆炸玻璃管中黑色粉末變紅

(3)0.05mol-0.1mol

【解析】(1)

碳與氧化銅的反應(yīng)中，碳是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性；為防止澄清石灰水倒

流入試管，使試管炸裂，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤出導(dǎo)管再熄滅酒精噴燈；

(2)

為防止裝置漏氣，實驗失敗，實驗前，需檢查裝置的氣密性；點(diǎn)燃C中酒精燈前，先通一

段時間A中試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，避免加熱時爆炸：

證明氣體產(chǎn)物中含有CO的實驗現(xiàn)象是玻璃管中黑色粉末變紅，因為原氣體中含有二氧化

碳所以澄清石灰水變渾濁不能證明氣體產(chǎn)物中含有CO；

(3)

若氣體產(chǎn)物中只有CO2時，則設(shè)參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量為x

2CuO+C-2CM+CO2T

2mol\mol

0.\tnolx

Imol_0.\mol

\molx

x=0.05mol

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若氣體產(chǎn)物中只有co時，則設(shè)參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量為y

高溫小

CuO+C^Cu+CO^

\mol\mol

OAmoly

\mol_O.hnol

ImoIy

y=0.1mol

A中試管內(nèi)有O.lmol氧化銅全部轉(zhuǎn)化成銅，且氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2.則參加反應(yīng)

的碳的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是：0.05mol-0.1mol<.

9.(1)提高溫度(或適當(dāng)提高稀硫酸濃度、或?qū)⒘怄V礦粉碎合理即可)

(2)可與稀硫酸反應(yīng)

(3)冷凝并收集硫固體

(4)高缽酸鉀溶液##KMnCh溶液

(5)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(6)將氣體點(diǎn)燃，并在藍(lán)色火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯，若變渾濁，證明D中氣體

有一氧化碳［或?qū)怏w通入熾熱的氧化銅(或其它金屬氧化物)，黑色固體變紅(或紅色粉末

變黑等)，再將生成氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，證明D中氣體有一氧化碳］

【解析】(1)

影響反應(yīng)速率的因素有：溫度，反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物狀態(tài)等，改變其一，合理即可，故答案

為：提高溫度(或適當(dāng)提高稀硫酸濃度、或?qū)⒘怄V礦粉碎合理即可)；

(2)

濾渣中不含鎂元素，說明稀硫酸把碳酸鎂全部溶解了，故答案為：可與稀硫酸反應(yīng)；

(3)

實驗是在8O(TC下進(jìn)行的，此時的硫是以蒸氣形式存在，通過A裝置，可降低硫的溫度，同

時也可收集硫固體，故答案為：冷凝并收集硫固體；

(4)

答案第8頁，共12頁

碳酸鎂和碳在800℃下反應(yīng)，可能生成的氣體是二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫

和二氧化碳都能與堿溶液反應(yīng)，但二氧化硫能使高缽酸鉀褪色，所以需要先檢驗和吸收二氧

化硫，再檢驗吸收二氧化碳，最后檢驗是否有一氧化碳，故答案為：高鎘酸鉀溶液；

(5)

由上個小問的分析可知，裝置C是用來檢驗二氧化碳的，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生

成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則，故答案為：CO2+Ca(OH)2=CaCO,；+H,O；

(6)

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而一氧化碳不能，所以裝置D中收集的氣體是一氧化碳，

檢驗一氧化碳的方法是利用其可燃性或還原性，并將其產(chǎn)物二氧化碳通入澄清石灰水中，觀

察現(xiàn)象，故答案為：將氣體點(diǎn)燃，并在藍(lán)色火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯，若變渾濁,

證明D中氣體有一氧化碳［或?qū)怏w通入熾熱的氧化銅(或其它金屬氧化物)，黑色固體變紅

(或紅色粉末變黑等)，再將生成氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，證明D中氣體有一氧化

碳］;

(7)

由化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量系數(shù)乘積之比，當(dāng)生成

一氧化碳和二氧化硫時，硫酸鎂與碳的質(zhì)量比為：(24x1+32x1+16*4):(12*1)=10,同理

可計算生成一氧化碳和硫時;硫酸鎂與碳的質(zhì)量比為：y.只要硫酸鎂與碳的質(zhì)量比在與?

10范圍內(nèi)，就能生成一氧化碳，故答案為：號?10。

10.(1)液體飛濺44

(2)過濾，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若無沉淀生成，則反應(yīng)完全

⑶d大于

(4)硫酸銀有少量溶解在水中單位體積的溶液中，離子數(shù)目越多，溶液導(dǎo)電能力越

強(qiáng)Ca(OH)2+H2SO4-CaSO4+2H2O治療胃酸過多或改良酸性土壤

【解析】⑴

II.若a是水，b是濃硫酸，打開分液漏斗活塞，由于水的密度小于濃硫酸，濃硫酸稀釋時

放熱，水覆蓋在濃硫酸表面，水受熱沸騰，會造成液體飛濺，故填：液體飛濺；

III.設(shè)需加水的質(zhì)量為x,則有5gx98%=(x+5g)xl0%,得x=44g,所以需水的體積為44g+l

答案第9頁，共12頁

g-cm-3=44cm3=44mL,故填：44；

(2)

氫氧化鍬與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，判斷氫氧化鋼是否反應(yīng)完全，方法是過濾，取澄

清液，再滴入少量稀硫酸，若無沉淀生成，則反應(yīng)完全，故填：過濾，取澄清液，再滴入少

量稀硫酸，若無沉淀生成，則反應(yīng)完全；

(3)

由圖可知，只有d點(diǎn)pH=7,兩者恰好完全反應(yīng)，所得濾液呈