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二氧化硫二氧化硫的物理性質(zhì)
請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材,自主學(xué)習(xí)二氧化硫物理性質(zhì),并完成導(dǎo)學(xué)案相應(yīng)內(nèi)容。探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、從物質(zhì)分類的角度(類比CO2)2、從化合價(jià)升降的角度3、從特性的角度(古代人們用硫磺煙熏的方法獲得白色的布匹。)學(xué)法點(diǎn)撥
預(yù)測(cè)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿資料卡片
可以將SO2氧化的有色試劑:Cl2水,Br2水,酸性KMnO4溶液等可以將SO2還原的試劑:硫化鈉,硫化氫等可以用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制備SO2氣體。日常生活中SO2可以漂白織物、草帽、報(bào)紙、毛、絲等,但經(jīng)過(guò)SO2漂白的物體,長(zhǎng)時(shí)間后又恢復(fù)黃色。?;顒?dòng)、探究
分組討論實(shí)驗(yàn)方案要求:(1)先獨(dú)立思考,再小組討論,最后將統(tǒng)一實(shí)驗(yàn)方案寫在白紙上。(2)實(shí)驗(yàn)方案要目的明確,操作簡(jiǎn)單,現(xiàn)象明顯。請(qǐng)相鄰小組將方案進(jìn)行交流。要求:(1)請(qǐng)?jiān)u價(jià)其他小組實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是否符合客觀事實(shí),操作是否簡(jiǎn)單,現(xiàn)象是否明顯。)(2)評(píng)出等級(jí)優(yōu)、良。
組間交流要求:1、根據(jù)統(tǒng)一實(shí)驗(yàn)方案完成二氧化硫化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究,并完成導(dǎo)學(xué)案探究2內(nèi)容。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄到導(dǎo)學(xué)案相應(yīng)位置。提示:SO2有毒,注意實(shí)驗(yàn)安全實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫和水。SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng):在相同條件下,既能向右反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向左反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。探究結(jié)果:1、SO2具有酸性氧化物的通性驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):二氧化硫與水的反應(yīng)。
2、具有漂白性(特性,暫時(shí)的,有選擇性的)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):二氧化硫使品紅褪色,加熱又復(fù)原。3、具有氧化性和還原性(主要是還原性)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):二氧化硫分別與硫化鈉、溴水反應(yīng)。so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么,so2是不是有百害而無(wú)一利呢?換個(gè)角度看問(wèn)題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸2SO2+O22SO3催化劑
SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸:二氧化硫的用途△二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性
A、與水反應(yīng)生成酸
SO2+H2OH2SO3
B、與堿反應(yīng)生成鹽和水
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性,又有還原性
2SO2+O22SO33、漂白性:暫時(shí)性漂白
品紅褪色
催化劑課堂小結(jié)課后探究
利用課余時(shí)間,考察二氧化硫給地球帶
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