2022-2023學(xué)年山西省大同市靈丘縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（

）A、2H2+

O2

2H2O

B、CaO+H2O=Ca（OH）2C、CaCO3

CaO

+CO2↑

D、CH3CH2OH（酒精）+3O2

2CO2+3H2O參考答案：C略2.有機(jī)物種類繁多的主要原因之一是（

）A、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜B、自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物C、有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D、碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D略3.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：B略4.下列敘述中，不正確的是(

)

A.航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料

B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C.為了減小對環(huán)境的污染，火力發(fā)電廠對燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理

D.SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨參考答案：B略5.下列表述正確的是：①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料②工業(yè)上合成氨屬于氮的固定

③氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等④明礬可作為凈水劑使水中的懸浮物凝聚⑤用于建筑的水泥屬于硅酸鹽材料

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6A．①③④⑤⑥

B。①②④⑤

C。②③④⑥

D。①②③④⑤⑥參考答案：D略6.據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)；O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF6－。下列說法正確的是

A.該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子

B.在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C.每生成O2PtF6

1mol轉(zhuǎn)移2mol電子

D.該離子化合物中只含離子鍵參考答案：A略7.參考答案：C略8.將濃溴水加入到苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了()A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)

D．萃取參考答案：D略9.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為()離子Na+Al3+Cl－X個數(shù)3a2aab

A.SO42—、4a

B.NO3—、4a

C.OH—、8a

D.SO42—、8a參考答案：A試題分析：根據(jù)溶液電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），設(shè)X的電荷數(shù)為n，則A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷守恒，正確；B、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，錯誤；C、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，錯誤；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），電荷不守恒，錯誤。10.A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是：

A．兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于B

B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)

D．A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)參考答案：CD11.下列化學(xué)式只能表示一種化合物的是A．C3H6

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10參考答案：B略12.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略13.下列說法正確的是()A．最外層有4個電子的原子都是非金屬原子B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．同主族金屬的原子，半徑越大，熔點越高參考答案：C 14.我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略15.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉消耗的氧氣多B．兩塊鈉消耗的氧氣一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大參考答案：A解析：根據(jù)鈉原子守恒和氧化鈉、過氧化鈉的化學(xué)式，Na→Na2O，Na→Na2O2，可知等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時耗氧多，生成的過氧化鈉的質(zhì)量大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L﹣1濃硫酸配制100mL2.5mol·L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是

mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

．（3）第⑤步實驗的操作是

．（4）第⑥步實驗的操作是

．（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度

．②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥

．③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

．④定容時仰視刻度線

．參考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①偏低；②無影響；③偏大；④偏?。猓海?）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以應(yīng)選擇25mL的量筒；故答案為：13.9；B；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；④定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏?。?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入(填名稱)，溶液變藍(lán)，則蘋果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B。（I）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：B與醋酸反應(yīng)：

，屬于反應(yīng)。B→C：

屬于反應(yīng)。（II）可用于檢驗A的試劑是

。（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g和3.52g。則分子中C、H原子的個數(shù)比，蘋果酸的分子式是。參考答案：略18.“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生SO2的體積為________L。（2）焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+和硫單質(zhì)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，并用雙橋式表示電子轉(zhuǎn)移__________________。（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O，將21.6gCu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol?L－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________。參考答案：(1)1.12

(2)

(3)2.2mol?L－1【詳解】(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,Cu、O元素的化合價降低,則被還原的元素是Cu、O;S元素的化合價由-2價升高為+4價,可以知道生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2的體積為0.3mo22.4L/mol=1.12L因此，答案是1.12;

(2)Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+和硫單質(zhì),HNO3的還原產(chǎn)物為NO,Cu、S元素的化合價升高,N元素的化合價降低,由電子、電荷及原子守恒可以知道,離子反應(yīng)為3Cu2S+16H++4NO3－=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O根據(jù)化合價變化確定得失電子數(shù)，因此，本題正確答案是:。(3)溶液為中性，則溶質(zhì)為NaNO3，由NaOH3可確定反應(yīng)后溶液中NO3－,與固體反應(yīng)后溶液中的n(NO3－)=1L1mol/L=1mol，n(Cu2O)=21.6g/144g/mol=0.15mol，由電子守恒可以知道n(NO)=0.15mol2(2-1)/(5-2)=0.1mol，根據(jù)N守恒，原溶液中硝酸為n(NO3-)+n(NO)=1mol+0.1mol=1.1mol，原硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.1mol/0.5L=2.2mol?L－1，因此，答案是:2.2mol?L－1。19.（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個時刻中，

（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”

（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（選填字母）

A．