試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題1．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）物質(zhì)A由三種常見的元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：A的摩爾質(zhì)量在之間，焰色為紫色；氣體B能使品紅溶液褪色；鹽C和鹽D的組成元素和A相同，且C、D的物質(zhì)的量之比為。請回答下列問題：(1)組成A的元素有_______；A的化學(xué)式為_______。(2)A在潮濕空氣中轉(zhuǎn)化為由兩種酸式鹽組成的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)一種生產(chǎn)A的方法：在35～45℃下，氣體B與鋅粉—水懸濁液反應(yīng)生成中間產(chǎn)物；然后加入相應(yīng)的堿溶液，充分反應(yīng)，過濾分離得到A溶液。寫出該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)堿性條件下，A能還原水中的，有同學(xué)預(yù)測該反應(yīng)可能生成多種酸根離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中的酸根離子：_______(假設(shè)反應(yīng)物無剩余)。2．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考一模）陰陽離子比為1：2的固體離子化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：已知，溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外)，溶液B中的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)構(gòu)相似，C、D均為純凈物。請回答：(1)磚紅色沉淀C的化學(xué)式為___________。(2)化合物X的化學(xué)式為___________。(3)藍(lán)色溶液B中含有的溶質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。(4)寫出溶液B與乙醛反應(yīng)的離子方程式___________。(5)某同學(xué)懷疑磚紅色沉淀中可能含有Cu單質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想___________。3．（2021·浙江溫州·統(tǒng)考一模）由四種常見元素組成的可溶性鹽A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氣體B、固體C為純凈物。請回答：(1)A的化學(xué)式是___________，氣體D的成分___________。(2)固體A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)鹽A同系列的最簡單化合物可以與堿性溶液反應(yīng)，生成黑色固體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)有研究顯示，(3)中產(chǎn)物黑色固體充當(dāng)氯酸鉀受熱分解的催化劑時(shí)，氯酸鉀氧化了黑色固體中的金屬元素，同時(shí)生成了氣體單質(zhì)。①基于此，選用作催化劑，也發(fā)生類似的反應(yīng)，則對應(yīng)的產(chǎn)物為：___________(填化學(xué)式)。②請?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生成氣體單質(zhì)的成分：___________。4．（2022·北京·模擬預(yù)測）R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)WX2的電子式是_______。(3)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是_______(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)較高的是_______。(填化學(xué)式)(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_______。(填字母序號(hào))a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為A2O3。為確定A元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A的相對原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間；②0.01molA2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到A的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被A2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，A可能位于元素周期表第_______族。5．（2022·浙江·模擬預(yù)測）某興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。已知X是由三種元素組成的鹽，金屬單質(zhì)A銀白色常用于實(shí)驗(yàn)室做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不溶于硝酸；氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L；所加試劑均足量。(1)X的化學(xué)式___________，固體C的電子式___________。(2)金屬A溶于王水(濃硝酸：濃鹽酸=1：3)生成化合物X對應(yīng)的酸和遇空氣顯紅棕色的氣體，寫出金屬A溶于王水的化學(xué)方程式___________。(3)與B中元素同主族元素之間形成的化合物的性質(zhì)與氣體單質(zhì)B相似，在堿性環(huán)境中，XO-→X-+XO，非金屬性越弱該反應(yīng)越容易發(fā)生。寫出該族第四周期與第五周期元素形成的化合物YZ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(4)下列有關(guān)說法正確的是___________。A．用金屬A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用稀硫酸洗凈B．某試劑做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰黃色，證明一定有鈉鹽，但不一定有鉀鹽。C．工業(yè)上使用陰離子交換膜電解飽和食鹽水生產(chǎn)氣體BD．白色固體D可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服藥劑E．白色沉淀E在光照下顏色會(huì)變深，可能溶于氨水6．（2021·河南鄭州·統(tǒng)考一模）分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法。現(xiàn)有、CO、、Cu、、等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如圖分類：請回答下列問題：(1)淡黃色固體最終位于_______組，它的電子式為_______。該物質(zhì)與水反應(yīng)，若有個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有_______mol該物質(zhì)參與反應(yīng)。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Ⅰ組中氣體的化學(xué)方程式_______。