2018年貴州省聆東南州凱里一中高考化學(xué)一模試卷一、選擇題L化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.古代廣泛使用銅器，是因為銅和銅鹽性質(zhì)穩(wěn)定對人體無害B.利用化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)煤的氣化和液化是清潔利用煤的重要途徑C.用淀粉溶液檢測食鹽中是否含有碘元素D.漂白粉中的以電和以?0）2與潮濕空氣中的C%反應(yīng)而變質(zhì)2.阿伏加德羅常數(shù)值用N,表示，下列有關(guān)說法中不正確的是（）/kA.足量的〃與lmolO2完全反應(yīng)生成氧化鋰轉(zhuǎn)移電子為4N”B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g無水乙醇中共用電子對的對數(shù)為0.8N,/kC.l4g乙烯和環(huán)己烷蒸氣的混合物中碳原子數(shù)為N,D.25。。時，0.15mo/小蘇打固體中含離子總數(shù)0.45MlA3.下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（）A.3一甲基戊烷和2,3一二甲基丁烷二者互為同系物B.中共平面的碳原子數(shù)一定有8個C."-金々1〃取代甲苯苯環(huán)上的氫可得24種異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）D.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸.有兩種白色粉末，記為a和小分別取a和b適量于燒杯中，作如下實(shí)驗：①向a中加入適量蒸僧水，a完全溶解；向b中加入適量蒸僧水得懸濁液。②取①中少量b的懸濁液滴入酚歐，溶液變?yōu)闇\紅色。③另取少量b的懸濁液滴入適量a溶液，懸濁液逐漸變?yōu)槌吻迦芤?。則a和b的成分可能為（）A.（NH4）2SO4和Ca（OH）2 B.NH4a和MgQH%C.NaHSO3和Ba（OH）2 D.AlCl3^NaHCO3.以固體氧化物為電解質(zhì)（能傳導(dǎo)02-）的新型聯(lián)氨（N2H/燃料電池，屬于環(huán)境友好電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是（）第1頁共16頁A.電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NH+402--8e-=2NO+2HRB.該電池放電過程02-由電極乙向電極甲移動C.該電池要經(jīng)常更換固體氧化物電解質(zhì)D.每有l(wèi)nwZ聯(lián)氨參與反應(yīng)，固體氧化物電解質(zhì)中有電子通過.用某無氧酸處理膨土巖(主要成分為硅酸鹽)時生成了一種沉淀XPZM6，已知X、八Z、M四種元素均為短周期元素，其中X、八Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，P2+與M-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A.離子半徑：Y2+>M-B.X最高價氧化物的水化物中含有共價鍵C.處理膨土巖酸為鹽酸D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物制備Z的單質(zhì).常溫下，向100mL蒸僧水中滴加10.0施5.006。/的溶液，利用傳感器測得溶液中的氫離子濃度和溫A.由a—b, 電離斷鍵時放出熱量.c點(diǎn)溶液中>3x10-3mol/Lc("+)C.由d-e,溶液中c(H+)增大，a(/M)減小D.e點(diǎn)溶液中一定有c(H+)>c(HA)二、非選擇題8.無水氯化亞鐵具有還原性、吸濕性，是一種重要的污水處理劑，可用/在300?350。。條件下還原無水跳。4(沸點(diǎn)315。。)制備?；卮鹣铝袉栴}：第2頁共16頁「怦Pl—卜「怦Pl—卜4,ollzOMU（1）甲組同學(xué)利用裝置4（夾持儀器已略去）加熱氯化鐵晶體（Fee44%。）制備無水氯化鐵。氣體R的化學(xué)式為，裝置B中的試劑的名稱是，其作用有o（2）乙組同學(xué)利用裝置4和制得的無水氯化鐵及如圖所示的部分裝置制備無水氯化亞鐵（裝置可重復(fù)使用）。①寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式o②合理的連接順序為o（3）制得的尸乩4中可能含有FeCq和少量跳，為了確定其成分，請完成如下探究:步驟現(xiàn)象和結(jié)論①取少量反應(yīng)后的粉末，利用 （填寫試劑名稱），分離出單質(zhì)鐵②將剩余粉末，溶于水，配成溶液，分裝在兩支試管中，在一支試管中滴加鐵氧化鉀溶液。③ ,證明有尸eC12生成。④在另一支試管中滴加 O⑤ ,證明有尸eCq剩余。9.S0?和NO?是主要的大氣污染物，在大氣礦物溶膠的作用下，SO2和NO?在平流層中發(fā)生如下光化學(xué)反應(yīng):①S°2（g）+N”g）#SO3（g）+NO（g）△々②S%（g）+“2°（。）二“25°4?）△H2=bkJ/mol③2N0（g）+。2（。）=2N（）2（g）△H3=ckJ/mol④2s。2（。）+°2（。）=2s03（g）△H^=dkJ/mol（1）在整個光化學(xué)反應(yīng)過程中，NO?的作用有；△//]=o（2）將一定量的SO2和NO2的混合物置于某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，SO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:①速率u（a-b）v（bc）（填：>/</=）,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)寫出判斷依據(jù)（已知："a—b"段和*tc〃段反應(yīng)進(jìn)行的時間相同）。②若反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，則“arc〃段內(nèi)所對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出判斷理由(3)為了減少污染，工業(yè)上常用Q1CO3脫硫(除SO?),下面是燃煤脫硫過程中的兩個副反應(yīng):CaSO(s)+CO(g)CCaO(s)+SO(g)+CO(g)4 2 211-CaSO^s)+CO(g)#-Cases')+CO2(g)第3頁共16頁若在1100。。條件下，同一體系中兩個副反應(yīng)的K值相等，則此時反應(yīng)體系中5。2的濃度為(4)利用亞氯酸鈉(NaCZO?)溶液可將NO轉(zhuǎn)化為NO?(NaCZO2轉(zhuǎn)化為NaCZ),反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o轉(zhuǎn)化率10.利用工業(yè)級碳酸鈣(主要成分為碳酸鈣，還含有少量Fe2+、Fe3+、Mti2+、“2+等雜質(zhì))制備高純度碳酸鈣工藝流程如圖所示：3iudVLH業(yè)鹽醵沉淀碳化劑工業(yè)級碳酸鈣-酸溶一精溫過濾一最比一過濾一干燥—高純碳酸肉S雜旗 津主要副產(chǎn)物固體已知FXOH%、Fe(OH)2、Mn(0H)2>Mg(0H\.CaQH)2常溫下溶度積分別為：4.0X1038、1.6X1014、4.4X1014、1.8X10H、4.7X106?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了加快“酸溶〃速率除適當(dāng)升溫外，還可采取的措施有0(2)“沉淀劑〃的主要成分為工業(yè)氨水和少量Ca(OH)2,首先沉淀的金屬離子可能是，常溫下當(dāng)所有雜質(zhì)離子沉淀完全時溶液的pH理論上不低于(1^1.8-0.26,雜質(zhì)離子的濃度小于IX105mol/L可認(rèn)為沉淀完全)。(3)"碳化劑〃的主要成分為NH,HCOq和可乩?乩。，"碳化〃時控制溫度為15?30C當(dāng)溫度超過30。。時碳4 3 dz酸鈣的產(chǎn)率會下降，其原因可能是，寫出“碳化〃反應(yīng)的化學(xué)方程式O(4)流程圖中所得“主要副產(chǎn)物固體〃的電子式為，"系列操作〃包括的主要步驟有、、離心分離。(5)流程圖中“沉淀劑〃也可用乙醇胺(HOCH2cH代替，寫出乙醇胺溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)。［化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］第4頁共16頁11.楮在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的楮礦，因此被人們稱為‘稀散金屬〃?