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溶液中氫離子的濃度溶液中氫離子的濃度C(H+)是()mol?L-1高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作《化學(xué)反應(yīng)原理》期末復(fù)習(xí)題(二)(考試時(shí)間:90分鐘總分值:120分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Cu64Fe56K39Na23S32N14O16Cl35.5C12選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)正確答案)下列說(shuō)法正確的是A、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A、2H2OH3O++OH—b、H2SH++HS—C、NaHhNa++HS-D、HCQ-+叩=叩卄企2-已知H(g)+Cl(g)2HCl(g);AH=—184.6kJ?mol-1,則反應(yīng)22HCl(gH(g)+1Cl(g)的AH%()2222A.+184.6kJ-mol-1b.一92.3kJ-mol-1c.一369.2kJ-mol-1d.+92.3kJ-mol-14、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()D.HY、HZ、HXHX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HXD.HY、HZ、HX5.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.A.v(A)=0.5mol?L-s-1B.v(B)=0.3mol?L-s-1C.C.v(C)=0.8mol—s-16.常溫下c(H+)最小的是()A.pH=0的溶液.C.0.5mol?L-1HCl.D.v(D)=1mol?Ls-10.04mol?L-1HSO.24D.0.05mol?L-1的HNO37.室溫下0.1mol^L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液bmL,此時(shí)A.0.1/(a+b)A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1x107D.1x10-78.向含下列離子的溶液中分別加入A.Cl-B8.向含下列離子的溶液中分別加入A.Cl-B.OH-9、下列說(shuō)法正確的是:()A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的。C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.正鹽水溶液pH均為7C.AlO2-D.HCO3-鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程D.電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)B.升高溫度可以抑制鹽類的水解D.硫酸鈉水溶液pH小于7二、選擇題(本題包括10小題,每小題1-2個(gè)正確答案)11.下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、NH4NO3溶于水吸熱,說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,而固態(tài)時(shí)熵值最小C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過(guò)程常溫時(shí),將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,所得的溶液pHA.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定25°C時(shí),pH=2的HC1溶液中,由水電離出的H+濃度是()A.1x10-7mol^L-1B.1x10-12mol^L-1C.1x10-2mol?L-1D.1x10-^moLL-1.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c、hco3-的電離程度大于hco3-的水解程度D、存在的電離有:NaHCO3=Na++HCO3—,HCO3—H++CO32—,H2OH++OH—化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑HIn(溶液)F+(溶液)+ln-(溶液)紅色黃色濃度為0.02mol?L-1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的是A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g)—Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0),溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))下列敘述正確的是A、反應(yīng)過(guò)程中,若減小壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJC、反應(yīng)至4min時(shí),若HC1濃度為0.12mo1/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)
D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HC1通入lOOmLlmol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol?L-1在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是A、使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl—、SO42—、Fe3+B、由水電離的c(H+)=10-12mol?L一1的溶液:K+、Ba2+、Cl—、Br—C、在pH=1溶液中:NH4+、K+、NO3—、Cl—D、有NO3—存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD、19?放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,C](CO)=C](H2O)=1.0molL1,其平衡常數(shù)為W。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為k2,貝yBK2>K1A、若增大CO濃度,BK2>K1C、cC、c2(CO)=c2(H2O)D、C](CO)>c2(CO)1000/mL20.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH1000/mL與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說(shuō)法不正確的是A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸若1<a<4,則A、B都是弱酸三、填空題(共21分)(4分)(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5x105kJ,試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);AH=—393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);AH=-483.6kJ/mol,現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,因混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為22.(5分)在密閉容器里,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)^H<0。改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度;(2)加入催化劑;(3)充入更多的H?;(4)擴(kuò)大容器的體;(5)容器容積不變,通入氖氣。23、(6分)在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O=^NH3NH4++OH-,分別加入少量下列物質(zhì),溶液中c(OH-)如何變化?(填“增大”“減小”或“不變”);平衡移動(dòng)方向如何?加入的物質(zhì)少量(NH4)2SO4固體少量hno3溶液少量KOH溶液c(OH-)的變化平衡移動(dòng)方向24、(6分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體:(1)寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式:(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是:四、實(shí)驗(yàn)題(10分)25、(8分)乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+—2Mn2++l°COj+8H2OTOC\o"1-5"\h\z該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。1;稱取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。::取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4彳0用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL;''4(甲)I匚丿請(qǐng)回答:⑴滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。TOC\o"1-5"\h\z⑵本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以。⑶通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=。討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)。五、計(jì)算題(15分)26(5分)已知水在25C和95C時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示:則25?時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為25C時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為95C時(shí),若100體積pHi=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系27.(10分)25C時(shí),如果取0.1mol^1HA溶液與0.1mol^NaOH溶液等體積混合(昆合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示);混合溶液中由水電離出的c(H+)0.1moW^NaOH溶液中由水電離出的c(H+);填〉、〈、=)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果填具體數(shù)字):c(N@)—c(A)二molft-1;已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7填〉、〈、=);將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的順序排列(填序號(hào))化學(xué)試題答案
題號(hào)1234567891011121314151617181920答案BCDCBDDDBAABBBDCADABCCA21、(4分)(1)C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ/mol(2分),(2)解:設(shè)混合物中C為xmol,H2為(0.2-x)mol,依題意有:393.5kJ/molxxmol+241.8kJ/molx(0.2-x)mol=63.53kJx=0.1則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1:1(2分22、(1)增大,(2)增大,(3)增大,(4)減?。?)不變23、①減?、跍p?、墼龃螈苣嫦颌菡颌弈嫦?4、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl濃度減小的方向移動(dòng)。24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl濃度減小的方向移動(dòng)。25、[每空2分](1)甲(1分)(2)最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色(1分)(3)2(2分)①偏大(2分)②偏小(2分)26、(5分)①A(1分)②10:1(2分)③a+b=14(2分)27.(10分)(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)9.9x10-7(4)大于ABDC【點(diǎn)撥】水的電離和溶液的pH值及鹽類水解是電解質(zhì)溶液的重點(diǎn)和難點(diǎn),同時(shí)也是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn),弱電解質(zhì)的電離平衡也是考察的重點(diǎn),所以要重點(diǎn)掌握27.解析(1)若HA是強(qiáng)酸,則恰好生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液顯中性,而溶液PH=8,說(shuō)明溶液顯堿性,生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性。HA是弱酸。鹽類水解促進(jìn)水電離,酸、堿都抑制水電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)本小題考查的是電荷守恒問(wèn)題和有關(guān)PH的計(jì)算,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以c(Na+)—c(A-)=c(OH-)-c(H+)=1x10-6mol?L-1—1x10-8mol?L-1。據(jù)質(zhì)子守恒A-+H2OHA+OH-和H2O^^H++OH-可知
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