(3)B組中的物質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(4)Ⅱ組中的物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。7．（2022·湖南懷化·沅陵縣第一中學(xué)?？级＃┯袡C(jī)物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：完成下列填空：(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為___________。A的分子式為___________。④的反應(yīng)類型為___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。(3)合成過程中使用TBSCl試劑的目的是___________。(4)G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式。___________①能使石蕊試液變色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中含有兩個(gè)甲基。(5)設(shè)計(jì)由乙酸和1，3-丁二烯為原料合成G()的路線_____。(合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)8．（2021·上海崇明·統(tǒng)考二模）在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對電子的特點(diǎn)。具有這樣特點(diǎn)的元素中：(1)A元素原子的半徑最大，寫出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外電子排布式為___________，A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類型為___________。(2)C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，寫出該化合物的分子式___________，推斷該化合物___________(難、微、易)溶于水。(3)C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對應(yīng)的酸，2種酸的分子式相似，寫出2種酸的分子式___________，簡述證明2種酸酸性相對強(qiáng)弱的方法___________。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①+Cu2S+→+SO2↑++H2O(未配平)②+CuS+→+SO2↑++H2O(未配平)(4)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是___________(選填編號(hào))。a.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：>Cu2Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold.被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S(4)寫出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________________+___________CuS+___________已知：KMnO4在稀硫酸存在下能將H2O2氧化為O2，KMnO4被還原為；H2O2在前面反應(yīng)生成的催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2。(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是___________mol，反應(yīng)中的氧化劑是___________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為___________。9．（2015·吉林·統(tǒng)考二模）有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、、，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問題：（1）該溶液中一定不存在的陽離子有__________________；（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________；NaOH溶液的濃度為____________(用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為_________；（4）原溶液中NO3－的濃度為c()，則c()的取值范圍為_________________。10．（2020·浙江嘉興·統(tǒng)考一模）I.X由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)況下的密度為0.714g·L-1，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。請回答：(1)氣體E的結(jié)構(gòu)式_______，沉淀D是______(寫化學(xué)式)，X的化學(xué)式______。(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。II.純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。請回答：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)下列說法不正確的是________。A．為了得到純凈的氮化鎂，實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣B．裝置B起到了緩沖、安全的作用C．裝置C只吸收水，避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物D．將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腅.實(shí)驗(yàn)后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體11．（2020·浙江杭州·浙江大學(xué)附屬中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的一系列變化，實(shí)驗(yàn)室可用固體X和黑色固體Y共熱來制備氣體A，固體B為混合物，白色沉淀D難溶于稀硝酸，E的焰色反應(yīng)顯紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，H加熱生成固體Y和水。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)X和Y依次是(填化學(xué)式，下同)___。(2)E是___。(3)X、Y共熱的化學(xué)方程式___；(4)C與淡黃色粉末G反應(yīng)生成A、F、H的離子方程式________。12．（2011·上海虹口·一模）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請回答下列問題：（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示，某同學(xué)推斷A的核外電子排布為：1s22s22p63s13p1，該電子排布式違背了__；若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表__族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：__。I1I2I3I4……電離能(kJ/mol)7381451773310540……（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說法正確的是__（填序號(hào)）。