2007屆各地高考試題分類匯編

化學(xué)與生活、社會(huì)、科技、環(huán)保以及能源

（07江蘇）1.據(jù)估計(jì)，地球上的綠色植物通過(guò)光合作用每年能結(jié)合來(lái)自CO2中的碳1500

億噸和來(lái)自水中

的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過(guò)程一般可用下式表示：

CO2+H2O+微量元素（P、N等）光能〉（蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等）+02

葉綠素

下列說(shuō)法不正確的是

A.某些無(wú)機(jī)物通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B.碳水化合物就是碳和水組成的化合

物

C.葉綠素是光合作用的催化劑D.增加植被，保護(hù)環(huán)境是人類生存的

需要

6.下列家庭驗(yàn)中不涉業(yè)化學(xué)變化的是

A.用熟蘋(píng)果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壺中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀D.用雞蛋殼膜和蒸偏水除去淀粉膠體中的食鹽

（07山東理綜）9.下列敘述正確的是

A.目前加碘食鹽中主要添加的KI。3B.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量H報(bào)中CO2含量屬于空氣污染指

數(shù)

（07福建理綜）6、下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是

A、燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中的SO2

B、臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10—14%的空氣有利于人體的健康

C、pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

D、含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

（07北京理綜）28.（15分）北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461

產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以1計(jì)）20?50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填

于空白處）

KIO3+____KI+H2SO4=K2sO4+I2+H2o

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶

液，將h還原，以回收四氯化碳。

①Na2s。3稀溶液與12反應(yīng)的離子方程式

是o

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2s稀溶液;

C.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

（3）已知：l2+2S2O32-=2「+SQ62,某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x103mol-L^的Na2s2O3溶液

10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是o

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I,的物質(zhì)的量是moL

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

______________________mg/kg。

28.（15分）⑴1、5、3、3、3、3（2）①12+SO32-+H2O=2「+SO4r2H卡

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②1.0義10一5③4.2X|（）2/W

（07江蘇）21.（10分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N?、Oz外，

還含有SOz、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，

應(yīng)盡可能將尾氣中的SOz轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）將尾氣通

入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程

式：、

（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銹，此時(shí)溶

液的溫度

會(huì)自行降低，并析出晶體。

①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是：

②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物

的相對(duì)分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為:

③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是

（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是o（填字母）

A.NaOH溶液、酚獻(xiàn)試液B.KMnO」溶液、稀MSO」

C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酸試液

21.（10分）

（1）2H2SO3+O2=2H2SO42（NHJ2SO3+O2==2（NHJ2SO4

2NH4HSO,+O2=2NH4HSO4（任填兩個(gè)）

⑵①反應(yīng)吸熱②（NH4）2S03-H20③防止亞硫酸按被氧化⑶BC

（07山東理綜）31.（8分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離

子是。電解槽中的陽(yáng)極材料為o

(2)本工藝流程中先后制得B口、CaSC)4和Mg(0H)2,能否按Br?、

Mg(0H)2、CaSO4的順序制備？，原因是。

(3)澳單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取

澳，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是。

31.陽(yáng)離子(或Na+)；鈦(或石墨)

(1)否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSC>4沉淀，產(chǎn)品不純。

(2)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。

有機(jī)化學(xué)

(07江蘇)12.花青甘是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)

構(gòu)在不同pH條件下

有以下存在形式：

下列有關(guān)花青背說(shuō)法不正確的是

A.花青昔可作為一種酸堿指示劑B.I和II中均含有二個(gè)苯環(huán)

c.I和n中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和II均能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(07全國(guó)II理綜)12.仔細(xì)分析卜列表格中煌的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的煌的分

子式是

123456789..........

c2H6..........

