世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過1億種。人們是怎樣認(rèn)識和研究的呢？

分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。圖書館中數(shù)不勝數(shù)的圖書分類陳列便于人們查找你認(rèn)識他們嗎?組織建設(shè)第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（第1課時簡單分類法及其應(yīng)用）第一章物質(zhì)及其變化1、分類及其意義:

（1）把大量事物按照預(yù)先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人們最熟悉，也是最方便的操作方法類：即許多相似或相同事物的綜合分類：根據(jù)事物的特點對不同的事物分別歸類

（2）意義：當(dāng)分類的標(biāo)準(zhǔn)確定以后，同類事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三；對于不同類事物的了解使我們做到由此及彼。一、物質(zhì)的分類1、請回顧初中學(xué)過哪些有關(guān)物質(zhì)類別的概念?混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物2、請大家用已有知識對上述概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？思考與交流2、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物

【實踐活動】選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類的下邊：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、MgO、空氣、鹽酸稀有氣體單質(zhì)CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、MgO空氣、鹽酸有機(jī)化合物無機(jī)化合物樹 狀 分 類法物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿

鹽

氧化物單質(zhì)混合物金屬氧化物非金屬氧化物稀有氣體單質(zhì)（1）樹狀分類法對同類事物按同一標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行再分類的方法。樹狀分類法的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。（同層次間為并列關(guān)系，不同層次之間為從屬關(guān)系）化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物化合物酸堿鹽氧化物你認(rèn)識他們嗎?

樹狀分類法足球運動員籃球乒乓球羽毛球王勵勤王楠林丹張寧貝克漢姆李鐵麥克·喬丹姚明樹狀分類法特征：把大范圍的事物進(jìn)行細(xì)分，對事物認(rèn)識更加深刻。化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+BC高溫按反應(yīng)前后種類，類別分類按得氧，失氧分類分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AB+C氧化反應(yīng)還原反應(yīng)又如：請同學(xué)們試著對各種反應(yīng)舉一個例子Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3例.用交叉分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類

（2）交叉分類法

根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種方法H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類

分類的標(biāo)準(zhǔn)例如：貝克漢姆李鐵邁克·

喬丹姚明王勵勤王楠林丹張寧足球運動員籃球運動員乒乓球運動員羽毛球運動員國內(nèi)運動員國外運動員男運動員女運動員

交叉分類法的特征：同時可依照多種標(biāo)準(zhǔn)對號入座進(jìn)行分類，對事物認(rèn)識較全面，彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法【小試牛刀】請大家用交叉分類法對下列物質(zhì)分類Na2SO4鈉鹽NaNO3鉀鹽Na2CO3硝酸鹽K2SO4碳酸鹽K2CO3硫酸鹽KCl鹽酸鹽NaCl酸的分類酸按提供氫離子數(shù)目按揮發(fā)性二元酸:揮發(fā)性酸:無氧酸:1.定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4、HI、HClO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF按是否含氧堿的分類KOH、、NaOH、、Ba(OH)2、、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：1.定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3·H2ONaOH、NH3·H2O、KOHBa(OH)2、Ca(OH)2Fe(OH)3鹽的分類鹽按陰、陽離子來分陽離子：陰離子：K+、Na+、NH4+、Cu2+、Ca2+

NO3-、SO42-、、Cl-、、CO32-、、PO43-按是否可溶于水可溶性鹽:難溶性鹽:K+、、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：組成中是否有可電離的H、OH既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽：Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫原子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)21.定義：陽離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物電離時生成的陰離子除酸根外,還有氫氧原子團(tuán)，陰離子為金屬離子（或NH4+）離子的鹽。Cu2(OH)2CO3堿式鹽：氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:（basicoxide）1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能與堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:（acidicoxide）CO、NOSO3、P2O5、

Na2O、CaO、Fe2O3

不成鹽氧化物其他氧化物Al2O3Fe3O4成鹽氧化物

兩性氧化物:

（amphotericoxide）既能與酸又能與堿起反應(yīng)，且均只生成鹽和水的氧化物1．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3B2．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（）①酸；②氫化物；③氧化物；④含氧酸；⑤難揮發(fā)性酸；⑥一元酸；⑦化合物A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦C.①⑧ D.①④⑤⑥⑦B3．同一種物質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以分為很多類別,按照物質(zhì)的成分對下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類:①水；②空氣；③鐵；④二氧化碳；⑤H2SO4；⑥熟石灰[Ca(OH)2]；⑦膽礬(CuSO4·5H2O)；⑧鹽酸；⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]；⑩