a.C60、Si60、N60都屬于新型化合物b.C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體c.已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2d.已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長145~140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石（3）超導(dǎo)材料在節(jié)能、儲(chǔ)能方面的應(yīng)用。如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是__（填元素符號(hào)），其原子最外層有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：__。13．（2012·上?！ばＢ?lián)考零模）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。（1）表中的實(shí)線表示系周期表的部分邊界，請用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界____（2）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是____（填字母代號(hào)），它與e形成的化合物電子式為：___________（用元素符號(hào)表示）（3）b元素形成的單質(zhì)所屬晶體類型可能是________（填序號(hào)）①分子晶體

②原子晶體

③金屬晶體

④離子晶體

⑤過渡型晶體（4）元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______（用化學(xué)式表示）（5）NH3·H2O的電離方程N(yùn)H3·H2ONH+4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)__________（填字母代號(hào)）14．（2017·上海徐匯·上海中學(xué)?？寄M預(yù)測）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：（1）W的元素符號(hào)___，其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。15．（2020·北京·統(tǒng)考模擬預(yù)測）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。16．（2015·上海黃浦·統(tǒng)考二模）有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A的一種原子不含中子；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C原于最外層的電子排布式為時(shí)nsnnp2n，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最??；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。（1）B、C、E三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有___，其電子式為___。（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。（3）兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式_________。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子。其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。

則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為__g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。17．（2019·全國·校聯(lián)考一模）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______（填代號(hào)），A的電子式為_____，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：______(寫出一個(gè)即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是____(用離子方程式表示）。18．（2018·江西贛州·校聯(lián)考一模）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為__________，G的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為__________，所含化學(xué)鍵類型為_______。（3）E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是_______。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則b極是該電池的_____極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)K、S、O(2)(3)(4)取反應(yīng)后的上層清液，分成兩份，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含有；若上述現(xiàn)象均有，則說明含有和【分析】由A的焰色為紫色可知，A中含有鉀元素，鹽C和鹽D的組成元素和A相同，加入鹽酸后生成淡黃色沉淀和無色氣體B，淡黃色沉淀為硫，氣體B為二氧化硫，則A中含有鉀元素、硫元素和氧元素。鹽C和鹽D與鹽酸反應(yīng)生成和，假設(shè)鹽C和鹽D中含，則其物質(zhì)的量為0.05mol，另一種鹽也與鹽酸反應(yīng)生成，則另一種鹽為，的物質(zhì)的量為0.05mol，則20.6gA隔絕空氣受熱分解生成、和，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，A中K、S和O原子的物質(zhì)的量之比為，由A的摩爾質(zhì)量在之間可知，A的化學(xué)式為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A的化學(xué)式為，含K、O、S三種元素，故答案為：K、S、O；；（2）在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)生成兩種酸式鹽可知為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）氣體B與鋅粉—水懸濁液反應(yīng)生成中間產(chǎn)物；然后加入相應(yīng)的堿溶液，充分反應(yīng)得到A，結(jié)合元素守恒可知B中應(yīng)含S元素，則B應(yīng)為二氧化硫，1mol轉(zhuǎn)化為得1mol電子，1molZn失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）A的氧化產(chǎn)物可能是亞硫酸根和硫酸根離子，檢驗(yàn)亞硫酸根可利用其還原性，選用高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色；檢驗(yàn)硫酸根離子可以用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察白色沉淀生成，具體操作：取反應(yīng)后的上層清液，分成兩份，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含有；若上述現(xiàn)象均有，則說明含有和；故答案為：取反應(yīng)后的上層清液，分成兩份，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含有；若上述現(xiàn)象均有，則說明含有和；2．