C2H2c2H4c3H4C3H6CHCH.c4HsC4H10

A.C6Hi2B.C6H[4C.C?H]2D.C;H]4

(07北京理綜)5.將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜

材料ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙

丙烯。下列說(shuō)法里送的是

A.ETFE分子中可能存在“一CH2-CH2—CF2—CF2一”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為tCF‘一CF'-CF,—CF—CF忐

D.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

（07山東理綜）11.下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2cH2B.苯、乙醉和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.油脂都不能使浸的四氯化碳溶液褪色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

12、某有機(jī)化合物僅由碳、氫氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150,若分子中氧的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為50%,則含C原子個(gè)數(shù)最多為

A、4B、5C、6D、7

（07天津理綜卷）27.（19分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A?A可用作香料，

其相對(duì)分子質(zhì)量為88,分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。

（D.A的分子式為。

⑵.寫(xiě)出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

已知：①ROH+HBr（氫漠酸）一位■?RBr+H2O

②RCH—CHRZHIOi

品OH------六一RCHO+R￡H°

A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

因告3回回

△H/Pt

回士山2轉(zhuǎn)"回

⑶.寫(xiě)出A—E、E—F的反應(yīng)類型：A-E、E—F?

（4）.寫(xiě)出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、C、F（＞

⑸.寫(xiě)出B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

（6）.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G,G的一氯代物

只有一種，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。A-G的反應(yīng)類型為o

27.（19分）⑴.C4H8。2（2）.CH3CH2COOCH3；CH3coOCH2cH3

HCOOCH（CH3）2;HCOOCH2cH2cH3（3）.取代反應(yīng)消去反應(yīng)

（07福建理綜）29、（15分）

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

C2H6O

I濃琉酸■匚門(mén)

C2H4

⑴D的化學(xué)名稱是o

⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式是o

⑶B的分子式是,

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

⑷符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個(gè)。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②與B具有相同的官能團(tuán)；③不可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式。

⑸G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要工業(yè)用途

29.(15分)(1)乙醉(2)b、h

（填寫(xiě)其中一個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）

(5)nCH2=CM催化劑》"E~CH2-CH2+n；

或CH2=CH2+%（）催化鴛CH3cH20H（寫(xiě)出任一個(gè)合理的反應(yīng)式即可）

（07北京理綜）25.（15分）碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,

含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。

（1）A的分子式是o

（2）A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，其名稱是o

（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和

另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是(填寫(xiě)序號(hào)字母)。

a.取代反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.酯化反應(yīng)d.還原反應(yīng)

(4)寫(xiě)出兩個(gè)與A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(5)A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相

同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng):

nH2(^2H-CH2cl+nHO-CH2-CH2-OH

0

_一定條件》+CH2-FH-CH2—O—CH2-CH2-O\+nHCl

OH

B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)式是

25.(15分)(l)C5HI0O2(2)羥基醛基

⑶儼

①HO—C%—f—CHO②b

CH3

?H?H

(4)CH3—CH2—C—CHOCH3—CH—CH—CHOCH2—CH2—CH—CHOCH3—CH2—CH—CHO

CH

CH3CH33CH2—OH

?H?H?H

CH3—CH—CH—CHOCH3—c—CH2—CHOCH2—(J：H—CH2—CHO(答對(duì)其中任意2個(gè)均給分)

1

CHCH

CH333

無(wú)機(jī)酸

(5)CHjCOOCHCCHjh+^O^^CHCOOH+(CH)CH-OH

△332

H—CH2—O—C

OHCH3

(07全國(guó)II理綜)29.(15分)某有機(jī)化合物X(C7H8。)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生

濃H2s△

成化合物Z(CUH|Q2)：X+Y7、Z+H2O

⑴和X是下列化合物之一，已知X不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是①（填標(biāo)

