九年級下冊9.2.2溶解度教案設(shè)計19.2溶解度（第二課時）教學(xué)目標.了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。.認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。教學(xué)重點理解溶解度的概念。教學(xué)難點正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念；分析溶解度曲線，學(xué)會分析數(shù)據(jù)處理。實驗準備儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、祛碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。［復(fù)習(xí)提問］在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？［學(xué)生回憶并作答］［引入新課］在課題1——溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。［活動探究］（可投影展示以下內(nèi)容）.向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？.向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？九年級下冊9.2.2溶解度教案設(shè)計13.向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？［學(xué)生活動］［互相交流討論結(jié)果］［教師總結(jié)］定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。［補充］定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。［引導(dǎo)］結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。［學(xué)生總結(jié)發(fā)言］［小結(jié)］通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。［引導(dǎo)］請大家試著描述溶解度的概念。［學(xué)生思考并發(fā)言］（鼓勵學(xué)生用自己的語言描述）［板書］二、溶解度1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。［課堂練習(xí)］（投影展示）（指導(dǎo)學(xué)生完成）.20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么？.20℃時100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）A.食鹽的溶解度是36r B.20℃時食鹽的溶解度是36克C.食鹽的溶解度是100克 D.食鹽的溶解度是36克九年級下冊9.2.2溶解度教案設(shè)計1.判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。TOC\o"1-5"\h\z( )②20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。( )③20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。( )④20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。( ).在60℃時50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是()A.硝酸鉀的溶解度是55克 B.硝酸鉀的溶解度是110克C.60℃時硝酸鉀的溶解度是55克D.60℃時硝酸鉀的溶解度是110克［過渡］理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面的資料。［投影］溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01?1微溶1?10可溶>10易溶［比一比，賽一賽］你能很快記住這些關(guān)系嗎？4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當冠軍。［過渡］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?［投影］幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度九年級下冊9.2.2溶解度教案設(shè)計1溫度/℃0102030405060708090100溶NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8解KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1S4.056.7度/crNH4C129.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246［教師指引］上述是表示溶解度的一種方法：列表法。［轉(zhuǎn)折］列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。［活動與探究］（投影展示）繪制溶解度曲線.用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。.繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。.從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？［學(xué)生活動］［學(xué)生討論發(fā)言］（教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容）［討論結(jié)果］溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度，②曲線相交時的含義，③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向。.25℃時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4C1的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85℃時NaCl的溶解度為37克，KC1的溶解度為51克，NH4C1的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。.可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。例：68℃時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。九年級下冊9.2.2溶解度教案設(shè)計101020304050607080,01020304050607080,90100溫度熟石灰的溶解度隨升溫度升而降低0505211.O溶解度/g［設(shè)問］從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?［回答］Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。［小結(jié)］溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。［過渡］研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？［投影］討論：1.打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2.喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？［學(xué)生討論后發(fā)言］.氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。4.對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。九年級下冊9.2.2溶解度教案設(shè)計1［引導(dǎo)］由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢？［學(xué)生討論發(fā)言］一定溫度、一定壓強。［教師指出］我們只研究壓強為101kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101kPa。［引導(dǎo)］對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應(yīng)如何規(guī)定標準，定義氣體的單位？［討論］［師生總結(jié)］選擇“在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。［投影板書］3.氣體的溶解度：(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。［課堂練習(xí)］.在0c時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么？.加熱冷水時，