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)楮原子價電子排布式為,76Ge核內(nèi)中子個數(shù)為,根據(jù)楮在元素周期表中的位置寫出楮的一條用途o(2)楮元素能形成無機(jī)化合物C^Na2GeO3),也能形成類似于烷煌的楮烷(Ge九H2n2)①NazGeOs中楮原子的雜化方式為o②至今沒有發(fā)現(xiàn)八大于5的楮烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因o化學(xué)鍵C-CC-HGe—GgGe-H鍵能(燈/m。/)346411188288③錯的最高價氯化物分子中的鍵角為,Ge%分子中Ge的軌道和H的軌道重疊形成。鍵。(3)ZnGeP2常作為軍事上的紅外制導(dǎo)材料，其理想晶胞如圖所示?？衫?填寫測量方法)測得晶胞參數(shù)a=b=0.5466?wi,c=1.0703nm,在晶體中每個Zri與之距離最近的P有個，該晶體的密度為(列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)為6.02X10237HOZ-L)。

(2)寫出異戊烯醇的結(jié)構(gòu)簡式o(3)E中官能團(tuán)的名稱為o(4)由B-G的反應(yīng)類型為；由B-C的反應(yīng)類型為o(5)有關(guān)有機(jī)物。的說法中正確的是oa.存在順反異構(gòu)從化學(xué)式為居/1U16C.能被銀氨溶液和酸性高鋅酸鉀溶液氧化d.能被氫氣還原(6)H的同分異構(gòu)體有多種，則屬于醛和酮的異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有兩組峰，且峰的面積之比等于2:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)以乙醛為初始原料設(shè)計制備的合成路線o［化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］12.利用異戊二烯合成異戊烯醇和香料乙位紫羅蘭酮的流程如圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去):△INSH12.利用異戊二烯合成異戊烯醇和香料乙位紫羅蘭酮的流程如圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去):△INSHH異戊增醉OO OrE-H+R0弦R促-H已知：回答下列問題：(1)利用系統(tǒng)命名法對異戊二烯命名第5頁共16頁第6頁共16頁參考答案與試題解析2018年貴州省聆東南州凱里一中高考化學(xué)一模試卷一、選擇題1.【答案】B【考點(diǎn)】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【解析】A.銅為重金屬，對人體有害，性質(zhì)較不活潑；B.煤氣化生成CO和氫氣，液化可生成甲醇；C.淀粉與碘的化合物不反應(yīng)；D.與二氧化碳不反應(yīng)?！窘獯稹緼.古代廣泛使用銅器，與銅的性質(zhì)較不活潑有關(guān)，故4錯誤；B.煤氣化生成CO和氫氣，液化可生成甲醇，可用于清潔燃料，故B正確；C.淀粉遇碘變藍(lán)色，但與碘的化合物不反應(yīng)，故C錯誤；D. 與二氧化碳不反應(yīng)，漂白粉變質(zhì)與次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸有關(guān)，故P錯誤。2.【答案】D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【解析】A.足量的值與樣包內(nèi)完全反應(yīng)生成氧化鋰，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氧氣計算；B.計算乙醇物質(zhì)的量，乙醇分子中含共用電子對8個；C.乙烯和環(huán)己烷最簡式相同為C4，計算14gCH2中碳原子數(shù)；。.小蘇打為碳酸氫鈉，是鈉離子個碳酸氫根離子構(gòu)成；【解答】4.足量的值與加。/。？完全反應(yīng)生成氧化鋰，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氧氣計算，氧元素化合價。價變化為-2價,電子轉(zhuǎn)移4moZ,即4乂，故4正確；/1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g無水乙醇物質(zhì)的量=4.6g=o.1nl位,分子中共用電子對的對數(shù)為0.8%，故B正確；46g/molC.