福建省南平市第七中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3kJD．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．SO42－

B．Na+

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：B略4.下列說法正確的是（

）A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10-9m)．因此納米材料屬于膠體C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯存和運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解參考答案：D【知識點(diǎn)】膠體解析：A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，但生產(chǎn)光導(dǎo)纖維用的是二氧化硅，故A錯誤；B、納米材料不屬于分散系，不是膠體，故B錯誤；C、銅與濃硫酸加熱時反應(yīng)，與濃硝酸常溫下反應(yīng)，不能用銅罐代替鐵罐貯存和運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸，故C錯誤；D、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會中和膠體粒子的電性使膠體聚沉所以產(chǎn)生沉淀，而后Fe(OH)3與酸中和而使沉淀逐漸溶解，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題主要考查了膠體知識，注意膠體是離子直徑在1到100納米的分散系，加入電解質(zhì)可使膠體聚沉。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.氧化鈣、硅膠和還原性鐵粉都可用作食品干燥劑B.土壤具有良好的保肥能力，與膠體的性質(zhì)有關(guān)系C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)D.稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，可改善合金的性能參考答案：A【詳解】A．還原性鐵粉不具有吸水性，具有還原性，可以防止食品氧化變質(zhì)，故A錯誤；B．土壤膠粒帶負(fù)電荷，能吸附帶相反電荷的氨根離子，可用膠體的知識解釋，故B正確；C．硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，常用于航天航空工業(yè)，故C正確；D．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，故D正確；答案為A。

2.40gA和0.96gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和2.24gD，則C的摩爾質(zhì)量為A．17g/mol

B．28g/mol

C．32g/mol

D．44g/mol參考答案：B略7.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復(fù)了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機(jī)反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。下列說法中不正確的是A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物C．此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)D．此項研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面參考答案：B略8.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無法計算參考答案：B略9.下列溶液通入過量的CO2后始終無沉淀有的（

）

A．CaCl-2

B．Ca(ClO)2

C．Na2SiO3

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：A略10.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是(

)

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略11.下列顏色變化不屬于因為化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色C．鐵離子用KSCN溶液檢驗時呈血紅色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略12.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）

A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+參考答案：A略13.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

） A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略14.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L參考答案：C15.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

。（2）實(shí)驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

f裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。參考答案：（16分）(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。（2分）(2)decb；（4分）安全瓶，防止倒吸；（2分）尾氣處理，防止污染（2分）

⑶鐵粉（1分）過濾（1分）⑷將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。（2分）

低（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。②將0.08molKMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e-＝2Cl-

?；卮饐栴}：（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。（2）請配平②的化學(xué)方程式：____KMnO4+____HCl－______KCl+

_____MnCl2+_____Cl2↑+____

H2O通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算可得出：a+b的最大值為

____

，a+b最小值為_____。（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。A．Na2CO3 B．KMnO4

C．XeO3

D．Na2SO3將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：參考答案：略18.（14分）（Ⅰ）如圖所示：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。請寫出正極反應(yīng)式

。（2）若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的

極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為

。

（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。（1）X極與電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導(dǎo)出。（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。參考答案：（1）吸氧（2分）

O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（2）負(fù)（2分）

2Cl-+2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）（3）正

C

（2分）（4）陰離子（2分）（5）56g

（2分）略19.已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經(jīng)光譜測定其苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈并且側(cè)鏈中有一個甲基