2022-2023學(xué)年江蘇省宿遷市淮海中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：D略2.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯誤的是A.放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B.放電時,負極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C.電解質(zhì)溶液不能是水溶液D.充電時,負極(C)上鋰元素被氧化參考答案：DA.放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時,鋰被氧化,為原電池的負極,負極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因為金屬鋰能與水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯誤。故選D。3.下列結(jié)論正確的是（

）

①粒子半徑：S2-＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4

⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④參考答案：C【詳解】①Cl、S位于同一周期，同一周期從左向右，半徑逐漸減小，故原子半徑S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，故④正確；⑤非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應(yīng)為H2SO4＜HClO4，故⑤錯誤；⑥金屬性K＞Na＞Mg，元素金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故⑥正確。所以上述結(jié)論正確的是②④⑥。故選C。【點睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。4.能說明BF3分子的4個原子是同一平面的理由是:

A．鍵與鍵之間的夾角為120°

B．B—F鍵為非極性共價鍵C．3個B—F鍵的鍵能相同

D．3個B—F鍵的鍵長相等參考答案：A5.常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個無色的集氣瓶中，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有淡黃綠色液滴，此時集氣瓶中含有有機產(chǎn)物的種類是()A．3種 B．4種 C．

5種

D．6種

參考答案：B6.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期

B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族

D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物參考答案：7.在溶液中能夠大量共存的離子組是（

）A．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

B．Cl-、CO32-、Na+、H+C．H+、Ba2+、OH-、NO3-

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D8.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A.④⑥

B.②③④⑤

C.②⑤⑥

D.④⑤⑥參考答案：D①Na2O2是過氧化物，故①錯誤；②NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應(yīng)，故②錯誤；③鈉在常溫下不容易被氧化成過氧化鈉，故③錯誤；④Na2O2與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，而Na2O與二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，故④正確；⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氫氣，溶液先變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正確；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、H2和NH3，故⑥正確；選D。9.下列化學(xué)用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略10.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A略11.如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖季哂羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A.②⑤

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C分析：根據(jù)乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：①乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測定原理無關(guān)；對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③。故選C。12.下列敘述中正確的是

A．氧化鋁既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成鹽和水，說明氧化鋁是兩性氧化物。

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強

C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+

D．氯氣中含有的少量氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去參考答案：A13.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C14.（不定項）將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO2的體積為1.12L(標準狀況)。反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時產(chǎn)生3.36LCO2(標準狀況)。則下列說法正確的是（

）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC.原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g

D.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量15.9g參考答案：BC設(shè)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時HCl的物質(zhì)的量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106

2

1

y

x

0.4＝＝，解得x=0.3mol，y=15.9g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，故A錯誤，B正確；加熱固體生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×44g/mol=2.2g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168

106

44

z

m

8.8＝＝，解得z=8.4g，m=5.3g，則原混合物中的Na2CO3的質(zhì)量為15.9g-5.3g=10.6g，故C正確，D錯誤；故選BC。15.下列屬于堿性氧化物的是（）A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性氧化物，以此來解答．【解答】解：A．CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水，且與堿不反應(yīng)，CaO為堿性氧化物，故A選；B．CO和酸、堿都不反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B不選；C．SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故C不選；D．H2O和酸堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故D不選；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32－、SO42－和Cl-。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示

(填選項的標號)。A.左盤重，樣品輕

B.左盤輕，砝碼重C.右盤重，砝碼輕

D.右盤輕，樣品重(3)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②

；③

；④

。(4)將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。參考答案：(1)過濾；蒸發(fā)

(2)B

(3)攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(4)①氣泡；CO32－

②白色沉淀；SO42－

③白色沉淀；Cl-解析：本題考查了物質(zhì)的分離與提純、玻璃棒的作用及離子的檢驗。(1)從草木灰中除去不溶性的固體雜質(zhì)來提取固體碳酸鉀的實驗操作順序為：稱量樣品；溶解、沉淀；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重。(3)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺。(4)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子。②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子。③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用

．參考答案：還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】元素的化合價升高，作還原劑，元素的化合價降低，作氧化劑；維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑．【解答】解：維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑．18.（12分）按要求填空⑴寫出下列物質(zhì)的電子式①CO2

▲

②MgCl2

▲

⑵根據(jù)結(jié)構(gòu)寫出下列物質(zhì)的名稱①

▲

②

▲

③

▲

⑶根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式鄰氯苯酚

▲

參考答案：略19.有甲、乙、丙、丁、戊五種元素，已知：甲元素是地殼中含量最高的元素；乙元素為