安徽省阜陽市十二里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的是:①CaCl2和Na2CO3溶液②NaOH溶液和AlCl3溶液③NaHCO3溶液和鹽酸、④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液⑦CuSO4溶液和NaOH溶液A．②④⑥⑦

B．①③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．②⑤⑥⑦參考答案：A略2.下列各有機物的命名中正確的是A．CH3—CH═CH—CH3

二丁烯

B．

2—甲基—2—丙烯C．

2－乙基丙烷

D．

鄰氯甲苯

參考答案：D略3.某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A.一定含有SO2 B.—定含有HClC.肯定沒有CO2 D.不能肯定是否含有HI參考答案：A【詳解】①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實驗中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項是A。4.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是A

只有x+1

B

可能是x+8或x+18

C

可能是x+2

D

可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D5.下列有關(guān)氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學(xué)鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因為氫鍵的作用

D、氫鍵比化學(xué)鍵強參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個水分子B．氧氣和臭氧的混合物32g中含有NA個氧原子C．7.8gNa2O2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子D．1.12L氯氣中含有NA個氯原子參考答案：C7.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A、35Cl和37Cl

B、黃銅和紫銅

C、H2O和D2O

D、16O2和18O3參考答案：D略8.下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C。【點睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。9.下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是A.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－B.使酚酞變紅的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42-、Mg2+C.無色溶液：OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+D.加入金屬鋁會產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NO3－、Cl－、H+參考答案：C【詳解】A.H+與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，則在K2CO3溶液中H+不能共存，故A不符合題意；B.使酚酞變紅的溶液即含有OH-，NH4+與OH-不能共存，反應(yīng)生成NH3和水，故B不符合題意；C.OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+在溶液中均無色，且不反應(yīng)反應(yīng)，則可以共存，故C符合題意；D.加入金屬鋁會產(chǎn)生氫氣的溶液可能含有OH-，OH-與H+不能共存，故D不符合題意；故選C?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

10.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClD．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化參考答案：D略11.下列反應(yīng)中的能量變化如圖所示的是A.Al與鹽酸的反應(yīng)B.Na與H2O的反應(yīng)C.NaOH與鹽酸的反應(yīng)D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、Al和鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項A錯誤；B、Na和H2O的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項B錯誤；C、NaOH與鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項C錯誤；D、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，選項D正確；答案選D。12.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Cl2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C鋁箔插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應(yīng)D碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩CCl4層顯紫色碘鹽的成分是KIA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B略13.下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因為氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A、Na2SO3（Na2SO4）

B、FeCl2（FeCl3）

C、NaOH（Na2CO3）

D、KI（I2）

參考答案：C略14.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。

正確的操作順序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略15.下列說法中正確的是A．1molCO2的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gC．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D．H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：①

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_

_

；屬于吸熱反應(yīng)的是______.

A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

F.

C與CO2高溫生成COG．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)參考答案：

略18.有下列物質(zhì)：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦M(jìn)gCl2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩N2，回答下列問題：（1）只含有極性鍵的是__；只含有非極性鍵的是__；只含有離子鍵的離子化合物是___；含有非極性鍵的離子化合物是____。（均填序號）（2）寫出⑤、⑨的電子式_____、______（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：____________。參考答案：(1)②③

①⑩

④⑦

⑤

(2)

(3)【詳解】（1）①O2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；②CO2中只含極性鍵，屬于共價化合物；③NH3中只含極性鍵，屬于共價化合物；④Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦M(jìn)gCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑩N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)。（1）只含有極性鍵的是②③；只含有非極性鍵的是①⑩；只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：②③；①⑩；④⑦；⑤。（2）⑤Na2O2為含有共價鍵的離子化合物，鈉原子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價鍵，電子式為，⑨NH4Cl為含有共價鍵的離子化合物，銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成共價鍵，電子式為，故答案為：，。（3）MgCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非