第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第3課時(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)（1min）：1.了解可逆反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)的限度。2．理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征。3．知道控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施。閱讀課本46—48頁(yè)，回答以下問(wèn)題：1.何為可逆反應(yīng)？2.如何判斷一個(gè)反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)？3.控制化學(xué)反應(yīng)條件的目的和基本措施。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)（8min）：一.可逆反應(yīng)：（1）定義在相同條件下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放電充電√×√點(diǎn)撥精講（25min）：（2）可逆反應(yīng)表示方法約定采用“________”表示，把從左向右的反應(yīng)稱為_(kāi)_______。從右向左的反應(yīng)稱為

。

正反應(yīng)逆反應(yīng)不能不能③能量類(lèi)型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱②反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)_______________________同時(shí)存在于同一體系中①反應(yīng)________進(jìn)行到底，反應(yīng)物________實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化為生成物(3)特征14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO點(diǎn)撥精講（25min）：

一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是(

)A．0 B．0.5molC．1mol D．1.5mol練習(xí)1練習(xí)2C一.可逆反應(yīng)：

對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析其反應(yīng)過(guò)程如下：(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度_____v正_____生成物濃度____v逆為_(kāi)___。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度________→v正逐漸________。

生成物濃度由零逐漸增大→v逆從____開(kāi)始逐漸______。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：__________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度________最大零減小減小零增大v正＝v逆不再變化最大零點(diǎn)撥精講（25min）：1.建立二.化學(xué)平衡狀態(tài)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)

在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)★反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？給這個(gè)狀態(tài)命名，真停止了嗎？二.化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，

反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡特征：逆等動(dòng)定變：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）：V正=V逆不等于零：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等，是動(dòng)態(tài)平衡。：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定：條件改變（T/C/P），平衡移動(dòng)其中，“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵點(diǎn)撥精講（25min）：2.定義：5.化學(xué)平衡狀態(tài)的直接判斷：直接速率v(正）=v(逆）濃度不再改變vA（耗）=vA(生）等號(hào)一邊一生一耗，量與系數(shù)成正比等號(hào)兩邊同生共耗，量與系數(shù)成正比各組分的濃度不再變化各組分的n/m/W（n）不再變化點(diǎn)撥精講（25min）：間接壓強(qiáng)不變?nèi)鬽+n≠p+q一定若m+n=p+q不一定平均M不變?nèi)鬽+n≠p+q若m+n=p+q一定不一定密度不變?nèi)鬽+n≠p+q若m+n=p+q不一定不一定顏色不變一定以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例5.化學(xué)平衡狀態(tài)間接判斷：點(diǎn)撥精講（25min）：1.化學(xué)反應(yīng)的限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)所能達(dá)到或完成的________

即該反應(yīng)進(jìn)行的限度，化學(xué)反應(yīng)限度的意義在于決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大________。任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的_______。2．控制化學(xué)反應(yīng)條件在生產(chǎn)和生活中，人們希望___________________(提高反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率)，_________________(降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生)，這就需要進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)條件的控制。在化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進(jìn)行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮______________________________。三、化學(xué)反應(yīng)條件控制控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性抑制有害的化學(xué)反應(yīng)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)限度轉(zhuǎn)化率最大程度點(diǎn)撥精講（25min）：三、化學(xué)反應(yīng)條件控制點(diǎn)撥精講（25min）：3.控制化學(xué)反應(yīng)條件的目的化學(xué)反應(yīng)有的快、有的慢；有的進(jìn)行程度大、有的進(jìn)行程度??；有的對(duì)我們有利、有的對(duì)我們不利?？刂苹瘜W(xué)反應(yīng)條件，目的就是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度，使化學(xué)反應(yīng)向著對(duì)我們有利的方面轉(zhuǎn)化。4.控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施a．通過(guò)改變反應(yīng)物的溫度、濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)、固體表面積以及催化劑的使用等，改變化學(xué)反應(yīng)的速率；b．通過(guò)改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)等，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。5.案例分析——煤的燃燒①煤的狀態(tài)與燃燒速率、燃燒程度之間的關(guān)系一定質(zhì)量的固態(tài)煤，顆粒越小，總表面積越大，燃燒越快。同理，其他條件相同，液化煤比固態(tài)煤燃燒快，氣化煤比液化煤燃燒快。②空氣用量對(duì)煤燃燒充分度的影響及其原因在化學(xué)反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(或濃度)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。因此，其他條件相同時(shí)，增大空氣的用量，煤燃燒充分度增大。使煤充分燃燒，空氣的用量要適當(dāng)過(guò)量，不能太過(guò)量。過(guò)多無(wú)用的空氣會(huì)帶走部分熱能，造成能源浪費(fèi)。③燃煤爐灶(膛)材料的選擇煤燃燒放出熱量能產(chǎn)生高溫，因此，爐灶(膛)材料應(yīng)具有一定的耐高溫性；煤燃燒需要一定的溫度，煤燃燒放出的熱量要輸送到使用目的地，因此，爐灶(膛)材料應(yīng)具有一定的低傳熱性。常用黏土或黏土的制成品做燃煤爐灶(膛)的材料。三、化學(xué)反應(yīng)條件控制點(diǎn)撥精講（25min）：一、可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義、建立、特征、判斷。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制。課堂小結(jié)（1min）：1.在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.A、B、C濃度之比為1：3：2C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA同時(shí)生成了3molD.A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1：3：22.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.隨著反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，保持恒定AC當(dāng)堂檢測(cè)（10min）：4.3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g),5min后達(dá)到平衡，已知V(c)=0.05mol/(min·L),生成D為1mol.下列選項(xiàng)正確的是（）A.V(A)=0.15mol/min·LB.a=2C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%