乙烯和環(huán)己烷最簡式相同為C4，計算14gC區(qū)中碳原子數(shù)=-L^X1XN/=M，故C正確；2 2 14g/mol AAD0.15moZ小蘇打含0.15moWa和0.15m。出離子，固體中含離子總數(shù)0.3牝，故。錯誤；3 /I【答案】C【考點(diǎn)】芳香煌、煌基和同系物【解析】第7頁共16頁A.結(jié)構(gòu)相似組成上相差C4的有機(jī)物互為同系物；B.苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；c“-〃取代基為烷煌取代基，取代甲苯苯環(huán)上的氫原子存在鄰間對位的取代產(chǎn)物，戊基存在同分異構(gòu)體有8種；D.天然油脂是高級脂肪酸甘油酯?！窘獯稹?3一甲基戊烷和2,3一二甲基丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體不是同系物，故4錯誤；B.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多為8個，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，碳原子共平面至少4個，最多8個，故B錯誤；C.戊基存在碳鏈異構(gòu)，共計有8種結(jié)構(gòu)，即CH二CH 2CH：;CH；CH2CHCH2CH：;(CHJ2CHCH2CH2-；(CH：)2CCH2CH,「I -I 1(CHJ;CH€HCH?；CH.CH;CH(CHJCHl；(CHJ.CH3—；fv 1一一 一一(CH〃2CHCH2CHj-+J ,取代甲苯苯環(huán)上的氫原子存在鄰間對位的取代產(chǎn)物，共存在24種同分異構(gòu)體，故C正確；D.天然油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類有機(jī)物，故D錯誤；【答案】B【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【解析】①向a中加入適量蒸偏水，a完全溶解；向b中加入適量蒸僧水得懸濁液，可知a溶于水，b不溶于水；②取①中少量b的懸濁液滴入酚歐，溶液變?yōu)闇\紅色，可知b存在溶解平衡，且溶液顯堿性。③另取少量b的懸濁液滴入適量a溶液，懸濁液逐漸變?yōu)槌吻迦芤?，可知a溶于水顯酸性，以此來解答。【解答】A.(八%)2$。4和或(。切2反應(yīng)生成以$。4沉淀，不符合實(shí)驗③，故4不選；NH4a溶于水水解顯酸性，Mg(OH),存在溶解平衡且顯堿性，二者混合生成氯化鎂，溶液變?yōu)槌吻?，故B選；NC1HSO3和Ba(OH)2反應(yīng)生成Bas。?沉淀，不符合實(shí)驗③，故C不選；D.⑷和NaHCO?均溶于水，且反應(yīng)生成沉淀和氣體，不符合實(shí)驗，故D不選；【答案】B【考點(diǎn)】電解池的工作原理及應(yīng)用【解析】以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)。2-)的新型聯(lián)氨(N2H4)燃料電池，燃料通入的電極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上通入的是空氣，發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此回答?！窘獯稹?、以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)。2-)的新型聯(lián)氨(N2H4)燃料電池，屬于環(huán)境友好電池，所以不會出現(xiàn)產(chǎn)物NO,應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，?錯誤；B、燃料電池中，燃料通入的電極是負(fù)極，正極上通入的是空氣，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向第8頁共16頁負(fù)極，即該電池放電過程。2由電極乙向電極甲移動，故B正確；C、該燃料電池的總反應(yīng)：NH+0=N+2H0,電解質(zhì)不會參與反應(yīng)，所以不需要經(jīng)常更換固體氧化物24z2 Z電解質(zhì)，故c錯誤；D、燃料電池的總反應(yīng)：NHa+0=N,+2H0,每有l(wèi)moZ聯(lián)氨參與反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，但是電子只24 2N 2能走導(dǎo)線，故D錯誤。