化學必修二元素周期律、原子結(jié)構(gòu)練習題_

一、單選題1.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(

)A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D.簡單離子的半徑:R>M>X2.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族3.X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為,原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下均為氣體,在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()A.X元素位于第VIA族 B.A不能溶解于B中C.B的沸點高于C的沸點 D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)4.下列各組排列的順序不正確的是(

)A.電子層數(shù):

B.熱穩(wěn)定性:

C.酸性強弱:

D.堿性強弱:5.元素形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。元素為(

)A.

B.

C.

D.6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是(

)A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

B.吸氫材料鑭鎳合金

C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導(dǎo)材料K3C607.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(

)A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(

)

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C.原子半徑:T>Q>R

D.金屬性:T>Q,非金屬性:W<Q9.下列敘述中,正確的是(

)A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同10.下列說法正確的是（）A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B.第ⅥA族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的其沸點也最高

C.同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強

D.第二周期元素隨族序數(shù)的遞增,其最高化合價也遞增11.短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如表所示,其中元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是(

)A.鈉與可能形成化合物

B.由與組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電

C.的得電子能力比的強

D.有多種同素異形體,而不存在同素異形體12.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY＞XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是(

)A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

B.右、上方區(qū)域的非金屬元素

C.左、下方區(qū)域的金屬元素

D.稀有氣體元素14.運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是(

)A.已知是第七周期、Ⅱ族的元素,故的堿性比的堿性強

B.已知是第四周期、Ⅴ族的元素,故的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性強

C.已知原子半徑比的原子半徑大,故與水反應(yīng)比與比反應(yīng)更劇烈

D.已知與處于同一周期,且的核電荷數(shù)比的核電荷數(shù)大,故的原子半徑比的原子半徑小15.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,請推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是(

)

①砹化氫很穩(wěn)定

②砹單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成氫砹酸和次砹酸

③砹化鈉的熔點較高

④砹是黑色固體

⑤砹化銀不溶于水A.只有②④

B.只有①③④

C.只有③④⑤

D.只有①②16.、、是3種短周期元素,其中、位于同一主族,、處于同一周期,原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,原子的核外電子數(shù)比原子少1。下列說法正確的是(

)A.元素非金屬性由弱到強的順序為

B.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中,的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序為17.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表.分析判斷下列說法正確的是(

)元素代號化合價-1-2+4、4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.的單質(zhì)能將單質(zhì)從的溶液中置換出來

B.、、的離子半徑由大到小順序是

C.元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D.在中燃燒生成兩種化合物18.運用元素周期律分析,下列推斷正確的是()

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②Cs是第ⅠA族元素,Cs的失電子能力比Na強

③砹(At)是第ⅦA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性比HCl強

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均顯酸性

⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.①③⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④19.被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學式為,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,下列說法錯誤的是()A.原子半徑:Y>Z>R>T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z

D.兩種化合物中R的化合價相同20.X、Y、Z為三種短周期元素。X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子的半徑大于Y元素的陽離子的半徑;Z和Y兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(

)A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Z>X>Y

D.Z>Y>X21.圖甲和圖乙表示短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說法正確的是()A.圖甲中橫軸表示原子序數(shù),縱軸表示元素的最高正價

B.圖甲中橫軸表示核電荷數(shù),縱軸表示元素的原子半徑(單位:pm)

C.圖乙中橫軸表示元素的最高正價,縱軸表示元素的原子半徑(單位:pm)

D.圖乙中橫軸表示原子最外層電子數(shù),縱軸表示元素的原子半徑(單位:pm)22.某同學設(shè)計如下元素周期表,以下說法正確的是(

)

A.、、元素分別為、、

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半徑:

D.、、的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物23.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,下列說法正確的是(

)XYZWA.若HmXOn為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B.若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿

C.若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸

D.若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)24.如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是(

)A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z

D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y25.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力,Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物,Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的,W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是(

)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W

B.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)

