【離子反應(yīng)專題】題組一滴加順序不同離子反應(yīng)方程式的書寫1． 按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量______________________________________②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量______________________________________(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量___________________________________②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量___________________________________(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量_____________________________________②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液_________________________________________________4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量②向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量題組二定量型離子方程式的書寫2． 按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應(yīng)的離子方程式。__________________________________________________________________________(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。___________________________________________________________________________(3)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。__________________________________________________________________________題組三高考試題中定量型離子方程式書寫的正誤判斷3． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O()(2)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O () (3)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O()(4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()1． (2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋2． 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OD．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)3． 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 ()A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色2Fe2＋＋Br2=3Fe3＋＋2Br－C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存4． 下列有關(guān)的離子方程式正確的是 ()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OPOeq\o\al(3－,4)＋H3O＋D．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－5． 下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6． 下列離子方程式書寫正確的是 ()A．在100mL濃度為1mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．在100mL濃度為2mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O7． (2022·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)8． 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是 ()A．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)9． 某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 ()①一定存在Mg2＋②可能存在COeq\o\al(2－,3)③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤11．某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是 ()A．該溶液中一定不存在Ba2＋和HCOeq\o\al(－,3)B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋C．該溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)和Cl－D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在NHeq\o\al(＋,4)12．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。(3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。13．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。(2)D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。14．A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將