【答案】B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【解析】用某無氧酸處理膨土巖(主要成分為硅酸鹽)時生成了一種沉淀XPZMs，已知X、八Z、M四種元素均為短周期元素，P2+與M具有相同電子層結(jié)構(gòu)，貝》為MgM為凡其中X、八Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，X為Na,Z為⑷，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)解答?！窘獯稹恳罁?jù)分析可知：X、Y,Z、M分別為：NaMgAlF,A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越小，則,故力錯誤；B.X最高價氧化物的水化物可以為Na?4，過氧化鈉中含有。。共價鍵，故B正確；C.依據(jù)題意可知，用某無氧酸處理膨土巖(主要成分為硅酸鹽)時生成了一種沉淀NaMg⑷乜，所以應(yīng)用O處理，故C錯誤；D.氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上不用電解鋁的氯化物制備鋁，常用電解熔融氧化鋁的制備鋁，故。錯誤；7.【答案】C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析】4化學(xué)鍵斷裂吸收熱量，化學(xué)鍵形成放出熱量；B.Kw=c(OH)=1014mo//L=ionmol/L；c(H+) 103c.die,溶液中c(H+)增大，溶液中/M濃度減小，其電離程度減?。籇.e點(diǎn)溶液顯酸性但氫離子濃度不一定大于凡4的濃度，只有凡4電離程度大于50%時可以存在c(H+)>c(7M)；【解答】4.化學(xué)鍵斷裂吸收熱量，化學(xué)鍵形成放出熱量由a—b,凡4電離斷鍵時吸收熱量，故4錯誤；B.離子積常數(shù)計算，=c(OH)=1Q^mol/L=10nmol/L,故B錯誤；c(H+) 103dTe,溶液中c(H+)增大，隨酸溶液體積增大溶液中/M濃度增大，其電離程度減小，故C正確；e點(diǎn)溶液顯酸性但氫離子濃度不一定大于凡4的濃度，只有凡4電離程度大于50%時可以存在c(H+)>c(HA),故。錯誤；二、非選擇題8.【答案】堿石灰，吸收氯化氫，防止污染環(huán)境；吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置4的玻璃管中

力口執(zhí)H2+2FeCl3—2FeCl2+2HCl,CDADE磁鐵，有藍(lán)色沉淀生成,KSSV溶液，溶液變紅【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計【解析】(1)加熱氯化鐵晶體(尸乩/力與。)加熱分解時，"3+易水解，需要利用氣體R抑制其水解，同時不引入雜質(zhì)；裝置B中盛裝試劑能吸收水分和通入的氣體A,避免污染環(huán)境；(2)①/還原無水尸乩/制取"cq，氫氣被氧化生成“a；②C裝置制取氫氣、。裝置除去雜質(zhì)且干燥氫氣、4裝置制氯化亞鐵、再利用。裝置防止水氣進(jìn)入4裝置、最后利用E裝置吸收尾氣中的HC7；(3)①"能被磁化也能被磁鐵吸引；②鐵氧化鉀溶液遇溶液中的"2+生成藍(lán)色沉淀，可用于"2+的檢驗；③溶液中的"3+常用KSSV溶液檢驗，現(xiàn)象是溶液變紅色?！窘獯稹考訜崧然F晶體仍。673?64。)加熱分解時，應(yīng)通入HCZ氣體，抑制"3+的水解；裝置B中應(yīng)盛裝堿石灰，吸收氯化氫，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置4的玻璃管中，故答案為：HCI；堿石灰；吸收氯化氫，防止污染環(huán)境；吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置4的玻璃管中；力口執(zhí)①乩還原無水制取"C",氫氣被氧化生成Ha,反應(yīng)方程式為+2FeCl-2FeCl+2HCI,乙 O 乙 乙 ?乙力口執(zhí)故答案為：H2+2FeCl3—2FeCl2+2HCI-,②C裝置制取氫氣、。裝置除去雜質(zhì)且干燥氫氣、4裝置制氯化亞鐵、再利用。