(1)Cu2O(2)K2CuCl4(3)KCl、KOH和K2Cu(OH)4(4)2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O(5)向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于=2.4g，說明不含Cu，若質(zhì)量大于2.4g，說明含有Cu【分析】由題干實(shí)驗(yàn)探究流程圖可知，藍(lán)色溶液A推出離子化合物X中含有Cu元素，平均分為兩份后，其中一份加入了AgNO3得到白色沉淀，故說明化合物X中含有Cl元素，n(Cl-)==0.6mol，另一份加入足量的KOH得到藍(lán)色溶液即形成了，其與乙醛溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，故原物質(zhì)中含有：n(Cu)==0.15mol，又已知溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外)，溶液B中的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)構(gòu)相似，即形成,則形成的n()=0.15mol，則陽離子的物質(zhì)的量為：n(陽離子)=0.15mol×2=0.3mol，又知原化合物X中含有陽離子的質(zhì)量為：42.6g-0.6mol×35.5g/mol-0.15mol×64g/mol=11.7g，故陽離子的摩爾質(zhì)量為：M=，故簡單陽離子為K+，故化合物X的化學(xué)式為：K2CuCl4,據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，磚紅色沉淀C是乙醛和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的Cu2O，故答案為：Cu2O；（2）由分析可知，化合物X的化學(xué)式為K2CuCl4，故答案為：K2CuCl4；（3）由分析可知，藍(lán)色溶液B為過量的KOH和K2CuCl4反應(yīng)后的溶液，故其中含有的溶質(zhì)是KCl、KOH和K2Cu(OH)4，故答案為：KCl、KOH和K2Cu(OH)4；（4）溶液B即新制氫氧化銅懸濁液與乙醛反應(yīng)的離子方程式為：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故答案為：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O；（5）由于Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，故可以向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于=2.4g，說明不含Cu，若質(zhì)量大于2.4g，說明含有Cu，故答案為：向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于=2.4g，說明不含Cu，若質(zhì)量大于2.4g，說明含有Cu。3．(1)CH3COONaCO2(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O(4)Fe2O3用集氣瓶收集氣體單質(zhì)，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣【分析】由題給實(shí)驗(yàn)流程可知，由四種常見元素組成的可溶性鹽A與4.0g氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)生成氣體B和固體C，說明A和C中都含有鈉元素和氧元素；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體B完全燃燒后得到的氣體D能與澄清石灰水反應(yīng)生成10.0g白色沉淀E說明D為二氧化碳、E為碳酸鈣、氣體B中含有碳元素，由白色沉淀的質(zhì)量可知分子中碳元素的物質(zhì)的量為=0.1mol，由題給數(shù)據(jù)可知B中含有的碳原子個(gè)數(shù)為=1；固體C與澄清石灰水反應(yīng)生成10.0g碳酸鈣說明C中含有碳元素的的物質(zhì)的量為=0.1mol，則C為碳酸鈉，含有鈉元素的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，由鈉原子個(gè)數(shù)守恒可知，A中含有的鈉元素的物質(zhì)的量為0.2mol—=0.1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，A中含有碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四種常見元素可知，含有1個(gè)碳原子的可溶性氣體B為甲烷，由氫原子個(gè)數(shù)守恒可知，A中含有氫元素的物質(zhì)的量為0.1mol×4—=0.3mol；由A的質(zhì)量可知，A中氧元素的物質(zhì)的量為=0.2mol，則A中鈉元素、碳元素、氫元素和氧元素的物質(zhì)的量比為0.1mol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2，A的化學(xué)式為CH3COONa。（1）由分析可知，A的化學(xué)式為CH3COONa，D為二氧化碳，故答案為：CH3COONa；CO2；（2）由分析可知，乙酸鈉固體與足量氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)生成碳酸鈉和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑，故答案為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；（3）乙酸鈉同系列的最簡單化合物為甲酸鈉，由題意可知，堿性條件下，甲酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化錳沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O，故答案為：3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O；（4）①由題意可知，二氧化錳催化氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)步驟為KClO3+2MnO2=Mn2O7+3KCl、2Mn2O7=4MnO2+3O2↑，基于此可知，氧化鐵做催化劑時(shí)被氯酸鉀氧化為高價(jià)態(tài)的三氧化鐵，故答案為：Fe2O3；②檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氧氣的操作為用集氣瓶收集氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)為氧氣，故答案為：用集氣瓶收集氣體單質(zhì)，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣。4．(1)(2)(3)H2OH2O(4)bd3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O(5)VA【分析】R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物WX和WX2，工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，W為C、X為O；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，W為C元素，原子序數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；（2）由分析可知，W為C，X為O，則WX2為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物，其電子式是，故答案為：；（3）R2X、R2Y中分別為H2O、H2S，O與S為同主族元素，O的電子層數(shù)小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S；由于H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；H2O；（4）①a．