廣東省梅州市湯西中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B略2.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－參考答案：D略3.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，沒有看到氣泡碳酸鈉和稀鹽酸不反應(yīng)C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3參考答案：D4.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)參考答案：C略5.熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸來清除，下列家庭用品中，能用來清除水垢的是A．醬油

B．純堿

C．食鹽

D．食醋參考答案：D試題分析：食醋中含有乙酸，乙酸屬于酸具有酸的通性，能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶性的醋酸鈣，與氫氧化鎂反應(yīng)生成易溶性的醋酸鎂，所以可以用乙酸除去熱水瓶膽中的水垢，故選D．6.一般氣體的熵值大于液體的熵值，液體的熵值大于固體的熵值。下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══參考答案：D略7.根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學變化的是

A．白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷

B．NaCl在高溫下熔化C．石墨在高溫、高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

D．五氧化二磷吸水參考答案：B8.下列關(guān)于油脂的敘述正確的是（

）A．油脂有固定的熔、沸點

B．油脂露空放置容易變質(zhì)C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．油脂分成油和脂肪，油的性質(zhì)更穩(wěn)定參考答案：B略9.下列化學用語正確的是A．氟化氫的電子式：

B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na＋＋Cl－

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

C2H6O參考答案：C略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

(

)A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略11.有機物的結(jié)構(gòu)用核磁共振儀處理后，得到右圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（

）

A．CH3CH2OH

B．

C．D．參考答案：A略12.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．

蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略13.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.

-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.

-519.4kJ·mol-1

參考答案：B略14.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是(

)A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略15.維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下述關(guān)于該化合物的說法正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C16H25O

B．維生素A的一個分子中有3個雙鍵

C．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

D．維生素A的分子中含有兩種官能團參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液高考資源網(wǎng)（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次II實驗記錄：滴

定

次

數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______________（填序號）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：I實驗步驟容量瓶

溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色III數(shù)據(jù)處理與討論（1）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a＝____________.(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.平衡時NH3的物質(zhì)的量是________mol.(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝________.(4)原混合氣體中，a∶b＝________.(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________.(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝__________參考答案：略18.某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32－、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

（1）向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

（2）在（1）所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

（3）在（2）所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

（4）在（3）所得濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述操作回答下列問題：

（1）原溶液中肯定存在的離子是_______________；

（2）原溶液中可能存在的離子是_______________；

（3）原溶液中肯定不存在的離子是________________。參考答案：（1）Na+、AlO2-、CO32－、SO42-（2）