1的題目類型，且以涉及物質(zhì)種類廣，轉(zhuǎn)化關系復雜特性易忽略、轉(zhuǎn)化關系復雜故整體難度較大。根據(jù)要有兩種形式①判斷混合物(白色粉末)中的物質(zhì)種類或某一物質(zhì)中是否含有雜質(zhì)或判斷中等偏上，承載形式性氣體放出、溶液變渾濁以及溶液顏守恒思想、元素觀念、物質(zhì)轉(zhuǎn)化等。除物與生成物，注意題目中設置的實驗步驟的干擾有；但在濟寧、濟南、泰安等地的中2：①酸堿鹽之間的復分解反應②物質(zhì)的除雜與分離質(zhì)。除以上必備知識外，還需要有分析題目的品出發(fā)，進行逆推②從工藝流程源頭出發(fā)，根據(jù)化式，也是最基本與難度最高的一類推斷題。涉及的質(zhì)量最小的氧化物，B是最輕的氣體等)，一切以學生的知識儲備為前提進行推斷，這樣轉(zhuǎn)化，以箭頭(→)表示轉(zhuǎn)化關系，以橫線(—)表示物質(zhì)間可以發(fā)生反應，且在轉(zhuǎn)化過：①初中常見化學物質(zhì)的特點，即推斷題題眼②酸化關系③特殊的反應條件與反應現(xiàn)象質(zhì)特定的特點作為題眼入手，作為推斷的起點，依3 (1)常見物質(zhì)的特點源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]KMnO4溶液S(氧氣中)硫磺(S)Au高錳酸鉀(KMnO4)、碘(I2)4 (可溶于酸) (不溶于酸)Cu(OH)21.地殼(人體)中含量最多的非金屬元素是氧(O)殼中含量最多的金屬元素是鋁，含量最多的元素是氧4.形成化合物最多的元素是碳多的元素是氮5其它1．使帶火星木條復燃的氣體是O2但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石(C)CuSO檢驗是否有水生6．最常見的液態(tài)物質(zhì)(溶劑)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O，相對分子質(zhì)量(密度最小、質(zhì)量最輕)的氣體是H29．與酸反應有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽(或NaHCO3)10．與堿共熱(研磨)有NH3產(chǎn)生(有刺激性氣味放出)的物質(zhì)是銨鹽(銨態(tài)氮肥)2、能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C6體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃4、在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。6、點燃(有O2參加的反應)；通電(電解H2O、氧化鋁、氯化鎂)；催化劑(H2O2制取氧氣、KCIO3分解制O2)；高 (2)常見物質(zhì)的用途光合作用的產(chǎn)物二氧化碳：滅火、(固體時)用于人工降雨、光合作用的原料、氣體肥料7填充氣、空氣中含量最高的氣體的光，可制成多種用途的電光源液可用于干燥劑量超標的污水制糕點、治療胃酸過多金屬硫酸銅：配置波爾多液、殺菌消毒、檢驗水蒸氣(無色固體變藍)氫氧化鈉：廚房洗滌劑的主要成分、干燥堿性氣體(固體燒堿)、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)8白色沉淀 (3)特定的反應現(xiàn)象氧氣，電解氯化鎂制取鎂單質(zhì)、氯化銀、硫酸鋇，反應類型為復分解反應9【例1】酸堿鹽相關推斷題100毫升此溶液進行如下實驗：①加足量BaCl2溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量鹽酸，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.33克；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗，下列推測中，正確的是()ACOSONaCl，一定不含Ba2＋【例2】金屬與鹽、酸溶液推斷題m))A.原無色氣體中可能只含H2和CH4B.原無色氣體中可能只含CH4CCOHD.原無色氣體中一定含有碳元素、氫eg：廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對錫的綠色回收，設計如下工 (填“強”或”)；固體A中一定含有的金屬元素。1 (4)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式，其反應類型。 (5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點是 (回答一點)?！纠?】礦產(chǎn)資源的利用eg：無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有 (1)寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱； (2)寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號； (3)濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有(寫化學式)； (4)對濾液3調(diào)節(jié)pH值時發(fā)生反應的化學方程式為?！纠?】海水資源的利用MgCl2、CaC12等)，工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示： (1)操作b中玻璃棒的作用是 (2)加入Na2CO3溶液除去的離子是 (3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是是 (4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為。 (填離子符號)，加入NaOH。 (填化學式)，加入足量稀鹽酸的目的。正確的是(填字母)【例4】能源的利用與開發(fā) (1)第①步操作發(fā)生的是(填“物理”或“化學”)變化． ． (3)第③步反應的基本類型屬于． (4)④是含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，用來制硫酸的過程．則其中X的化學式． (5)從“綠色化學”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點．【例5】混合物成分的確定 (1)白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為。 (2)白色沉淀C的化學式為。 (3)這包白色固體是由(填化學式)組成的?！纠?】工業(yè)廢物的利用CuO5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、也不參與反應)： (1)步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式。 (2)溶液A中的金屬陽離子有(填化學用語)。 (3)步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為。 【例7】新物質(zhì)的制取 元素(填屬”或金屬”)。高溫 (2)反應①的化學方程式為：SiO22CSi2CO，從氧化還原反應角度分析，C發(fā)生 (3)用于制造光導纖維的高純二氧化硅，可利用反應②制備，同時生成一種可循環(huán)使用種物質(zhì)是______________紅色固體，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示(部分反應物、生成物已省略)。(1)若A物質(zhì)中含有三種元素，則A的化學式可能是(寫一種即可)。。的化學反應方程式為_________________________________________。(1)A的化學式為。(2)框圖中沒有涉及到的基本反應類型。J。(4)寫出F轉(zhuǎn)化為H的化學方程式。【例3】初中化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖，部分反應物、生成物和反應條件未標出。其為MM在反應⑤中起 (一)文字敘述推斷。。Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克．一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也． (1)僅根據(jù)第Ⅲ步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是________． (2)寫出白色固體的所有可能組成________．向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是()①濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅溶液一定變成淺綠色和硫酸鎂則氣體A是_________，黑色粉末為_________。(2)若A為純凈物，反應現(xiàn)象與(1)同，則A是______，黑色粉末為______。 (二)工藝流程推斷進 象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是理最好釆用的試劑是(填字母序號)?，F(xiàn) (填化學式)。環(huán)保處A酸B．食鹽水C．石灰乳 (3)步驟③和④中主要操作的名稱是。 (4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有(填字母序號)。A．硫酸鎂B．硫酸鋅C．硫酸銅D．硫酸銅和硫酸鋅i (1)操作①的名稱是； (2)溶液A中一定含有的溶質(zhì)的化學式為； 3．過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣CaCO制備CaO2的一種工藝流程如圖1：。Ca(OH)2，含【查閱資料】 (2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循。使用(填儀器名稱)。 (3)在其他條件不變的情況下，制備CaO2?8H2O的反應時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影。①平均反應速率最快的時間段為：(填字母)。a.0~10minb.10~20minc.20~30mind.30~40minminw。 (4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。 (2)深海魚油因其具有增強記憶力、預防動脈硬化等一系列神奇的功能而備受人們的青 (3)某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖所示。已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl①過程中分離操作I的名稱是。②溶液B中含有的溶質(zhì)是。反應的化學方程式為。5.控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好地使化學反應為人類造福。①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇(CH4O)外，還生成一種常溫；XCOX═CO(NH2)2+H2O，物質(zhì)X的化學式為。6.某工廠廢液中含有氯化鈉．氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3)，要求全過程不引入其他金屬元素．設計實驗方案如圖所示， ，操作a的名稱是。 (2)工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為 (3)溶液甲中的金屬離子是(寫離子符號)。 (4)步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是7.Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaNO2，其部分流程如圖：。 (填序號)。 (1)Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為；流程中所涉及的氧化物是 (填1種即可)。 。 (3)試劑Y為(填序號)。①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液 (4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是。 (三)框圖推斷題1.已知A~L是初中化學中常見的物質(zhì)，其中A和B、H和G的組成元素相同；E、F、J應物、生成物和反應條件已經(jīng)略去)。(1)B物質(zhì)的化學式為。(2)F和H轉(zhuǎn)化成E和G的化學反應方程式為(3)E~F轉(zhuǎn)化的化學反應的基本反應類型為。(4)寫出L物質(zhì)的一種用途。2.A~J是初中化學常見的物質(zhì)。各物質(zhì)