C.原子半徑:Y>Z>W>X

D.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物26.下列排列順序不正確的是(

)A.粒子半徑:Al3+<Mg2+<F-

B.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)327.下列有關(guān)敘述:

①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N;

②M原子比N原子容易得到電子;

③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN;

⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy;

⑥熔點M>N。

能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是(

)A.②⑤

B.①②③

C.①②③⑤

D.全部二、填空題28.A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)寫出元素符號:A ，B ，C 。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。29.X、Y、Z、W代表四種短周期元素,有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)大于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))化學反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+請按要求回答下列問題:1.Z在元素周期表中的位置是_______________。2.X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________(用化學式表示)。3.X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是_________________(用化學式表示)。4.實驗室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是___________________(用離子方程式表示)。5.寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。30.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子的最外層電子數(shù)的?；卮鹣铝袉栴}：1.V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱為_______，是用于制造_______的原料。2.W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。3.X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。4.Y的最高化合價為_______，最低化合價為_______。5.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為_______。31.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知：(a)A元素原子核外有四個電子層，其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等;(b)B、C元素原子核外電子層數(shù)均比A元素原子少1，B元素的最高正價和最低負價的代數(shù)和等于零，C的簡單氣態(tài)氫化物的化學式是;(c)D、E的陰離子都帶有一個單位的負電荷，D的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，E元素沒有對應(yīng)的含氧酸;(d)F與A位于同一周期且是六種元素中原子半徑最大的元素。(1)寫出六種元素的名稱:A_____________;B_____________;C_____________;D_____________;E_____________;F_____________。(2)A、C、D、F四種元素的離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。(3)B、C、D三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________(用化學式表示)。32.下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分別代表某種化學元素。請依據(jù)這7種元素回答下列問題。（1）上述7種元素中非金屬性最強的是__________（填元素符號，下同）。（2）由c、f兩種元素形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式為___________，該物質(zhì)持續(xù)通入盛有酚酞的e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中的現(xiàn)象是______________。（3）g在元素周期表中的位置是______________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（4）e、f、g的原子半徑由小到大的順序是____________。（5）寫出b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_____________________。（6）寫出f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________；向盛有蔗糖的小燒杯中加入該濃溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。33.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A是原子半徑最小的元素,B可形成多種同素異形體,其中一種的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素原子的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和。1.寫出D元素在元素周期表中的位置:_________________________________。2.B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____________(填化學式)。3.A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒,寫出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應(yīng)的一個離子方程式:________________________________________。4.是一種具有強氧化性的新型消毒劑,一定條件下4mol與5mol恰好完全反應(yīng),請寫出反應(yīng)的化學方程式:_______________________________________；若反應(yīng)消耗1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

參考答案1.答案：C解析：根據(jù)分析可知：X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。A.氧化鋁能夠與氫氧化鋁、高氯酸反應(yīng)，但二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與高氯酸反應(yīng)，故A錯誤；B.

Y的單質(zhì)與水反應(yīng)，無法從含有氯離子的溶液中置換出氯氣，故B錯誤；C.氧化鋁為離子化合物，具有較高的熔點，則故C正確；D.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑R＞X＞M，故D錯誤。故選：C。2.答案：B解析：根據(jù)題中圖示及只有M為金屬元素不難推斷出M為,X為,Y為N,Z為O。根據(jù)原子半徑規(guī)律:,A正確;為強酸,為弱酸,顯然酸性,B錯誤;非金屬性,故氫化物穩(wěn)定性,C正確;O元素位于第2周期、第ⅥA族,D正確.3.答案：D解析：由題中信息可知，X為氧、Y為氮、Z為氫，A為NO，B為，C為。NO和在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，D項錯誤。4.答案：A解析：A中各離子的電子層數(shù)相同.5.答案：D解析：由題意可知,元素形成的離子中,、、電子層上的電子數(shù)分別為、、,與的電子層結(jié)構(gòu)相同,對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故的核電荷數(shù)應(yīng)大于的核電荷數(shù),選項中符合要求的元素是,D項正確。6.答案：C解析：A.As是主族元素，鎵也是主族元素，故A錯誤；B.鑭系金屬都是副族元素，鎳也是副族元素，故B錯誤；C.硒是主族元素，鋅是副族元素，故C正確；D.K和C都是主族元素，D錯誤，此題選C。7.答案：C解析：F沒有最高正價,A項錯誤;電子離核越近,電子能量越低,B項錯誤;P、S、Cl的非金屬性越來越強,其得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強,C項正確;過渡元素均為金屬元素,D項錯誤。8.答案：D解析：結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知,四種元素應(yīng)為第二、第三周期元素。由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知T為Al,則Q為Si,R為N,W為S。穩(wěn)定性:NH3>SiH4,A項正確;酸性:H2SiO3<H2SO4,B項正確;原子半徑T>Q>R,C項正確;S的非金屬性強于Si,D項錯誤。9.答案：C解析：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均完全相同,但化學性質(zhì)不同,A項錯誤;H+不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,B項錯誤;兩原子的核外電子相同,則其質(zhì)子相同,它們必然屬于同種元素,C項正確;陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,D項錯誤。10.答案：B解析：A項,應(yīng)該限定為同周期的第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強,錯誤;B項,第ⅥA族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的是,其沸點在同族元素所形成的簡單氣態(tài)氫化物中也是最高的(因其分子間存在氫鍵),正確;C項,同周期非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(O、F除外),錯誤;D項,第二周期中的氧元素和氟元素均無最高正化合價,錯誤。11.答案：A解析：由短周期元素、、、、在元素周期表中的位置可知,、處于第二周期,、、處于第三周期,元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故為,則為、為、為、為。和可形成類似于的,A項正確;二氧化硅是非電解質(zhì),熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,B項錯誤;同周期自左而右元素的非金屬性逐漸增強,得電子能力逐漸增強,故的得電子能力比的弱,C項錯誤;碳元素有金剛石、石墨等同素異形體,氧元素存在氧氣、臭氧等同素異形體,D項錯誤。12.答案：C解析：X是周期表中原子半徑最小的元素.則X是氫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y是氧元素;R與Y是處于同一族的短周期元素,R為硫元素:Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.則Z、W分別為鈉和鋁。元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次減小,A項錯誤;氫元素與氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B項錯誤;O的非金屬性比S強,其氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S,C項正確;氫氧化鋁是兩性氫氧化物.硫酸是強酸,D項錯誤。13.答案：A解析：金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素,通常既具有金屬性又具有非金屬性,常做半導(dǎo)體材料,故A正確。14.答案：B解析：同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強,故堿性比強;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,故穩(wěn)定性大于;、同主族,原子半徑大,金屬性強,與水反應(yīng)更劇烈;、同周期,隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小。15.答案：D解析：從F到I,非金屬性逐漸減弱,故從HF到HAt,穩(wěn)定性應(yīng)逐漸減弱,且從F2到I2的氧化性越來越弱,越不易與水反應(yīng).16.答案：D解析：由原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍知為氧元素,又、為同一主族的短周期元素,則為硫元素,又由、同周期,原子的核外電子數(shù)比原子少1,則為磷元素。由元素周期律知,3種元素非金屬性強弱為,原子半徑為,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為,硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為。17.答案：B解析：解答該類題目首先根據(jù)化合價確定主族序數(shù),然后根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律確定具體元素,再結(jié)合選項作出判斷。故選B項。18.答案：B解析：堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低,①正確;第ⅠA族元素,隨原子序數(shù)的增大,失電子能力增強,②正確;第ⅦA族元素中氯元素的非金屬性大于砹元素,則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl,③錯誤;第二周期非金屬元素N的氣態(tài)氫化物為氨氣,氨氣溶于水后顯堿性,④錯誤;第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性逐漸減弱,故金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,⑤正確。19.答案:D解析:根據(jù)提給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟。Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，A項正確；非金屬性：F>O>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T,B項正確；鈣元素比鈹元素的金屬性強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Z，C項正確；中氧(即R)的化合價分別為-1、-2，D項錯誤。20.答案：D解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子隨著核電荷數(shù)的增大,離子半徑逐漸減小,則X元素的原子序數(shù)小于Y元素的原子序數(shù);Z和Y兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同,說明兩元素在同一周期,同一周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小,則Y元素的原子序數(shù)小于Z元素的原子序數(shù)。綜上可知,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是Z>Y>X。21.答案：D解析：稀有氣體元素化合價為0,氟元素沒有正價,A、C項錯誤;同周期元素從左到右,主族元素原子半徑逐漸減小,B項錯誤;同周期元素從左到右,主族元素最外層電子數(shù)由1~7,原子半徑依次減小,D項正確。22.答案：A解析：A、從元素周期表中找出規(guī)律,左側(cè)第二周期原子序數(shù)應(yīng)是3、5、6、7,右側(cè)第二周期原子序數(shù)應(yīng)為:4、8、9、10,左側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為11、13、14、15,右側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為:12、16、17、18,故、、三種元素分別是、、,故說法正確;B、白格中的、、都是稀有氣體,0族的,不屬于主族元素,故說法錯誤;C、半徑的比較:①看電子層數(shù):電子層數(shù)越多,半徑越大,②看原子序數(shù):電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑大小;,故說法錯誤;D、非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:,最穩(wěn)定的是的氫化物,故說法錯誤.