Se的最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，a錯(cuò)誤；b．非金屬性S大于Se，則H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)，b正確；c．H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者為弱酸，后者為強(qiáng)酸，c錯(cuò)誤；d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，d正確；故答案為：bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，結(jié)合化合價(jià)變化可知，生成兩種單質(zhì)為Se、N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O，故答案為：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molA2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到A的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被A2O3氧化的Zn為0.06mol，設(shè)氫化物中A元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，則A元素的最高價(jià)為+5價(jià)，A位于元素周期表第VA族，故答案為：VA。5．(1)BaPtCl6BaCl2(2)3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O(3)3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O(4)DE【分析】金屬單質(zhì)A銀白色常用于實(shí)驗(yàn)室做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不溶于硝酸，則A為Pt，氣體B的質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體B的物質(zhì)的量，則B的摩爾質(zhì)量為，則B為Cl2，白色沉淀D為BaSO4，，白色沉淀E為AgCl，，則鋇和氯個(gè)數(shù)比為0.05:0.1=1:2，固體C為BaCl2，X是由Ba、Pt、Cl三種元素組成的鹽，化學(xué)式為BaPtCl6；(1)分析可知，X的化學(xué)式為BaPtCl6，固體C的化學(xué)式為BaCl2，(2)金屬A為Pt，與王水反應(yīng)生成NO，對應(yīng)的酸為H2PtCl6，N元素化合價(jià)從+5降至+2，Pt化合價(jià)從0升到+4，反應(yīng)化學(xué)方程式是：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O；(3)B元素是Cl，該族第四周期是Br與第五周期元素I形成的化合物YZ是IBr，由于非金屬性：I2>Br2，IBr與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是I2發(fā)生IO-→I-+IO，反應(yīng)的離子方程式為3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O；(4)A．用金屬Pt做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈，A錯(cuò)誤；B．某試劑做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰黃色，說明含有鈉離子，不一定有鉀離子，但可能是NaOH，不一定是鈉鹽，B錯(cuò)誤；C．電解飽和食鹽水時(shí)Cl-在陽極失電子生成Cl2，為防止氯氣和OH-反應(yīng)，應(yīng)選用陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．白色固體D為BaSO4，不溶于胃酸中的鹽酸，可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，D正確；E．白色沉淀E為AgCl，AgCl遇光易分解，生成銀單質(zhì)由于生成的單質(zhì)粉末對光的折射看上去是黑的，所以在光照下顏色會(huì)變深，可能溶于氨水，E正確；故選：DE。6．ⅠNa+Na+22NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OSOCl2+H2O═SO2+2HCl【分析】NH3、CO、Na2O2、Cu、F2、SOCl2等，按照組成元素的多少可以分為單質(zhì)和化合物，屬于單質(zhì)的是Cu、F2，屬于化合物的是NH3、CO、Na2O2、SOCl2；單質(zhì)中能與氫氣反應(yīng)的是F2；化合物中能與水反應(yīng)的是NH3、Na2O2、SOCl2，反應(yīng)后溶液顯堿性的是NH3、Na2O2，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為；過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，2mol過氧化鈉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：I；；2；(2)Ⅰ組中的氣體為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣原理為：氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣和氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；(3)B組中的物質(zhì)是銅，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)Ⅱ組中的物質(zhì)為SOCl2，滴入水中后與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量酸霧，SOCl2與水反應(yīng)生成HCl和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O═SO2+2HCl，故答案為：SOCl2+H2O═SO2+2HCl。7．碳碳雙鍵、羥基取代反應(yīng)2+O22+2H2O保護(hù)基團(tuán)不被氧化?；蚧蚧蚧颉痉治觥亢铣蒅()，可采用逆合成分析法來分析其過程。由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，要合成G，必須想法找到乙酸和，題目提供了乙酸，那就要想辦法由1，3-丁二烯為原料合成出，要在結(jié)構(gòu)中引入羥基，就要想法引入鹵素原子，利用鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基?！驹斀狻?1)通過E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基；通過觀察A的分子結(jié)構(gòu)式，可知其不飽和度為1，數(shù)其碳原子數(shù)為9，測其分子式為；H的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)酯基，G和F生成H,G的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)酯基和一個(gè)羥基，則F的結(jié)構(gòu)中比含有一個(gè)羧基和G的羥基酯化，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，故④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)反應(yīng)②是B生成了C，觀察兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，B結(jié)構(gòu)中的羥基被氧化成C中的醛基，其他結(jié)構(gòu)沒變，由乙醇氧化為乙醛，可得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2O22+2H2O。