弱電解質(zhì)的電離平衡自做第一頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二將試驗(yàn)結(jié)果填入下表：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈緩慢溶液pH?。?）大（2.4）第二頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第三頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)第四頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二電離方程式書(shū)寫(xiě):強(qiáng)電解質(zhì)的電離為不可逆過(guò)程，電離方程式一定要用“＝”,而弱電解質(zhì)的電離為可逆過(guò)程，電離方程式則一定用“

”；強(qiáng)電解質(zhì)的電離一步書(shū)寫(xiě)，而弱電解質(zhì)（多元弱酸）的電離一定分步寫(xiě)，以一級(jí)電離為主。多元弱堿則一步書(shū)寫(xiě).如：Cu(OH)2Cu2++2OH-第五頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二電離方程式a.原子守恒b.電荷守恒c.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，為不可逆過(guò)程，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離用可逆符號(hào)。如：

KNO3

=K++NO3-

HAcH++Ac-書(shū)寫(xiě)原則：第六頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二d.多元弱酸分步電離：e.多元弱堿也分步電離，但按一步電離來(lái)寫(xiě)：如：H2CO3H+＋HCO3-

如：Fe(OH)3＋+第七頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二【練習(xí)】寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：a.NH4Cl、BaSO4b.NH3·H2O、Ba(OH)2、氫氧化銅c.冰醋酸、H3PO4

第八頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二

【練習(xí)】寫(xiě)出下列過(guò)程的電離方程式

水溶液中NaHSO4的電離

水溶液中NaHCO3的電離

水溶液中：NaHSO4

=＋＋水溶液中：NaHCO3=＋＋第九頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離特點(diǎn)在溶液中存在形式物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)完全電離，不可逆離子離子化合物或某些共價(jià)化合物通常為強(qiáng)酸、活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價(jià)化合物在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)部分電離，可逆，存在平衡分子、離子強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第十頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看電離的是否完全.第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二逆、等、動(dòng)、定、變特征：反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)二、弱電解質(zhì)的電離第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二1、電離平衡是特點(diǎn)第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二寫(xiě)出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫(xiě)下表最小最小最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時(shí)第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度(電離度)加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水外界條件對(duì)電離平衡的影響：討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移動(dòng)增大增大減小逆向移動(dòng)增大減小增大正向移動(dòng)減小增大減小逆向移動(dòng)減小增大增大正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)減小減小減小增大減小增大增大減小減小第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二

影響因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常在相同條件下，電解質(zhì)越弱，電離程度越小外因：（1）溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)（2）濃度濃度越小,電離度越大，離子濃度越小，即稀釋促進(jìn)電離（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)：即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)平衡移動(dòng)規(guī)律—

勒夏特列原理2、電離平衡的移動(dòng)第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_________?(填變大、變小、不變或不能確定）不能確定

畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二弱電解質(zhì)加水稀釋的變化

純?nèi)蹼娊赓|(zhì)開(kāi)始加水稀釋電離平衡正向移動(dòng)，離子數(shù)目增多，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，離子數(shù)目增多，電離度增大，但是離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低。第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二問(wèn)題探討金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？

自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫：金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)第二十頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二課堂練習(xí)1向左向右向左第二十一頁(yè)，共二十二頁(yè)，編輯于2023年，星期二課堂練習(xí)21、向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向

移動(dòng)，c(H+)

,c(S2-)

;2、向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向

移動(dòng)，c(H+)

,c(S2-)

；3、若將H2S溶