物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可能用到的相對原子質(zhì)量： H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一 、選擇題（本大題共 15小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目的）1.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機溶劑C.AgAt不溶于水D.是有色固體2.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d，4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是()3.含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，關(guān)系不正確的是（）(A)它們可能是同位素(B)可能是不同分子(C)可能是不同離子(D)可能是一種分子或離子4.鈦被譽為“未來鋼鐵”.“太空金屬”，原因是它的強度大，密度小，抗腐性能好。室溫下，它不與水.稀鹽酸.稀HSO.稀HNO作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是（）243A.氫氟酸的酸性比其他酸強B.氫氟酸的氧化性比其他酸強C.氫氟酸的還原性比其他酸強D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)5.A+.B2+.C-.D2-4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：①B2+>A+>C->D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+>A+>D2->C-；④D2->C->A+>B2+。4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（）A.①④B.④①C.②③D.③②重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A.氘(D)原子核外有1個電子B.11H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.11H182O與D216O的相對分子質(zhì)量相同科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如圖所示）。已知該分子N—N—N鍵角都是108.NON2NO21°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是（）NO2分子中N.O間形成的共價鍵是非極性鍵分子中四個氮原子共平面該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×1022個原子8.2010年國家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加標準， 食用三聚氰胺會使受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥。經(jīng)調(diào)查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加劑，以提升奶粉檢測中的蛋白質(zhì)含量指標和增加產(chǎn)品的含水量。以下有關(guān)三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的說法錯誤的是（ ）該分子為非極性分子B.該物質(zhì)的水溶液顯弱堿性，能與鹽酸反應(yīng).NH2C.該物質(zhì)有毒，不能作食品添加劑NND.三聚氰胺為有刺激性氣味的深黃色物質(zhì)H2NNNH29.下列不能形成配位鍵的組合是()＋.NH3B.BF33C.NH4+＋D.Co3＋.COA.Ag.NH.H下列實驗事實中，能用共價鍵強弱來解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點高③氮氣比氯氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 ④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A.①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2.Cl2.Br2.I2的熔點.沸點逐漸升高B.HF.HCl.HBr.HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度.熔點.沸點都高于晶體硅D.NaF.NaCl.NaBr.NaI 的熔點依次降低12.已知

A元素的質(zhì)量數(shù)為

m,其陰離子

A2

的原子核內(nèi)有

x個中子,則

ng

陰離子

A2

所含電子的物質(zhì)的量為(

)nm--2B.nm-x+2A.molmolmmm-+2D.m--2C.molmolmnmn美國科學家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點火,氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是()。A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵14.13C—NMR（核磁共振）.15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì).核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得當年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)1315）C.N敘述正確的是（A.13601514C與C互為同素異形體B.N與N互為同位素C.13C與15N有相同的中子數(shù)D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同15.若N60是與C60結(jié)構(gòu)相似的另一種“足球分子”，則下列說法正確的是（）A.N60分子中只含有共價鍵B.N60和14N都是氮的同位素C.N60是一種新型化合物D.N與N互為同分異構(gòu)體602二 、填空題（本大題共 3小題）化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2014秋?七里河區(qū)校級期中）鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2NaPO+4CuSO+2NH?HO=CuO（PO）2↓+3NaSO+（NH）SO+HO343244244242（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為．3﹣的空間構(gòu)型是．（2）PO4（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為．（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，則﹣CN中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元，如圖2所示．則該化合物的化學式為．（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為rpm，則晶體銅密度的計算式為g/cm3．17.元素X的基態(tài)原子中的電子共有 7個能級，且最外層電子數(shù)為 1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用 XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定 CO的含量，其化學反應(yīng)如下： 2XCl+2CO+2HO═X2Cl2?2CO?2HO（1）X基態(tài)原子的電子排布式為 ．（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為 ．（3）X2Cl2?2CO?2HO是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖 1所示：①與CO為互為等電子體的分子是 ．②該配合物中氯原子的雜化方式為 ．③在X2Cl2?2CO?2HO中，每個 X原子能與其他原子形成 3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應(yīng)的配位鍵 ．+ ﹣（4）XCl的晶胞如 2圖所示，距離每個 X最近的Cl的個數(shù)為 ．【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括 C.Si.Cu.Sn.Pb 。（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。（2）CH中共用電子對偏向C.SiH4中共用電子對偏向H，則C.Si.H的電負性由大到小的順序4為。（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角120°（填“>”“<”或“=”）（4）鉛.鋇.氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為，每個Ba2+與個O2-配位。2015萬卷周測卷（物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）答案解析一 、選擇題1.A【解析】 A 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu) ,意在考查考生的分析推斷能力。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以推斷存在以下兩種情況 (如圖),A正確。X（N）Y（Si）