(3)從A→B→C→D→E的反應(yīng)路線來看，使用TBSCl試劑的目的是防止A結(jié)構(gòu)中的基團(tuán)在反應(yīng)②中被氧化，故答案為保護(hù)基團(tuán)不被氧化。(4)G的同分異構(gòu)體有多種，滿足能使石蕊試液變色，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基，滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中有醛基，還要有兩個(gè)雙鍵，則滿足這三個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式很多，如：或或或或。(5)由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，要合成G，必須想法找到乙酸和，題目提供了乙酸，那就要想辦法由1，3-丁二烯為原料合成出，要在結(jié)構(gòu)中引入羥基，就要想法引入鹵素原子，利用鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基，故G的合成路線為。8．第三周期ⅣA族1s22s22p63s23p2原子晶體CS2難H2SO3

H2CO3取等濃度的NaHSO3、NaHCO3溶液，分別用pH試紙(或pH計(jì))測定它們的pH，如果測得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，則證明H2SO3的酸性較強(qiáng)a2.5KMnO4、H2O21：2【詳解】(1)在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對電子的原子有：C：1s22s22p2；S：1s22s22p63s23p4；Si：1s22s22p63s23p2；O：1s22s22p4；同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，其中A元素原子的半徑最大，A為硅元素，核電荷數(shù)為14，在第三周期ⅣA族；其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2；上述元素中原子半徑最小的元素B為氧，硅與氧形成的化合物為二氧化硅，熔沸點(diǎn)高，硬度大，屬于原子晶體；(2)C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，C為硫元素，C與D形成的化合物為CS2，二硫化碳為直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，不易溶于水；(3)C、D元素均可與B元素形成化合物都可與水反應(yīng)形成對應(yīng)的酸，且2種酸的分子式相似，所以2種氧化物分別為：SO2、CO2；2種酸的分子式分別為：H2SO3和H2CO3；根據(jù)形成鹽的酸的酸性越強(qiáng)，水解能力越弱的規(guī)律，可以通過測定2種酸所形成的酸式鹽的pH大小判定酸性強(qiáng)弱，具體操作為：取等濃度的NaHSO3、NaHCO3溶液，分別用pH試紙(或pH計(jì))測定它們的pH，如果測得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，則證明H2SO3的酸性較強(qiáng)；(4)①反應(yīng)中，錳元素由+7降低到+2價(jià)，共降5價(jià)；銅元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，Cu2S共升高8價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律，、填系數(shù)8，Cu2S填系數(shù)5，填系數(shù)10，SO2填系數(shù)5，再根據(jù)原子守恒配平其它系數(shù)，配平后的方程式為：8+5Cu2S+44=10+5SO2↑+8+22H2O；a．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：<Cu2S，故錯(cuò)誤；b．根據(jù)方程式可知，為氧化劑，還原劑為Cu2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故正確；c．根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為40，即40e-~5SO2，所以生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，即0.1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，故正確；d．根據(jù)方程式可知Cu2S為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S，故正確；故選a；(4)反應(yīng)②中，錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，共降5價(jià)，硫元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，共升6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，、均填系數(shù)6，CuS、均填系數(shù)5，根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平其它粒子的系數(shù)，配平后的方程式為：6+5CuS+28=5+5SO2↑+6+14H2O；反應(yīng)共轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下：；(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，當(dāng)反應(yīng)生成6mol氧氣時(shí)，有5mol為過氧化氫被高錳酸鉀氧化生成的，有1mol為過氧化氫自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的；則被2mol高錳酸鉀氧化的過氧化氫有5mol，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是2.5mol；反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4、H2O2；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為3:6=1：2。9．