第二章

第一節(jié)物質(zhì)的分類簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用思考：圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？圖書管理員將圖書按圖書科目進(jìn)行了分類大型超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的商品？超市按照商品的用途將商品進(jìn)行了分類。如何在超市中找到你想吃的薯片？服

裝食

品辦公用品……水果膨化食品飲品糧食……練習(xí)：生活中還有哪些常見的分類是為了方便人類的生活呢？超市圖書館電腦資源管理上網(wǎng)瀏覽搜索垃圾分類。。。。。。對(duì)在座同學(xué)的分類分為：3、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，在初中我們把它們分為四種基本反應(yīng)類型。分別是?背景知識(shí)回顧：1、初中學(xué)習(xí)中，將元素分為金屬元素和

非金屬元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等屬于元素，O、S、P、Cl等屬于

元素。2、對(duì)于化合物，我們可以根據(jù)組成特點(diǎn)，把它們酸

、

堿

、

鹽

、

氧化物。置換反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)BaCl21、NaCl

2、HClO33、H3PO4KClO3HNO3NaClO3H2SO4N2

HCl氣體42CuSO 5H

O●C√l2KCl

NaClO√HC√l4、空氣√練習(xí)：下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中的物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。一、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類及其應(yīng)用1.分類的目的：2.分類的標(biāo)準(zhǔn)：3.分類的意義：4.常用的分類方法：方便查找應(yīng)用

根據(jù)組成或性質(zhì)方便學(xué)習(xí)和研究幾個(gè)重要概念：純凈物：由同一種物質(zhì)（分子）組成?；旌衔铮河刹煌N物質(zhì)（分子）組成。單質(zhì)：由同一元素組成的純凈物。化合物：由不同種元素組成的純凈物。氧化合物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。物質(zhì)混合物單質(zhì)純凈物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cu、Fe等O2、H2等CuO、H2O等HCl等NaOH等NaCl等空氣、碘酒等特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉的。（1>樹狀分類法—對(duì)同類事物進(jìn)行再分類由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息較少，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法。Na2CO3鈉

鹽碳酸鹽Na2CO3(2)交叉分類法：含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類分類的標(biāo)準(zhǔn)鹽的交叉分類法：由以上的學(xué)習(xí)，你能總結(jié)一下兩種分類方法的異同嗎？1.樹狀分類法:對(duì)同一分類進(jìn)行再分類,系統(tǒng)性強(qiáng),適合層次包含關(guān)系2.交叉分類法:至少同時(shí)運(yùn)用兩種分類標(biāo)準(zhǔn),彌補(bǔ)單一標(biāo)準(zhǔn)的不足如何進(jìn)行分類？確定分類標(biāo)準(zhǔn)選擇分類方法得出正確分類酸的分類元素：酸按電離出H+數(shù)目多少：：按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸（鹽酸、硝酸等）、難揮發(fā)性酸（如：硫酸、磷酸等）無(wú)氧酸HCl、H2S（氫硫酸）一元酸HCl、HNO3二元酸H2SO4

、H2CO3、H2S三元酸H3PO4…………強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI

弱酸：H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、按酸性強(qiáng)弱：H3PO4、CH3COOH含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3按是否含氧H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸酸的交叉分類法堿的分類NaOH

Ba(OH)2Fe(OH)3

Mg(OH)2可溶性堿:KOHNH3.H2O難溶性堿:Cu(OH)2按溶解性按強(qiáng)弱分堿強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2按電離出

OH-數(shù)目多少分：一元堿：LiOH、NaOH、KOH、NH3·H2O二元堿：Ba(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2多元堿：Fe(OH)3堿的交叉分類圖：NaOHKOHNH3.H2OBa（OH）2強(qiáng)堿弱堿Mg（OH）2可溶性堿二元堿不溶性堿一元堿鹽的分類1.按溶解性分:可溶性鹽:

K+Na+

NH

+

NO

-4

3、PO43-、AgCl、BaSO43.按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：Na+（鈉鹽）+NH4

（銨鹽）2-（碳酸鹽）

PO

3-（磷酸鹽）Cl-(氯化物）陰離子：CO3

4難溶性鹽:

CO32-2.按組成分：正鹽酸式鹽（如：NaHCO3、NaHSO4等）堿式鹽（如：孔雀石等）Na2SO4KHSO4NaClNaHCO3含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽鈉鹽酸式鹽氧化物的分類氧化物氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物不成鹽氧化物：不和酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽。如：NO、CO等。成鹽氧化物堿性氧化物：大部分為金屬氧化物酸性氧化物：大部分為非金屬氧化物兩性氧化物：既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)…….…….幾類氧化合物的概念：酸性氧化物：一類能夠與水反應(yīng)形成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物。常見的有CO2、SO3等。堿性氧化物：一類能夠與酸反應(yīng)形成一種鹽鹽和水的氧化物。常見的有Na2O、CaO、BaO等。兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3。不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物，如CO、NO、H2O、MnO2等.反應(yīng)2Ca

+

O2

=2CaOCaO

+

H2O

=

Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC+O2=CO2CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O規(guī)金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧非金屬與氧氣反應(yīng)生成非金屬律化物;氧化物;堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿;酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸;堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽堿與酸反應(yīng)生成鹽和水；和水；CaCaOCCO2Ca（OH）2H2CO3CaCO3CaCO3金屬O2堿性氧化物H2O堿_?_鹽非金屬O2酸性氧化物H2O酸_?_鹽以上反應(yīng)規(guī)律可歸納為下圖：金屬金屬氧化物堿非金屬非金屬氧化物酸鹽練習(xí)題A．石灰石C．CaCO3B．Ca（OH>2D．CH42、下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于堿的是（

）A．Na2CO3C．CH3CH2OHB．CH3OHD．Cu（OH>21、下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（

C

）D3、下列物質(zhì)中屬于混合物的是（>A、蒸餾水B、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后試管中剩余物質(zhì)C、含鐵70%的三氧化二鐵樣品D、硫酸氫鈉4、下列物質(zhì)中前者包含后者是的（>A、純凈物、混合物B、單質(zhì)、純凈物

C、化合物、氧化物D、酸、鹽BCA.堿性氧化物 氧化鐵B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸 硫酸H2SO3

D.堿純堿N