Z（P）

R（S）W（Br）（C）（AI）

（Si）

（P）（Se）2.C【命題立意】本題考查原子的核外電子排布和軌道表示式的書寫。難度中等。【解題思路】核電荷數(shù)為 26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5個軌道，只有1個軌道排滿兩個電子，且自旋方向相反，其他4個軌道各排1個電子，4s軌道排滿2個電子，且自旋方向相反，即C項正確?！疽族e點撥】書寫軌道表示式需遵循泡利原理和洪特規(guī)則等。即每個軌道排兩個電子時自旋方向相反，電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同。3.D4.D5.B【解析】核電荷數(shù)小的原子須多得電子，核電荷數(shù)大的原子須多失電子才能使彼此的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)由多到少的順序為 B2+>A+>C->D2-；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子， 隨著核電荷數(shù)的遞增， 離子半徑逐漸減小，故微粒半徑由大到小的順序為 D2->C->A+>B2+。6.C答案：C命題動向：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu).化學鍵.物質(zhì)的量的計算等基本知識，屬容易題。第一解析：A項N.O原子間形成的共價鍵為極性鍵；B項因N-N-N的鍵角為108.1°，則四個氮原子以中心氮原子為中心，具有氨的三角錐形結(jié)構(gòu)，不可能共面；C項N(NO2)3中氮的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，該項正確；該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為152g·mol-1,故15.2g該物質(zhì)所含的原子數(shù)為15.2g6.0210236.0223g-11010.152gmol第二解析：A項N.O間形成的共價鍵為極性鍵，故A項錯誤；B項由題意N—N—N鍵角都是108.1°，可知分子中四個氮原子不在同一個平面上，故B項錯誤；C項，分子中頂角上的N原子為0價，—NO2原子團中N原子為+4價，故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C項正確；D項，15.2g該物質(zhì)為0.1mol，每分子含10個原子，故應(yīng)為6.02×1023個原子。錯因分析：易錯選B項，未看清題目給出的已知條件，“N—N—N鍵角都是 108.1°”。8.D9.C10.B11.B.C12.B【解析】本題著重考查粒子間的數(shù)量關(guān)系。 質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),由題意知A元素所含質(zhì)子數(shù)為 (m-x),2-2-n2-則其陰離子A所含電子數(shù)為(m-x+2),ngA的物質(zhì)的量為mmol。故ngA所含電子的物質(zhì)的量為n(m-x+2)m

mol。13.D【解析】降低元素之間的“結(jié)合力”而釋放出氫原子 ,即破壞水中的 H—O鍵,即極性共價鍵。14.B15.A二 、填空題16.分析：（1）根據(jù)Cu原子序數(shù)，寫出其核外電子排布式，寫出主量子數(shù)為3的電子排布式；根據(jù)其最外層電子數(shù)判斷；根據(jù)洪特規(guī)則特例判斷第一電離能大小順序；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；（3）根據(jù)氮原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；﹣1個?鍵，含有的2個π鍵；（4）在CN中碳原子與氮原子是以共價三鍵結(jié)合的，含有（5）判斷Cu元素和H元素所在位置，根據(jù)均攤法計算；（6）判斷晶胞中所含微粒數(shù)，根據(jù)公式計算得出．解答：解：（1）Cu是29號元素，其基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，第三能層電子排布式為：3s23p63d10；Cu最外層電子數(shù)為1，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr；7號元素N原子的電子排布式為1s22s22p3，8號元素O原子的電子排布式為1s22s22p4，當元素的原子核外電子層上的電子處于全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時，能量低比較穩(wěn)定，N原子的電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)，所以N、O元素第一電離能由小到大的順序為O＜N；故答案為：3s23p63d10；K、Cr；O＜N；3﹣中P原子的價層電子對=4+（5+3﹣4×2）=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型正（2）PO4四面體，故答案為：正四面體；（3）氮原子最外層有5個電子，存在一對孤對電子，在化學式中形成了3條共價鍵，即形成了四條雜化軌道，則其雜化類型為：sp3，故答案為：sp3；﹣1個?鍵，含有的2個π鍵，故CN（4）在CN中碳原子與氮原子是以共價三鍵結(jié)合的，含有﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：1：2，故答案為：1：2；（5）在該化合物的晶胞中Cu：12×（）+2×（）+3=6；H：6×（）+1+3=6，所以Cu：H=1：1，故該化合物的化學式為CuH，故答案為：CuH；（6）銅晶體為面心立方最密堆積，則每個晶胞中含有銅的原子：8×（）+6×（）=4，Cu原子半徑為rpm=r×10﹣10cm，假設(shè)晶體銅的密度為p，晶胞的邊長為d，=4r，d=2r，則晶胞的體積是d3，則p?d3=，解得p=，故答案為：．點評： 本題考查了雜化方式、核外電子排布、電離能、分子構(gòu)型及晶胞的計算等內(nèi)容，綜合性強，難度較大，注意利用均攤法計算晶胞原子數(shù)目．17.專題： 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析： （1）根據(jù)題目給出信息判斷出 X為銅元素，結(jié)合原子序數(shù)寫出核外電子排布式；2）根據(jù)電負性遞變規(guī)律判斷；3）①等電子體為原子數(shù)和價電子數(shù)分別相同的離子或原子團；②根據(jù)氯原子形成的共價鍵數(shù)目判斷；③表示配位鍵時，箭頭指向提供空軌道的原子或離子；4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷．解答：

解：A（1）由于