⑵Y的分子式是②,可能結(jié)構(gòu)式是：③和④。

⑶Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到

濃H2s。4△

可發(fā)生如下反應(yīng)：

F（C4HSO3）OFF+H2O

該反應(yīng)的類型是⑤,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是⑥。

⑷若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：⑦。

29.（15分）（1）D（2）C4HSO2CH3cH2cH2coOHCH3cH（CH3）C00H或CH3cHeOOH

⑶酯化反應(yīng)（或消去反應(yīng)）CH2OHCH2CH2CHO

（4）

CH2-0-CCH2cH2cH3

（07四川理綜）28.（12分）CH3

有機(jī)化合物A的分子式是C13H20OK（相對(duì)分子質(zhì)量為304）,lmolA在酸性條件下水解

得到4moicH3co0H和ImolB。B分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有經(jīng)基的碳原子上還連有兩個(gè)氫原

子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：o

（3）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫(xiě)序號(hào)）

①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)

（4）己知：

L-TTC稀化鈉矯漬LCC

—CHO+—c—CHO.—c—C1HTO

H—CHOH

0

IIII

—CHO+-C—CHO+NaOH（濃------*■—C—CH2OH+—C°Na

以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成B,寫(xiě)出合成B

的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

28.（12分）（1）168（2）C（CH2OH）4（3）@@

舄粗■化0篇版

(4)CH3CHO+3HCHO(CH2OH)3CCHO

（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（濃）——>C（CH2OH）4

（07江蘇）22.（8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味

品中。

工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備:

CHO

（1）請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：（任填兩種）

（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件下的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（①分子中不含攜基和羥基②是苯的對(duì)二取代物③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀

結(jié)構(gòu)。）

22.（8分）

（1）加成反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

溶板

（2）2CH,CHO,CHjCH=CHCHO+H20

（3）H5CO——C=CH,HjC—"-OCsCH

（07山東理綜）33.（8分）【化學(xué)一有機(jī)基礎(chǔ)】

乙基香草醛（CH0）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加

濃郁。

（1）寫(xiě)出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱

（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以卜變化：

COOH,KMnO/H+A(C9H1OO3)-^>|c(C9H9O2Br)

CrO3/H2SO4

B（C9H8O3）

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

提示：①RCH20HCrO3/H2SO4RCHO

②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnCU溶液氧化為段基

（a）由A-C的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）。

（b）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體D（（）出6<屋COOCH3）是一種醫(yī)藥中間體。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（CH3d「：-CHO）合成D（其他

原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。

33.（I）醛基（酚）羥基健鍵（2）（a）取代反應(yīng)（b）

/OHOOOH

N"CH2OH

CH,0-<Z>-COOHCHO^Z>-COOCH

CH3O-<Z>-CHO33

wzi-j-yj'?3?viv八，s，mn\51w8/zuTT，I'心”AT.,j，ym工jy井中，

也是重要的有機(jī)合成

中間體之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從A經(jīng)反應(yīng)①到⑤完成了環(huán)酸F的合成工

作：

該小組經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)，最終除得到B外，還得到它的同分

異構(gòu)體，

其中B、C、D、E、F、分別代表一種或多種物質(zhì)。已知：

*RjR>R,

C=tC=O+

/\醞*Z/C=0（為黑風(fēng)風(fēng)為慌基或H）

R?瓦R2R,

請(qǐng)完成：

（1）寫(xiě)出由A制備環(huán)酸R的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（2）①寫(xiě)出B的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

②寫(xiě)出由該B出發(fā)經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)得到的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：。

（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到種環(huán)酸化合

物。

23.(10分)

(3)5

基本概念

(07江蘇)8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02Xl()23moiT,下列敘述正確的是

A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3X6.02X1023

B.(ML3moi的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3X6.02X1023

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3X6.02X1023

D.4.5SiCh晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3X6.02X1023

(07江蘇)9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

-2

A.過(guò)量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NCh)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++b

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCU溶液：2MnOj+5NO2「+6H'=2Mn2++5NOj+3H?0

2

D.NaHCCh溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCC)3I+2H2O+CO3

(07福建理綜)10、已知氧化還原反應(yīng):2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUII+1312+

12K2so4+12比0

其中Imol氧化劑在反應(yīng)中得到電子

A^lOmolB、1ImolC、12molD、13mol

(07福建理綜)9、在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密

度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是

A、p(Ne)>p(H2)>p(O2)B、p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C、P(H2)>P(O2)>P(Ne)D、/7(H2)>p(Nc)>p(O2)