考點:考查元素周期表、元素的性質(zhì)、元素周期律等知識。23.答案：B解析：A．X是第二周期元素，若HmXOn為強酸，則X一定是氮元素，氮的氫化物氨氣溶于水顯堿性，A錯誤；B．若四種元素均為金屬，則Z一定是鈉，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，為強堿，B正確；C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強酸，例如W是P，磷酸不是強酸，C錯誤；D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z一定是鋁，Y是碳，氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，D錯誤，答案選B。24.答案：A解析：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素，則A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，即原子半徑Z＞X＞Y，故A錯誤；B、Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確，故選：A。

考點：考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用25.答案：D解析：X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力,X是O;Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物,Y是Na;Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的,Z是Al;W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,W是S。O的非金屬性強于S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,A正確:NaOH、Al(OH)3和硫酸,它們之間能兩兩反應(yīng)正確;同主族從上到下,原子半徑逐漸增大,同周期自左向右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑Y(jié)>Z>W>X,C正確;工業(yè)上獲得Na、Al單質(zhì)的主要方法是電解熔融的NaCl和Al2O3,AlCl3是共價化合物,熔融時不導(dǎo)電,D錯誤;26.答案：B解析：27.答案：B解析：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則非金屬性M比N強，①正確；②M原子比N原子容易得到電子，則非金屬性M比N強，②正確；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmM>HnN，則M的非金屬性比N強，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，④錯誤；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy，不一定為最高價氧化物的水化物的酸性，不能用來比較非金屬性強弱，⑤錯誤；非金屬性強弱與其單質(zhì)的熔點高低沒有關(guān)系，⑥錯誤，答案選B。

考查非金屬性強弱比較

本題主要是考查非金屬的比較，明確常見的非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大。比較元素的非金屬性強弱，可以從以下角度考慮：非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應(yīng)非金屬性越強。②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強。③由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。⑤由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）。⑥由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱。⑦由置換反應(yīng)判斷：強置弱?！踩粢罁?jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。28.答案：(1)H；C；N（2）解析：本題主要考査原子結(jié)構(gòu)。A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A是氫;D原子有兩個電子層，M外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是氧；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，B是碳;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子。29.答案：1.第三周期ⅦA族;2.NH3>CH4;

3.HClO4>HNO3>H2CO3;

4.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3;

5.Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+<B

解析：1.X、Y、Z、W是短周期的四種元素,X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子,對應(yīng)元素原子的質(zhì)子數(shù)為7,X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等,所以X為N元素;Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半,Y能形成多種氣態(tài)氫化物,則Y為C元素;Z原子的最外層電子數(shù)大于4,其為非金屬元素,Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6,則其最