硫及其重要化合物第一頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一福建運(yùn)來6000多斤“問題春筍”：二氧化硫超標(biāo)

2012年03月23日08:24:49浙江在線新聞網(wǎng)站

圖為22日市場工作人員對(duì)每車春筍都切片檢測，登記裝運(yùn)的車輛牌號(hào)，檢測安全后，才可出售。金魚攝浙江在線03月23日訊目前，正是春筍上市時(shí)節(jié)，3月21日，一網(wǎng)友發(fā)表微博稱：他從福建省建甌市采購一車春筍，帶回溫州后，被溫州“菜籃子”檢出了二氧化硫超標(biāo)。3月22日，溫州菜籃子集團(tuán)有限公司農(nóng)副產(chǎn)品批發(fā)交易市場(以下簡稱“菜籃子”市場)一負(fù)責(zé)人證實(shí)，3月16日至20日，該市場工作人員一共查出了3批共6000多斤二氧化硫超標(biāo)春筍，他稱問題春筍已全部下柜退市。第二頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一硫及其重要化合物第三頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一硫是一種元素，在元素周期表中它的化學(xué)符號(hào)是S，原子序數(shù)是16。硫是一種非常常見的無味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。硫有許多不同的化合價(jià)，常見的有-2,0,+4,+6等。在自然界中它經(jīng)常以硫化物或硫酸鹽的形式出現(xiàn)，尤其在火山地區(qū)純的硫也在自然界出現(xiàn)。對(duì)所有的生物來說，硫都是一種重要的必不可少的元素，它是多種氨基酸的組成部分，由此是大多數(shù)蛋白質(zhì)的組成部分。它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。第四頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一用途：

制造硫酸、亞硫酸鹽、殺蟲劑、塑料、搪瓷、合成染料。橡膠硫化。漂白。藥物。油漆。制炸藥：第五頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一第六頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一硫與氯氧化性的比較第七頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一硫的重要化合物【一】二氧化硫：一．二氧化硫的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點(diǎn)是-10℃），易溶于水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。

第八頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）1．SO2與水的反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3(這是一個(gè)可逆反應(yīng))H2SO3是不穩(wěn)定的二元弱酸（具有弱酸性）

2.SO2具有酸性氧化物的通性與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3

與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3第九頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一3．SO2的催化氧化2SO2＋O2==2SO3（SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。）在工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上面兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。

4．SO2的漂白性SO2能漂白某些有色物質(zhì)。使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）利用這一現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的存在。第十頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）（1）較強(qiáng)的還原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1）三、SO2用途漂白劑、防腐劑、制硫酸．第十一頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一第十二頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一第十三頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一【二】硫化氫有臭雞蛋氣味，其球棍模型：第十四頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一制備及收集FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

H2S能溶于水、形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。第十五頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一【三】三氧化硫成鍵方式

SO3中，S元素采取sp2雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對(duì)電子，在形成的雜化軌道中有一對(duì)成對(duì)電子和2個(gè)成單電子，有2個(gè)氧原子分別與其形成σ鍵，2個(gè)氧原子豎直方向上p軌道各有1個(gè)電子，一個(gè)氧原子與雜化軌道的孤對(duì)電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個(gè)電子，這樣，在4個(gè)原子的豎直方向的電子共同形成一套大π鍵，這套大π鍵是離域的鍵。第十六頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一第十七頁，共十九頁，編輯于2023年，星期一化學(xué)性質(zhì)：SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以發(fā)生以下應(yīng)：和水化合成硫酸：SO3(l)+H2O(l)=H2SO4(l)這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行得非常迅速，而且是放熱反應(yīng)。在大約~340°C以上時(shí),硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。三氧化硫也與二氯化硫發(fā)生反應(yīng)來生產(chǎn)很有用的試劑——亞硫酰氯。

SO3+SCl2→SOCl2+SO2三氧化硫還可以與堿類發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽及其它物質(zhì)，如

SO3+2NaOH