化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁谡n人：劉方云知識目標：1．掌握原電池的概念和原電池的工作原理；2．掌握組成原電池的基本條件；能力目標：3．能應用科學研究的方法對原電池原理進行探究；4．能根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析、推理、歸納和總結。情感目標：5．激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)科學探究態(tài)度和科學創(chuàng)新精神。教學重點：原電池原理教學難點：怎樣探究原電池原理教學方法：“合作探索式”教學法教學過程：問題引入：一份病例（閱讀病例，思考問題）活動與探究：（學生動手實驗，分組討論）實驗步驟實驗現(xiàn)象分析原因1、將Zn片插入稀H2SO42、將Cu片插入稀H2SO43、Zn片和Cu片不接觸同時插入稀H2SO4。4、Zn片和Cu片用導線連接，插入稀H2SO4中。實驗4分析：（1）H+得到的電子是Cu失去的嗎？（2）在這個過程中Cu起什么作用？（3）你怎樣才能知道導線中有電子通過？實驗探究——思維延伸：（4）電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？（5）你認為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？基本概念：（歸納）1、原電池：；2、原電池的電極：電極電極的活潑性電極反應式反應類型電極名稱鋅銅寫出以上電池反應的總反應：；3、原電池的形成條件探究：下列哪些可以形成原電池？歸納原電池的形成條件！歸納：形成原電池的條件：①；②；③；④；練習：判斷下列可以形成原電池的是：?？梢孕纬稍姵氐?，請寫出它們的電極反應式：；；4、原電池的形成本質(zhì)：結合以上的分析，銅—鋅硫酸等原電池形成的本質(zhì)原因是：課堂練習：1、下列關于鋅-銅稀硫酸原電池的說法正確的是---------------------------（）A．鋅是負極，銅是正極B．鋅片發(fā)生還原反應C．負極的反應式為：H++2e-=H2↑D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片2、由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH-------------（）A．不變B．先變大后變小C．逐漸變大D．逐漸變小3、將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述正確的是--------------------------------------------------------------------------------------------（）A、正極附近（SO42-）的濃度逐漸增大B、負極附近（SO42-）的濃度逐漸增大C、氫離子向負極移動D、反應過程中電解質(zhì)溶液組成不變4、某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是------------------------------------------------------------------------------（）A．MgB．FeC．AlD．Cu5、把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時a為負極；c、d相連時，c為負極，a、c相連時，a為正極，b、d相連時，b為負極，則這四種金屬的活動性順序為---（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞b＞dC．b＞d＞c＞aD．c＞a＞b＞d6**、一個電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池正確組合是---------------------------------------------------------------------------（）ABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZