PAGEPAGE5金屬元素及其化合物李仕才【高考考試說明要求】（1）能應(yīng)用金屬的活動性順序判斷反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象（2）根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用（3）了解生活中常見的合金第一講鈉元素及其化合物任務(wù)一.回顧舊知識，形成知識體系，建構(gòu)分類觀，轉(zhuǎn)化觀。問題1.將一小塊新切開的鈉露置在潮濕空氣中，切面很快失去金屬光澤變暗。慢慢的鈉塊兒表面出現(xiàn)液滴，又慢慢變成白色固體，最后變成白色粉末。請結(jié)合現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋出現(xiàn)這一系列現(xiàn)象的原因。問題2.將Na2O2固體加入硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，沒有氣體逸出。寫出相應(yīng)的離子方程式。問題3.按照物質(zhì)的分類羅列出你熟悉的鈉及其化合物，放入下面的二維圖。從多角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)試劑和條件。[注意認(rèn)識物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等）、化學(xué)性質(zhì)、制備和物質(zhì)的用途等]化合價化合價單質(zhì)氧化物堿鹽（以NaOH的制備為例,認(rèn)識二維圖的使用!）任務(wù)二.從實(shí)驗(yàn)入手認(rèn)識重要物質(zhì)的性質(zhì)和制備等序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法、操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋（文字方程式）、結(jié)論1探究乙醇和水分子中羥基—H的活潑性23探究過氧化鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)物和能量轉(zhuǎn)換？反應(yīng)后，向試管中加幾滴酚酞，溶液變紅，振蕩試管，溶液很快褪色。針對褪色現(xiàn)象，請你根據(jù)假設(shè)（①NaOH濃度過大;②H2O2的氧化作用）設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（已知反應(yīng)Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH）4探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)在2支試管里分別加Na2CO3、NaHCO3固體（各約1g）：①觀察二者外觀上細(xì)小的差別。②分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺？③繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？④向試管內(nèi)滴加1~2滴酚酞后，觀察顏色。（也可用pH試紙測定0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3兩種溶液的pH)⑤將上述兩溶液加熱，觀察溶液顏色變化。①②③④⑤5用試紙分別測定0.1mol/L的Na2SiO3和Na2CO3溶液的pH6探究Na2CO3、NaHCO3兩種溶液分別與CaCl2溶液的反應(yīng)向0.1mol/LNa2CO3溶液滴加酚酞，再加1mol/LCaCl2溶液向0.1mol/LNaHCO3溶液加1mol/LCaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀，并有氣泡冒出。1．下列說法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉常保存在煤油或石蠟油中B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥D.熱的純堿溶液可以洗去餐具表面的油污2、如何除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉？如何除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉？3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進(jìn)了HCO3－的水解C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3－＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3D.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)4（2012北京）.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5（2014上海）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O

B.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O

D.OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O6．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－離子濃度（φ）的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)7、侯德榜是我國著名科學(xué)家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示：（1）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是。（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是。（3）過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是。（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是。（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置（加熱及加持裝置略）可測量NH3和HCl的產(chǎn)率。①低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。②產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是。③在350℃～600℃，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是。④MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（2）先通NH3，后通CO2（2分）（3）NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促進(jìn)氯化銨析出（2分）（4）NH3+HCl=NH4Cl（2分）（5）①堿石灰（1分）②MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑（2分）③c（1分）④因?yàn)镸gO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl↑；Mg(OH)2受熱生成MgO，Mg(OH)2MgO+H2O，所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NH4Cl反應(yīng)制得NH3和HCl。（2分）8、資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。（1）提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為。猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）設(shè)計定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為______實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在=4\*GB3④離子（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式。（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。（1）猜測1：Mg(OH)2（1分）（2）①氫氣②稀鹽酸（合理均可）③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解④CO32-（各1分）（3）