山東省德州市平原縣第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.丙烯酸（CH2=CH—COOH）能發(fā)生的反應(yīng)可能有①加成反應(yīng)

②酯化反應(yīng)

③中和反應(yīng)

④

氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①④

D．①②③④參考答案：D略2.下列各離子組能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-參考答案：C3.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（

）A.

1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2參考答案：C4.在自來水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入，下口出D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象參考答案：D解析：蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，A不正確；溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，B不正確；冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水，C不正確。5.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器正確的是

編號實(shí)

驗(yàn)操

作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從下口放出參考答案：C略6.由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A.鐵

B.鋅

C.鋁

D.鎂參考答案：C假設(shè)金屬元素在化合物中的化合價均為+2價，設(shè)金屬元素符號為R，R+2HC=RCl2+H2↑，參加反應(yīng)的R與H2的物質(zhì)的量相等，所以混合金屬的平均摩爾質(zhì)量M=10g/0.5mol=20g/mol，鐵、鋅、鎂的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol、65g/mol、24g/mol，鋁在化合物中體現(xiàn)出+3價，將其轉(zhuǎn)化為+2價，則鋁的摩爾質(zhì)量也變?yōu)?7g/mol×2/3=18g/mol，平均摩爾質(zhì)量處于最大值和最小值之間，摩爾質(zhì)量小于20g/mol的金屬只有鋁，故混合物中一定含有鋁，選答案C。正確答案為C點(diǎn)睛：混合金屬與酸反應(yīng)的計算題，部分同學(xué)感到困難。對于此類題目有兩種常用的方法，一是極端法：假設(shè)10g混合物分別全部是鐵、鋅、鋁、鎂，分別求得產(chǎn)生的H2的體積，題中給的H2的體積必須處于上述計算得到的四個氫氣體積的最大值和最小值之間，也就是說混合金屬中，至少有一種金屬產(chǎn)生的氫氣的體積大于題給的氫氣的體積，至少有一種金屬產(chǎn)生的氫氣的體積小于題給的氫氣的體積，從而可判斷出混合金屬的組成情況。二是平均值法，求出混合金屬的平均摩爾質(zhì)量，然后所給金屬至少有一種金屬的摩爾質(zhì)量大于平均值，至少一種金屬的摩爾質(zhì)量小于平均值，從而可確定混合金屬的組成情況。一般來說，平均值法更簡單。7.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)參考答案：A略8.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）A.MnO4-，K＋，Na＋，SO42-

B.Na＋，K＋，HCO3-，Cl－C.Na+，NH4+，Cl－，NO3-

D.Ba2＋，K＋，S2－，SO42-參考答案：C【詳解】A.MnO4-為紫紅色，不能存在于無色溶液中，A項錯誤；

B.HCO3-能與氫離子反應(yīng)，不能存在于酸性溶液中，B項錯誤；C.Na+、NH4+、Cl－、NO3-四種離子無色，與氫離子不反應(yīng)，且彼此間不反應(yīng)，C項正確；

D.Ba2＋與SO42-生成BaSO4沉淀，S2－也不能存在于酸性溶液中，D項錯誤。本題選C。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個D．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(

)A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．檢驗(yàn)淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸參考答案：B略11.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．CH3CHO

B．CH3COONH4

C．SiO2

D．CaCl2參考答案：B略12.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略13.工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>CrD．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極參考答案：A14.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略15.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進(jìn)一步變暖，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)？請寫出

．（2）請寫出該實(shí)驗(yàn)簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：①計算②稱量膽礬g

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學(xué)配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標(biāo)簽污損，為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法．鑒別對象所選試劑反應(yīng)的離子方程式Cu2+

SO42﹣

參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題： 實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）溶液配制的一般操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．（5）利用銅離子與堿反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)銅離子；利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根離子．解答：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.25L×0.40mol?L﹣1×250g/mol=25.0g，故答案為：25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；（5）區(qū)溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成，說明含有銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓點(diǎn)評： 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗(yàn)等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)第三周期ⅥA族

<

(2)

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑

(4)H2O2

OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑?！驹斀狻縃的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。

18.(8分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取

mL濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻

完成下列填空：⑴第①步操作中應(yīng)用量筒量取

mL濃硫酸；應(yīng)選擇

mL量筒（填5、10或50）。⑵本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是

。⑶正確的操作順序是（用序號填寫）

。⑷定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏

（填大或?。?。參考答案：（8分）（1）5.4mL；

10

（各1分）（2）100mL容量瓶、膠頭滴管

（各1分）（3）①④③②⑤

（2分）（4）大

（2分）略19.（16分）A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答下列問題：（1）A、B中官能團(tuán)的名稱：A

B

（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為

，（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：①

、

反應(yīng)②

、

反應(yīng)④

、

反應(yīng)（5）工業(yè)上常以石墨為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，一端通空氣，另一端通B氣體構(gòu)成原電池，請你寫出該電池的電極反應(yīng)式，正極

．負(fù)極

．

參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基；（2）正四面體；（3）CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4；（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3CH2OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷；（5）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水．解答：解：A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷．（1）A為CH2