(07福建理綜)11、等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到的02最多的

是

A、KC10.3(加MnC)2催化劑，加熱)B、KMnO4(加熱)

C、H2O2(水溶液，加MiQ催化劑)D、HgO(加熱)

(07全國(guó)H理綜)8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

+

A.醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O=CH3COOH+H2O

2+2

B.碳酸氫1鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH"=CaCO：iI+2H2O+CO3^

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5。+CO2+H2O=C6H5OH+CO3^

D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NOf+4H2。

（07全國(guó)II理綜）11.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

高溫

A.C+H2O=CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD.2F2+2H2O=4HF+O2

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCb中含有氯原子數(shù)目為3。

B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CC^一數(shù)目為0.5NA

8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.濃燒減溶液中加入鋁片：Al+2OH=A1O2~+H2t

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1+2H2。j也20JT+H2t+C12t

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2C）2+2H+=2Fe3++2H2O

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4I+2H2O

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

（07江蘇）14.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子

的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是

A.若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2

D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m

（07江蘇）2.下列敘述正確的是

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：子CHLCHLCH?'b.石英的化學(xué)式為：CaSiO3

C.在CS2、PCb中各原子最外層均能空到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（07江蘇）4.下列說(shuō)法正確的是

A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

（07天津理綜卷）7.2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素

名稱及所在周期

A.《侖第七周期B.鐳第七周期C.銖第六周期D.氨第六周期

（07天津理綜卷）9.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H2S和N也均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS和HC1均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C.CH2cL和CCL,均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.ImolDzM。中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

9.短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族.W與

X可形成共價(jià)化合物WX2.Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍?下列

敘述中不日砸的是

A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類塑都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<Z

（07全國(guó)II理綜）9.已知：①I(mǎi)molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②①I(mǎi)molCb分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和C1原子形成ImolHCI分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是%（g）+C1（g）=2HCI（g）

B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2moi氯，化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2moi氯化氫氣體，反應(yīng)的411=-183kJ/mol

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成Imol氯化氫氣體，反應(yīng)的△!■!=-183kJ/mol

（07北京理綜）6.對(duì)相同狀況下的0己心和鈾2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

（07北京理綜）8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列

說(shuō)法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

（07山東理綜）12.下列敘述正確的是

A.和互為同位素，性質(zhì)相似

B.常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3,HCO3，F(xiàn)e2+可以大量共存

C.明帆和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

（07山東理綜）13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

（07全國(guó)H理綜）26.（15分）用A+、B,C-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八

種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答：（DA元素是①、B元素是②、C元素是③

（用元素符號(hào)表示）。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是④。

（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是⑤。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是⑥,電子式是⑦。

（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是⑧。

⑹H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是⑨。

26.（15分）⑴K,Cl,S（2）HC1（3）F2⑷H2sHSH（5）H2O2（^PH同樣

給分）⑹C2H6

（07福建理綜）26、（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物;

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X與Y不在同一周期，它們能形成XY2的化合物。

請(qǐng)回答：

⑴W元素是；Z元素是o

⑵WY和WX2的化學(xué)式分別是和。

⑶Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是、o

⑷寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

26.（15分）（1）鈣、氧（2）CaSCaC2（3）SO2SO3（4）CO2+CaO=CaCO3

（07北京理綜）26.（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下

列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：a.常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。

b.甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。

（1）X的電子式是o

（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

-蒸鐳水

（滴有酚猷）

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。

②試管中的試劑是(填寫(xiě)化學(xué)式)

③燒杯中溶液山無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)

(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)

構(gòu)，丁的化學(xué)式是。

(4)nmol丁與"mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣

的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是。

26.(13分)(1)：NHN：

②NH4CI、Ca(OH)2(合理答案均給分)