Fe3++OH-=NH3·H2Omol/L1：1：1c（）≥0.3mol·L－1【詳解】由于溶液呈無色，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，說明溶液中和至少有一種；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液沒有沉淀生成，說明含有H+，則溶液中一定不存在，結(jié)合①，溶液中一定含有，且n()=6.99g÷233g/mol=0.03mol；沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變，則溶液中一定含；后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+和Mg2+；（1）該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3+；（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為+OH-=NH3·H2O；c~d段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=+2H2O，由圖表可知Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.01mol，則c~d段消耗的NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，NaOH溶液的濃度為=mol·L－1；（3）由圖可知，中和H+消耗的NaOH物質(zhì)的量與Al(OH)3溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量相等，則n(H+)=0.01mol，根據(jù)Al守恒，溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，因生成的沉淀總物質(zhì)的量為0.02mol，則氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Mg守恒，溶液中Mg2+物質(zhì)的量為0.01mol，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；(4)由圖示可知，溶液中物質(zhì)的量為0.03mol，當(dāng)溶液里陽離子只有H+、Mg2+、、Al3+時(shí)，根據(jù)電荷守恒：n(Mg2＋)×2+n(Al3＋)×3+n(H＋)×1+n()×1=n()×2+n()×1，解得n()=0.03mol；溶液中可能還有K+，則n()≥0.3mol，c()=n()÷0.1L≥0.3mol·L－1。10．O=C=OAgCl和AgICH3MgI2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2+MgCl22NH3+3CuON2+3H2O+CuCDE【分析】I.結(jié)合流程示意圖，求算出氣體0.02molA為甲烷，白色沉淀C為氫氧化鎂，故每一份B能產(chǎn)生0.58g即0.01mol氫氧化鎂，沉淀D為混合物，除了氯化銀外，還有一種銀化合物沉淀，其陰離子也來自X，按質(zhì)量守恒定律，討論并求出所含的四種元素及其物質(zhì)的量、按照物質(zhì)的量之比計(jì)算出最簡式、結(jié)合摩爾質(zhì)量求出化學(xué)式；II.裝置A中，氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?jīng)過氨氣瓶B后，進(jìn)入洗氣瓶，濃硫酸既吸收了沒參加反應(yīng)的氨氣，又干燥了氮?dú)?，純凈干燥的氮?dú)膺M(jìn)入D中，和金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，據(jù)此回答；【詳解】I.(1)已知：X由四種常見元素組成的化合物，流程圖中知X與過量鹽酸反應(yīng)生成氣體A，A在標(biāo)況下的密度為0.714g·L-1，則其摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，A為甲烷，則3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分為二等份，其中一份加足量氫氧化鈉溶液得白色沉淀C，則C為氫氧化鎂，0.58g氫氧化鎂為0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，則3.32gX中含0.02mol即0.48g鎂元素，另一份B溶液中加足量硝酸銀溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其質(zhì)量為2.87g，則5.22g-2.87g=2.35g為X中另一種元素與銀離子產(chǎn)生的沉淀，假如該沉淀是AgBr，則為0.0125molAgBr，則原X中含0.025molBr，質(zhì)量為2g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化學(xué)式不合理，假設(shè)不成立，舍棄；假如該沉淀是AgI，2.35g則為0.01molAgI，則原X中含0.02mol碘元素，質(zhì)量為2.54g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.06mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:I:H=0.02:0.02:0.02:0.06=1:1:1:3，得到的最簡式為CH3MgI；最簡式式量為166，X摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1，則X的化學(xué)式為CH3MgI；故氣體E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，沉淀D是AgCl和AgI，X的化學(xué)式為CH3MgI；(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)生成CH4、MgI2和MgCl2，化學(xué)方程式為2CH3MgI+2HCl=2CH4↑+MgI2+MgCl2；II.(1)A中氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+Cu；(2)A.為了得到純凈的氮化鎂，實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣，防止氮?dú)?、二氧化碳和鎂反應(yīng)，A正確；B.裝置B起到了緩沖、安全的作用，防止液體倒吸，B正確；C.裝置C吸收水，避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，也吸收未反應(yīng)的氨氣，防止鎂和氨氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)閴A石灰不能吸收氨氣，D錯(cuò)誤；E.實(shí)驗(yàn)后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；故說法不正確的是CDE。11．KClO3、CuOKNO32KClO32KCl+3O2↑2Na2O2+2Cu2++2H2O=2Cu(OH)2↓+O2↑+4Na+【分析】白色固體X和黑色固體Y共熱可以制備氣體A，可以推測X為氯酸鉀，所以氣體A為氧氣，而固體B為氯化鉀和黑色固體的混合物，溶于水分離后濾液為氯化鉀溶液能夠和硝酸銀溶液生成白色沉淀D為氯化銀，溶液E為硝酸鉀溶液，而濾渣能夠溶于稀硫酸，生成藍(lán)色溶液，可以知道該黑色粉末Y為氧化銅，而藍(lán)色溶液C為硫酸銅溶液，可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則H為氫氧化銅，F(xiàn)為硫酸鈉溶液，代入驗(yàn)證符合題意，可以據(jù)此答題。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，X和Y依次是KClO3、CuO；(2)根據(jù)分析，E是KNO3；(3)X和Y依次是KClO3、CuO，根據(jù)題意氧化銅為催化劑，X、Y共熱的化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑；(4)C硫酸銅溶液，淡黃色粉末G為過氧化鈉，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣，反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=2Cu(OH)2↓+O2↑+4Na+。12．能量最低原理IIA族cAl3H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-【分析】（1）該元素第三電離能劇增，說明最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，故為Mg元素，在氧氣中燃燒生成MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成；（2）a.C60、Si60、N60都是單質(zhì)，不屬于化合物；b.