第初中化學(xué)鑒別物質(zhì)的方法3篇

初中化學(xué)二十種鑒別物質(zhì)的方法

1.沉淀法

待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒別。

例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鑒定。反應(yīng)的離子方程式：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2.氣體法

根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。

例：有兩瓶失落標(biāo)簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。

使用鹽酸鑒別。反應(yīng)離子方程式：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3.過量法

利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達(dá)到鑒別的目的。

例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4.相互法

利用物質(zhì)間反應(yīng)，現(xiàn)象不同而予以鑒別。

例：不用任何化學(xué)試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動仍不消失，則說明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色沉淀，搖動沉淀立即消失;試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5.溶解法

利用物質(zhì)的溶解情況進(jìn)行鑒別。

例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

6.溶解熱法

利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。

例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。

解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

7.密度法

根據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒別。

例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進(jìn)行鑒別，不能用試劑和加熱。

解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。

8.丁達(dá)爾法

根據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。

例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

9.凝聚法

加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝聚，進(jìn)行鑒別。

例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。

10.顏色法

物質(zhì)顏色不同，或與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成不同顏色，達(dá)到鑒別的目的。

例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。

例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。

用AgNO3溶液鑒別。反應(yīng)的離子方程式：

Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓

11.加熱法

利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同，進(jìn)行鑒別。

例：不用任何化學(xué)試劑，如何鑒別失落標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。

解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O

12.焰色法

根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反應(yīng)，加以鑒別。

例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。

13.燃燒法

利用物質(zhì)燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。

例：如何區(qū)分兩種無色氣體：H2和C2H2。

解：將兩種氣體分別點(diǎn)燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。(也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時焰色不同進(jìn)行鑒別)。

14.熔、沸點(diǎn)法

利用物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不同而區(qū)別的方法。

例：水和二硫化碳的鑒別。

解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發(fā)，是CS2;反之，不揮發(fā)的是H2O。

15.聞氣味法

根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進(jìn)行鑒別的方法。

例：鑒別H2S和H2。

16.指示劑法

根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進(jìn)行鑒別的方法。

例：怎樣用最簡單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

17.氧化法

利用氧化劑，使被測物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別的方法。

例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。

用通入Cl2的方法鑒別。反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

18.還原法

利用還原劑，使被鑒別物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。

例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。

解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。

19.磁體法

根據(jù)物質(zhì)的磁性，進(jìn)行鑒別的方法。

例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

20.碳化法

利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質(zhì)。

例：怎樣區(qū)別濃硫酸和稀硫酸。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的鑒別方法

1一劑鑒別

指限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)的方法，所謂一種試劑，通常是指另外選擇的一種化學(xué)試劑(也可以利用物質(zhì)的物理性質(zhì)、外加熱源等條件以及某種被鑒別出的物質(zhì)做為已知試劑的再次利用)。解答這類題目，就需要我們對各種試劑的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)有比較全面、深刻的認(rèn)識，尤其對于不同物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)、條件、現(xiàn)象等都要有全面的了解，并且實(shí)驗(yàn)操作要熟練。

原理

選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。

方法

(1)若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別，如:CaCO3、AgCl、BaSO4等難溶于水會出現(xiàn)渾濁，生石灰CaO、NaOH溶于水會放熱，NH4NO3溶于水溫度明顯降低，CuSO4、FeCl3、FeCl2等溶于水會顯示特殊顏色等，則可用加水使其溶解來鑒別[2]。

(2)若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊試液或pH試紙來鑒別。如:HCl、NaCl、NaOH。

(3)鑒別一組溶液時，有以下四種情況:

①若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗(yàn)，如:HCl、Ca(NO3)2、NaCl。

②若溶液中有碳酸鹽時，可從酸入手;有含Ag+的化合物時，選用鹽酸，如:Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物時，選用硫酸，如:Na2CO3、BaCl2、NaNO3。

③若陰離子相同而陽離子不同，可用強(qiáng)堿溶液[NaOH、Ba(OH)2]來鑒別。如:CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。

④可根據(jù)不共存離子對選出陰、陽離子再組合試劑來鑒別，如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液來鑒別;NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4來鑒別。

(4)若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)或金屬氧化物時，可選用強(qiáng)酸來鑒別，如:Fe粉、C粉、CuO。

2無劑鑒別

指不用任何其他的化學(xué)試劑鑒別多種物質(zhì)的方法，一般包括以下三種:

特征現(xiàn)象法

利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為已知試劑將剩余物質(zhì)依次鑒別出。如鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，具體的鑒別過程為:觀察溶液顏色發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍(lán)色，其余均為無色，然后以CuSO4溶液為已知試劑，取余下的三種無色溶液各少許于試管中，分別向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的是NaOH，有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl，無明顯變化的是Na2SO4。鑒別順序?yàn)镃uSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。

兩兩混合法

兩兩混合法，即從待測物質(zhì)中任選一種，把它分別跟其他待測物質(zhì)相混合，觀察、記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象、對比結(jié)果，找出一組物質(zhì)中能夠發(fā)生反應(yīng)最多或最少的物質(zhì)，作為已鑒別出來的物質(zhì)，再利用這種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)。

當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時，就可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，就可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B組溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl時，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象，見表1和表2。

借助產(chǎn)物法

若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。如鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時，先利用特征現(xiàn)象法，觀察溶液顏色發(fā)現(xiàn)，只有FeCl3溶液為黃色，其余均為無色，然后以FeCl3溶液為已知試劑，取余下的三種無色溶液各少許于試管中，分別向其中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH，其余兩支試管中無明顯變化。再利用FeCl3與NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物Fe(OH)3來鑒別HCl溶液和NaCl溶液，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。

3不限制試劑鑒別一組物質(zhì)的方法

此類試題不限制所加試劑的種類，鑒別組內(nèi)物質(zhì)的方法可以有多種，題目考查的形式就是從多種鑒別方案中判斷最佳方案，其要求是要符合簡約性原則，即要盡可能采用簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品，在較短的時間內(nèi)且有明顯現(xiàn)象的方法完成鑒別，如AgNO3、NaBr、HCl和Na2CO34種溶液的鑒別，部分學(xué)生用常規(guī)的組合實(shí)驗(yàn)方案列出4組平行實(shí)驗(yàn)共計(jì)12個操作步驟;有的學(xué)生用分析推理只用6個操作步驟就完成了鑒別。其中后一種設(shè)計(jì)簡約了實(shí)驗(yàn)程序，減少了藥品用量和工作量，在較短的時間內(nèi)完成了鑒別。

初中化學(xué)：常見“物質(zhì)鑒別”總結(jié)，中學(xué)生都來看看!

物質(zhì)的鑒別

原理：根據(jù)各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應(yīng)現(xiàn)象的不同對幾種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，其對象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。

鑒別的方法

【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。

常見物質(zhì)或離子

(1)依據(jù)顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍(lán)色;含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色;KMnO4溶液顯紫紅色。

(2)依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。

(3)依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。

(4)依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無