第一輪化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四

1.任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。

化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)為熱量的變化一、反應(yīng)熱焓變第二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四

反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量。通常用H表示：H<0時(shí)為放熱反應(yīng)，H>0為吸熱反應(yīng)。第三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)：1、可燃物的燃燒2、常見金屬與酸或水的反應(yīng)；3、酸堿中和反應(yīng)4、大多數(shù)化合發(fā)應(yīng)5、緩慢氧化（食物的腐敗變質(zhì)）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)2、大多數(shù)分解反應(yīng)3、C與H2O，C與CO2的反應(yīng)4、鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離第五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四

注意：1．下列說法正確的是（）

A．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

物質(zhì)反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)：可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。

反應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)發(fā)生是否需要加熱沒有必然聯(lián)系。關(guān)鍵區(qū)別是放熱反應(yīng)撤去熱源后仍能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱才能進(jìn)行。CD第六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四3、以下說法錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C第七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四4、下列說法中正確的是（）A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量AC第八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四二、熱化學(xué)方程式的書寫第九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四3、要點(diǎn)探究第十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)；H=－270kJ/mol下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ C金榜1號P96第4題第十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四

(05全國卷I)已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是:A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);

H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);

H=2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);

H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);

H=bkJ/molA第十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四

3.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是:BA.2A(g)+B(g)=2C(g);

H=a(a>0) B.2A(g)+B(g)=2C(g);

H=a(a<0)C.2A+B=2C；

H=a(a<0)D.2C=2A+B；

H=a(a>0)第十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四AP95第3題第十六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第十七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第十八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第十九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四P98第1題第二十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第二十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第二十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第二十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四第二十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四P95第2題第二十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四練習(xí)：已知P4+5O2=P4O10;H=－2983.2kJ/mol

P(紅磷)+5/4O2=?P4O10;H=－738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。紅磷和白磷哪個(gè)穩(wěn)定一些？P4(s)=4P（S、紅磷）；H=－29.2kJ/mol第二十六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)放出的熱