裝置防止水氣進(jìn)入4裝置、最后利用E裝置吸收尾氣中的HC7,則裝置的連接順序為CLMDE,故答案為：CDADE-,①利用磁鐵可以將"電中混有的少量"，故答案為：磁鐵；②將除去"的剩余粉末，溶于水，配成溶液，分裝在兩支試管中，在一支試管中滴加鐵氧化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可知溶液中含有尸浮+,證明有"Cq生成，故答案為：有藍(lán)色沉淀生成；③在另一支試管內(nèi)溶液中滴加KSSV溶液，溶液變紅色，可知溶液中含有"3+,證明有"叫剩余，故答案為：KSSV溶液；溶液變紅。9.【答案】氧化劑和催化劑,g燈/加位2段，轉(zhuǎn)化率的變化值為3.7%, 〃段，轉(zhuǎn)化率變化值為4.5%,相同時間段內(nèi)，后者轉(zhuǎn)化率變化值大，故速率后者大，不是，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面降低，而不是升高lmol/L4:3【考點(diǎn)】第9頁共16頁第10頁共16頁轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線【解析】(1)一系列光化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)是2s3(g)+4(g))+2HOto)#2HSO(l),根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念和總Z Z Z Z4反應(yīng)判斷2N%的作用。利用蓋斯定律計算△Hj(2)結(jié)合S6轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖象知：恒容條件下，7；。0之前，反應(yīng)①均未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同時間內(nèi)Z 4“bt段S%轉(zhuǎn)化率變化數(shù)值較大，所以以btc)較大。(3)由兩平衡常數(shù)等量關(guān)系求出CO。?)。(4)根據(jù)電子守恒關(guān)系求出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。【解答】本題SO?和發(fā)生的光化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)是2SO?(g)+O?(g))+2H0(g)U2HSO/Z)，總反應(yīng)前后與L L L L L Z41 L與有關(guān)量無關(guān)，所以起催化作用，但反應(yīng)過程中N%卻氧化S%生成S03,體現(xiàn)八。2的氧化作用。利用蓋斯定律有：反應(yīng)①=：(反應(yīng)④-反應(yīng)③),AH=!(△//—H1 2 4 3 2故答案為：氧化劑和催化劑；kJ/mol.2①篤。0之前，反應(yīng)①均未達(dá)到平衡狀態(tài)：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以以b-c)較大；結(jié)合圖中數(shù)據(jù)計算有：“a—b〃段，轉(zhuǎn)化率的變化值為6.7%—3.0%=3.7%, 段，轉(zhuǎn)化率變化值為11.2%—6.7%=4.5%,所以相同時間段內(nèi)，*-段S%轉(zhuǎn)化率變化值大，反應(yīng)速率也大。故答案為：<；a—b〃段，轉(zhuǎn)化率的變化值為3.7%, 〃段，轉(zhuǎn)化率變化值為4.5%,相同時間段內(nèi)，后者轉(zhuǎn)化率變化值大，故速率后者大；②反應(yīng)①正向為放熱反應(yīng)，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則隨著溫度升高，反應(yīng)將逆向移動，S%的平衡轉(zhuǎn)化率將降低，與圖象中S%的轉(zhuǎn)化率升高矛盾，故答案為：不是，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面降低而不是升高；CaSO(s)+(g)#CaO(s)+SO<g)+(g)的平衡常數(shù)k=吟)*。*CaSO(s)+CO(g)#1CaS(s)+4 2 c(C0) 4 40。*幻的平衡常數(shù)々=皿3/ c(CO)同一體系中c(CO)和相同，并且兩個副反應(yīng)的K值相等，所以3。2)=16。2/乙。故答案為：lmol/L；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒有：3NaCl()2?3NaCl?3X4e-,4N0~4N0~-4X3e-,所以氧化產(chǎn)物N。