第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡（第二課時）-1-★影響化學平衡的條件思考：反應條件改變是如何影響化學平衡？一定條件下的化學平衡v正＝v逆，反應混合物中各組分的含量恒定條件改變反應速率改變，且變化量不同非平衡狀態(tài)平衡被破壞

v正≠v逆，反應混合物中各組分的含量不斷變化一定時間后新條件下的新化學平衡v’正＝v’逆，反應混合物中各組分的含量恒定平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ化學平衡的移動-1-一、化學平衡的移動總結：化學平衡的研究對象是——————，化學平衡是有條件限制的————平衡，只有在————————時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被————，反應混合物里各組分的含量不斷—————，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使v正——v逆，然后在新條件下建立————可逆反應動態(tài)條件一定破壞發(fā)生變化新的平衡≠-1-1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：⑴若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應方向移動⑵若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應方向移動⑶若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動-1-二、影響化學平衡的條件1、濃度對化學平衡的影響【實驗2－5】【實驗2－6】結論：增大任何一種反應物濃度使化學平衡向———反應方向移動正-1-移動方向速率變化減小反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應物濃度平衡移動原因濃度變化對反應速率的影響v正首先增大v逆隨后增大且v’正＞v’逆正反應方向v逆首先增大v正隨后增大且v’逆＞v’正逆反應方向v逆首先減小v正隨后減小且v’正＞v’逆正反應方向v正首先減小v逆隨后減小且v’逆＞v’正逆反應方向-1-結論：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向————反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，化學平衡向————反應方向移動。正逆-1-思考：某溫度下，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學平衡移動嗎？為什么？結論：平衡不移動，因為固體或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會影響v正和v逆，化學平衡不移動強調：氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會引起反應速率改變，化學平衡不移動-1-2、壓強對化學平衡的影響討論：壓強的變化對化學反應速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？結論：壓強增大，v正和v逆同時增大，壓強減小，v正和v逆同時減小。問題：壓強的變化如何改變不同反應的v正和v逆的倍數(shù)？-1-N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應中，壓強變化和NH3含量的關系壓強（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結論：壓強增大，NH3％增大，平衡向正反應方向移動。增大壓強，平衡向氣體體積縮小方向移動。減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。-1-思考：對于等體積的氣體反應，壓強改變將怎樣影響化學平衡？結論：由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應速率，v’正=v’逆，化學平衡不移動，但反應速率改變。例、在反應I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大壓強vtv’正=v’逆v正=v逆-1-討論：壓強的變化不會影響固體或氣體物質的反應速率，壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應的化學平衡移動嗎？結論：無氣體參加的反應，壓強的改變，不能使化學平衡移動-1-強調：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率——————，化學平衡——————。不變不移動討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應體系中，充入He氣體：⑴容積不變時，反應物質濃度—————，反應速率————，化學平衡——————；⑵氣體壓強不變時，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應速率—————，化學平衡向——————

方向移動不變不變不移動減小增大逆反應減小-1-3、溫度對化學平衡的影響討論：溫度的變化對化學反應速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？結論：溫度升高，v正和v逆同時增大；溫度降低，v正和v逆同時減小。問題：溫度的變化如何改變不同反應的v正和v逆的倍數(shù)？【實驗2-7】2NO2N2O4△H＜0-1-實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，——————————，平衡向——————方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，————————————，平衡向——————方向移動NO2濃度增大逆反應NO2濃度減小正反應結論：升高溫度化學平衡向—————————移動，吸熱反應方向降低溫度化學平衡向—————————移動，放熱反應方向-1-4、化學平衡移動原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動。①此原理只適用于已達平衡的體系②平衡移動方向與條件改變方向相反。ps：③移動的結果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。-1-討論：反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強為P1，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應a＜c＜b正反應P1＜P3＜P2逆反應T1＜T3＜T2-1-5、催化劑對化學平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結：同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。vtv’正=v’逆v正=v逆

含量tt1t21.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑

A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥-1-B-1-2.恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.