2022-2023學年陜西省西安市蓮湖區(qū)第十中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。達平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：

A.升高溫度

B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3

D.加入催化劑V2O5參考答案：D略2.能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生凝聚，但加水又可使凝聚出來的蛋白質(zhì)重新溶解，應當采取的措施或加入的試劑溶液是A．加熱

B．(NH4)2SO4

C．CuSO4

D．Pb(NO3)2參考答案：B略3.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D試題分析：A、鹽酸和Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4不反應，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；B、向Na2SO4、NH4Cl溶液中加入氯化鋇溶液無現(xiàn)象，不能區(qū)別，AlCl3和MgSO4與氯化鋇都生成白色沉淀，也不能區(qū)別，B錯誤；C、Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4和硝酸銀反應都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C錯誤；D.向以上四種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象，先生成白色沉淀后消失，生成能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體，生成白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，D正確；選D.考點：考查物質(zhì)的鑒別。4.缺鐵會引起下列哪些癥狀：（

）

A侏儒癥

B

骨質(zhì)疏松癥

C甲亢

D貧血參考答案：D5.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中

①鋁合金是陽極②鋁合金是負極

③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A略6.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（

）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應參考答案：C略7.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是

（

）

A．反應速率增大 B．W的體積分數(shù)降低 C．N的轉化率提高 D．平衡向右移動參考答案：B略8.下列敘述錯誤的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A9.下列物質(zhì)的立體結構與NH3相同的是（）A．H3O+ B．H2O C．CH4 D．CO2參考答案：A【考點】判斷簡單分子或離子的構型．【分析】氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，則氨氣分子是三角錐形結構，物質(zhì)的立體結構和氨氣分子相同，說明該分子也是三角錐形結構，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答．【解答】氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，則氨氣分子是三角錐形結構，物質(zhì)的立體結構和氨氣分子相同，說明該分子也是三角錐形結構，A．水合氫離子中O原子價層電子對個數(shù)=3+×（6﹣1﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構，故A正確；B．水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4且含有2個孤電子對，所以水分子為V形，故B錯誤；C．甲烷分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+×（4﹣4×1）=4且不含孤電子對，所以甲烷分子為正四面體結構，故C錯誤；D．二氧化碳分子中C原子和每個O原子形成共價雙鍵，且不含孤電子對，所以二氧化碳分子為直線形分子，故D錯誤；故選A．10.A,B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是

①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25

（

）A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②③④⑤參考答案：C11.工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中,如何減少二氧化碳排放已成為全世界關注的熱點,低碳經(jīng)濟和低碳生活成為熱門話題。以下做法與低碳要求不相適應的是（

）。A.提倡騎自行車、乘公交車出行B.多挖煤，多發(fā)電，加快經(jīng)濟發(fā)展C.利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽光照明D.盡量不使用一次性竹、木筷子參考答案：B略12.實驗室合成氨裝置如右圖所示,則以下說法中錯誤的是()A.裝置甲的作用之一是干燥B.裝置甲的作用是化合C.乙處導出的氣體是N2、H2、NH3D.檢驗產(chǎn)物可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等參考答案：B解析：裝置甲的作用有三點:①干燥氣體;②觀察氣體逸出速率便于控制比例;③使氣體混合均勻。13.人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：略14.下列各選項均有兩個數(shù)據(jù)，其中前者大于后者的是A．250C和600C時純水的pH；B．250C和600C時水的離子積（Kw）；C．鹽酸中滴加氨水至中性時溶液中的c（NH4+）與c（Cl－）；D．鹽酸中滴加氨水至恰好中和時溶液中的c（NH4+）與c（Cl－）。參考答案：A略15.常溫下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=l×10-8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．該溶液中c(H+)+c(A－)+c(HA)=0．1mol·L-1

C．該溶液與0．05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：

c(A－)>c(Na+)>c(OH一)>c(H+)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：⑴“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如右圖。指出裝置中儀器名稱：a_______________，b______________；“操作I”之前應將塊狀的硫酸銅晶體放在______

_中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是________

_，必須在_____________

_中進行；⑶判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結晶水的依據(jù)是____

__(選填序號)；

a．加熱時無水蒸氣

b．膽礬晶體由藍變白

c．固體質(zhì)量不再減小

d．固體質(zhì)量不斷減?、取爸貜筒僮鳍瘛ⅱ?、Ⅲ”，稱為恒重操作，判斷達到恒重的依據(jù)是___________________________________________________________

____；⑸做此實驗時，最少應稱量__________

__次。⑹某學生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.400g7.900g7.100g①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結晶水x的值為_________________（精確到0.1）。②該學生測定結果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。③從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________________。a．沒有進行恒重操作

b．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量c．加熱過程中晶體有少量濺失

d．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻參考答案：(12分)

⑴坩堝，泥三角；研缽

⑵冷卻，干燥器；

⑶c

⑷相鄰兩次稱量，質(zhì)量相差不超過0.001g；

⑸4

⑹①4.2。②偏低。③a，d

(2分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉化關系如下圖。已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應。

寫出下列轉化的化學方程式，。

（1）B變?yōu)楦叻肿觃__________________；（2）A+O2→C

；

（3）A+D→E

。

參考答案：（1）

（2）2C2H5—OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（3）CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O。

略

18.鈦白粉（主要成分是Ti02），覆蓋能力強，折射率

高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。右圖是以鈦鐵礦（主要成分

FeTi03，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：

(1)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是

；上述制備Ti02的過程中，所得到

的副產(chǎn)物是

，可回收利用的物質(zhì)是：____。

(2)寫出TiOS04溶液在加熱條件下水解反應的離子方程式：

(3)為測定TiOS04的含量，首先取待測鈦液10mL用水

稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：

3Ti02++Al+6H+==3Ti3++AP++3H20。過濾后，

取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30mLFeC13溶液。待測鈦液中TiOS04的物質(zhì)的量濃度是____。參考答案：（1）鐵粉

FeSO4?7H2O

H2SO4

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（3）1.5mol?L-1

略19.（11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是________________________________________________。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的離子方程式____________________________________