不和還原產(chǎn)物NaCZ的物質(zhì)的量之比為4:3。故答案為：4:3o10.【答案】減小工業(yè)級碳酸鈣的粒徑、攪拌溫度高于HC0發(fā)生分解，氨氣大量揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中歹的濃度降低-4 5 D L 413 D力口執(zhí)H0—CaCOI+2NHC1+HO2 3 4 2第11頁共16頁，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶HOCHCHNH+H0=HOCHCHNH++OH-2 2 2 2 2 2 3【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計【解析】將主要成分為碳酸鈣，還含有少量"2+、Fe3+、M"2+、Mg2+等雜質(zhì)的工業(yè)級碳酸鈣溶于稀鹽酸，所得溶液中除以2+,還含有"2+、"3+、M"2+、Mg2+,加入CaO或Ca(0H)2調(diào)節(jié)溶液pH,除去"2+、"3+、Mn^+.M2+等雜質(zhì)離子，生成"(OH%、Fe(OH)2、Mn(OH)2,MgQ/%沉淀，過濾所得濾液中加入NH/C4和NH「乩。的混合液，并控制溶液的溫度為15?304,生成CaCO.沉淀，過濾將濾液處理可得到NH4a等副DL D 4產(chǎn)品，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到高純度的碳酸鈣；(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素確定采取的措施；(2)根據(jù)"(OH%、Fe(OH)2、Mn(0H)2,MgCOH%常溫下溶度積數(shù)值比較溶解度，判斷最先沉淀和最后沉淀的雜質(zhì)離子，并根據(jù)溶度積計算當(dāng)其濃度為IX10-5加。1兒時溶液的pH；(3)NHHCO^和N乩?乩。均不穩(wěn)定，溶液溫度高易分解；以電的溶液中加入NH*。/和NH.?乩?；旌弦海商妓徕}和氯化錢；(4)由"碳化〃過程發(fā)生的反應(yīng)可知副產(chǎn)物為NH.C1，其為離子化合物，從溶液中獲得溶質(zhì)的常見操作為蒸發(fā)結(jié)晶；(5)乙醇胺(HOCH2cH2”與)溶于水，易水解，溶液顯堿性?！窘獯稹扛鶕?jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，為提高“酸溶〃速率可采取的措施是升高反應(yīng)溫度、固體粉碎或攪拌等；故答案為：減小工業(yè)級碳酸鈣的粒徑、攪拌；已知"(OH%、Fe(OH)2、Mn(0H)2,MgQH%常溫下溶度積分別為：4.0x10-38、1.6x10-14、4.4X10-14,1.8X10-H,可知"(OH)3的溶解度最小，最先生成沉淀，而Mg(OH)2的溶解度最大，最后形成沉淀，根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)xc2(OH-)=1.8X10-11,當(dāng)c(Mg2+)=1x10-5mo//LBt，c(OH-)=18X10-11 由此時溶液的pHx11,N1X10-5故答案為：Fe3+；11；NHJ/COq和NHq?凡。均不穩(wěn)定，溫度高于3Oo0VH,HC。發(fā)生分解，氨氣大量揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中CO廠的濃度降低，則碳酸鈣的產(chǎn)率下降；CaCZ,的溶液中力口入。[和混合液，生成碳酸鈣和氯化錢，發(fā)TOC\o"1-5"\h\zZ 4 D DZ力口執(zhí)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NHHCO^+NH>HO—CaCO^1+2NHC1+HO,故答案為：溫度高于30/NHHCO發(fā)生分解，氨氣大量揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中CO廠的濃度降低；CaCL+4- D D L力口執(zhí)；將濾液蒸發(fā)濃NHHCO+NH-HO-CaCOI+2NHC1+HO-,4 3 3 2 3 4 2；將濾液蒸發(fā)濃由"碳化〃過程發(fā)生的反應(yīng)可知副產(chǎn)物為NH/1，其為離子化合物，電子式為4縮、冷卻結(jié)晶，最后通過離心分離，即可得到氯化錢晶體,故答案為:；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶;故答案為:；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶;乙醇胺(//?？?