同分異構(gòu)體的分子式相同，研究對象為化合物，C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)，且分子式不相同；c.N-N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性弱于N2；d.金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)更高，故C60熔點(diǎn)高于金剛石；（3）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，圖中的短周期元素中Al的原子半徑最大，原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，氫氧化鋁在水溶液中存在酸式電離與堿式電離.【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知A元素第三電離能劇增，說明最外層電子數(shù)為2，處于周期表ⅡA族，A的核外電子排布式可能為1s22s22p63s2，若電子排布式為1s22s22p63s13p1違背了能量最低原理；若該原子核外電子確有三層，說明處于第三周期，A為Mg元素，在氧氣中燃燒生成MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：能量最低原理；ⅡA；；（2）a.C60、Si60、N60都是單質(zhì)，不屬于化合物，故錯(cuò)誤；b.同分異構(gòu)體的分子式相同，研究對象為化合物，C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)，且分子式不相同，故錯(cuò)誤；c.N-N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，故C正確；d.金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)更高，故C60熔點(diǎn)高于金剛石，故錯(cuò)誤；c正確，故答案為c；（3）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，圖中的短周期元素中Al的原子半徑最大，原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，最外層有3個(gè)電子，故有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，氫氧化鋁在水溶液中存在酸式電離與堿式電離，電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案為：Al；3；H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-?！军c(diǎn)睛】原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，最外層有3個(gè)電子，故有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子是解答關(guān)鍵。13．m①②⑤H2O＞HF＞HClb【分析】(1)第一周期中含有2種元素，處于第1列、18列；第2、3周期中元素處于1，2列，13～18列，據(jù)此畫出元素周期表的上邊界；(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列；e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；(3)b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，結(jié)合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸點(diǎn)；(5)氨水的電離生成NH4+、OH-，說明NH3?H2O中O-H鍵發(fā)生斷裂，來確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況?！驹斀狻?1)第一周期中含有2種元素，處于第1列、18列；第2、3周期中元素處于1，2列，13～18列，故元素周期表的上邊界為：；(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列，為表中m元素；e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，溴化鈉電子式為；(3)b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，常溫下水為液體，HF、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)較高，HF中分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故沸點(diǎn)H2O＞HF＞HCl；(5)NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，根據(jù)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，故NH3?H2O結(jié)構(gòu)為b，故答案為b。14．O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理，因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O，其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個(gè)孤對電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl；②BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而次氯酸中Cl元素為+1價(jià)，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。15．H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。【詳解】（1）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對值，設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià)，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正價(jià)=8-3=+5，主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；16．離子鍵、共價(jià)鍵

S2﹣＞Cl﹣＞Al3+H++HSO3﹣=SO2↑+H2O3710Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2ONaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑【分析】有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A的一種原子不含中子，則A為H；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則B為Na；C原于最外層的電子排布式為時(shí)nsnnp2n，n=2，可知C的質(zhì)子數(shù)為8，則C為O；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體，可知?dú)怏w為氯氣，則E為Cl；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，最高價(jià)為+6，最低價(jià)為﹣2，則F為S，據(jù)此分析。【詳解】有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A的一種原子不含中子，則A為H；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則B為Na；C原于最外層的電子排布式為時(shí)ns