(2)①

+

(3)NH3-H2O=^=NH4+OH(3)PC15(4)P3N3C16

(07山東理綜)32.(8分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

請(qǐng)完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有一種。

(2)第IHA、VA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,

其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為。在GaN晶體

中，每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型

為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。

(3)在極性分子NC13中，N原子的化合價(jià)為-3,C1原子的化合價(jià)為+1,請(qǐng)推測(cè)

NC13水解的主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

32.(1)5(2)Is22s22P63s23P63dm4s24Pl(或[Ar]3d4s24p),4,正四面體,原子。

(3)HC1O；NH3?H2OO

化學(xué)平衡、電離平衡與水解平衡

(07江蘇)13.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)不=2C(g)+D(g)；AH<0?現(xiàn)將1molA

和2molB加入甲容器中，

將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍，力時(shí)兩

容器內(nèi)均達(dá)

到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入hnolA和2moiB,達(dá)到新的平衡后，甲中C

的濃度

是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體

積分?jǐn)?shù)

是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氮?dú)夂?，甲、乙中?/p>

應(yīng)速

率變化情況分別如圖2和圖3所示色前的反應(yīng)速率變化已省略)

(07江蘇)15.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1mol?L^HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH)=c(H+)

2+2+

B.1L0.Imol-LkuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO4)>c(NH4))>c(Cu)>c(H

+)>c(OH)

+2

C.0.1mol?LNaHCCh溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

D.等體機(jī)等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H

+)>(OH-)

(07天津理綜卷)10.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向WmLO.Olmol

/LNaHC2()4溶液中滴力U0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離

子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)=0時(shí)，c(W)==1x10^2mol/L

+

B.V(NaOH)v10mL時(shí)，不可能存在c(Na)=2c(C2Oj)+c(HC2O；)

C.V(NaOH)=10mL時(shí)，c(W)=1x107mol/L

D.V(NaOH)>10mL時(shí)，c(Na')>c90；)>c(HC2O；)

+

(07天津理綜卷)11.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH；AH>0,

卜列敘述正確的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低

B,向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.向水中加人少量固體CH3coONa,平衡逆向移動(dòng)，c(H*)降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

(07天津理綜卷)12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、比的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2so4時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cb進(jìn)入陽(yáng)極室

D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

11.在25℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CHjCOOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)

系式中正確的是

+_

A.c(Na)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)

B.c(H+)==c(CH3coeQ+c(OH)

C.c(Na+)>c(CH,COO)>c(OH)>c(H+)

D.c(CH3coO>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

13.向某密閉容器中充入ImolCO和2moiHzCXg),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2?

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為尤若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下

列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是

A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO?-*-11T10IH2.

C.0.5molCO+1.5molH20(g)+0.4molC02+0.4moIH2

D.0.5molCO+1.5molH20(g)+0.5iTiolC02+0.5molH2

(07全國(guó)n理綜)6.已知：C(s)+CO2(g)=^2CO(g)AH>0o該反應(yīng)達(dá)到平衡

后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)

(07全國(guó)II理綜)7.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于

A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0

(07北京理綜)12.有①Na2cCh溶液②CH3coONa溶液③NaOH溶液各25mL,

物質(zhì)的量濃度均為O.lmollT,下列說(shuō)法正確的是

A.3種溶液pH的大小順序是③，②〉①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.lmo卜L)鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③，①〉②

(07北京理綜)10.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，ImolX和ImolY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)==Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L-S)

B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的十

C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△!!>()

(07北京理綜)7.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為3moi[T的溶液中，一定能大量共

存的離子組是

+2-+2+2-2-

①K,C「、NCV、S②K,Fe,F,SO4③Na，C「、NO3~,SO4

2+2+

④Na+、Ca.CWHCO3一⑤K-、Ba^Cl、NO3

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

(07福建理綜)7、室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合

B、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋼等體積混合

C、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋼等體積混合

D、pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等體積混合

(07山東理綜)14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述

正確的是

A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

c(C/O-)

C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(C1CT)

D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(07山東理綜)15.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的K