{4可鳴)溶于水，易水解，溶液顯堿性，其水解反應(yīng)式為HOCH,CH/H,+H,OU乙 乙 乙 乙 乙 乙 乙第12頁共16頁HOCHCHNHOH,2 2 3故答案為：H0CH7CHNH7HO^HOCHCHOHo乙 乙 乙 乙 乙 乙 D［化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11.【答案】4s2402,44,作半導(dǎo)體材料s02雜化,GeH鍵鍵能較小，而GeGe鍵的鍵能小于GeH鍵的鍵能，GeGe鍵易斷裂，導(dǎo)致長鏈楮烷難以形成,109。28',1$X射線衍射法,4, 4x20°g/mo2 6.02X10237nx(0.5466X107cm)2xl.0703xl07cm【考點(diǎn)】晶胞的計算【解析】(1)Ge元素處于周期表中第四周期/匕4族，Ge的原子序數(shù)=1418=32,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；Ge處于金屬與非金屬交界處，具有一定的金屬性、非金屬性；(2)①N/GeZ中楮原子孤電子對數(shù)=422x3 =0,雜化軌道數(shù)目=30=3；,3 2②鍵能越小，越不穩(wěn)定，容易發(fā)生斷裂；③GeCy分子結(jié)構(gòu)與CCy相同，空間構(gòu)型為正四面體，Ge原子采取sp3雜化，與H原子形成共價鍵；(3)用X射線衍射測得晶胞參數(shù)；以體心的Z九原子研究，與之距離最近的P有4個，且4個P原子形成正四面體；均攤法計算晶胞中Z小P、Ge原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量+晶胞體積。【解答】Ge元素處于周期表中第四周期/匕4族，價電子排布式為：4s24P2,Ge的原子序數(shù)=1418=32,76Ge核內(nèi)中子個數(shù)=7632=44,Ge處于金屬與非金屬交界處，具有一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導(dǎo)體材料，故答案為：4s24~；44；作半導(dǎo)體材料；①N/GcOq中楮原子孤電子對數(shù)=絲綺一=0,雜化軌道數(shù)目=30=3,Ge原子雜化方式為：sp2雜化，2 3 2故答案為：S02雜化；@GeH鍵鍵能較小，而GeGe鍵的鍵能小于GeH鍵的鍵能，GeGe鍵易斷裂，導(dǎo)致長鏈楮烷難以形成，故答案為：GeH鍵鍵能較小，而GeGe鍵的鍵能小于GeH鍵的鍵能，GeGe鍵易斷裂，導(dǎo)致長鏈楮烷難以形成；③GeCy分子結(jié)構(gòu)與CCy相同，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。28'，Ge%分子中Ge原子采取sp3雜化，s爐雜化軌道與H的1s軌道重疊形成0鍵，故答案為：109。28'；s03雜化；is；可利用X射線衍射法測得晶胞參數(shù)；以體心的Z九原子研究，與之距離最近的P有4個，且4個P原子形成正四面體；晶胞中Z九原子數(shù)目=18X14X^=4、P原子數(shù)目=8、Ge原子數(shù)目=4><工6><工=4,化學(xué)8 2 4 2式為ZnGe匕，故晶胞質(zhì)量=4X °,晶體密度=(4x200g/moi0)+(0.5466X1。7cmx乙 6.02xl023mo?l 6.02xl023mo?l0.5466x107cmx1.0703x107cm)= wooq/md ,6.02X10237nx(0.5466X107cm)2xl.0703xl07cm第13頁共16頁故答案為：X射線衍射法；4； 6.02X1023nlo〃x(0.5466X107cm)2xl.0703xl07cm［化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)墓礎(chǔ)］12.【答案】2甲基1,3丁二烯(CH3)2C=CHCH2OH碳碳雙鍵、默基取代反應(yīng)，加成反應(yīng)abed0口T唆UHCIHHCHC—四罟*,匚OONIL-k卜J用【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【解析】(1)甲基處于2號碳，雙鍵位置為1,3位；(2)異戊二烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式，可