廣東省梅州市壢陂中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（

）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D略2.下列敘述中正確的是（）A．氫有三種核素，即有三種氫原子B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素D．金剛石是同素異形體參考答案：A略3.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW。若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則化學(xué)方程式中的值為A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：A5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，注意單位的統(tǒng)一。4.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；C、分散系的本質(zhì)卻別是微粒直徑大小；D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；【解答】解：A、金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D．5.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（

）A.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài).金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1參考答案：DA.金屬鋰性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液應(yīng)為非水溶液，故A錯(cuò)誤；B.由電池總反應(yīng)方程式可知，Li在反應(yīng)中化合價(jià)升高，失去電子，則該電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料為石墨，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電池總反應(yīng)方程式可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)總反應(yīng)8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S可知，8molLi反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查鋰電池的組成和工作原理，能夠根據(jù)題中所給的電池總反應(yīng)方程式分析元素化合價(jià)的變化，進(jìn)而判斷原電池的正負(fù)極材料為解題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意根據(jù)金屬鋰的化學(xué)活潑性進(jìn)行判斷。6.以下說(shuō)法正確的是（

）A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C.還原劑中必定有一種元素被氧化D.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑參考答案：CA、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；C、還原劑失電子，被氧化，故C正確；D、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，故D錯(cuò)誤。故選C。7.A、B、C、M是四種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和鹽酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2參考答案：B略8.某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：CA．因H+、HCO3—可以反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，與無(wú)色溶液的條件不符，故B錯(cuò)誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒(méi)有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選C。9.下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是A．天然氣的主要成分 B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物

D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C10.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Al+Ag+=Al3++AgB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：2H+

+BaCO3

==Ba2+

+H2O+CO2↑參考答案：DA．鋁片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅加到鹽酸中發(fā)生酸堿中和而溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體，反應(yīng)的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。11.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開(kāi)冷凝水開(kāi)關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒(méi)在液體里參考答案：B12.下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）

A.酯化反應(yīng)是有限度的

B.酯化反應(yīng)可以看成是取代反應(yīng)的一種

C.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

D.濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：C略13.若1mol某烷烴燃燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)參考答案：D略14.下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．2molH2O和2molNH3含電子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等參考答案：A15.已知A、B可發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表氣態(tài))。在2L密閉容器中加入4molA和5molB，若經(jīng)5s后，剩下的A是2mol，則B的反應(yīng)速率是()A．0.25mol·(L·s)－1

B．0.2mol·(L·s)－1C．0.225mol·(L·s)－1

D．0.15mol·(L·s)－1參考答案：A解析v(A)＝＝0.2mol·(L·s)－1，v(B)＝0.2mol·(L·s)－1×＝0.25mol·(L·s)－1。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加適量鹽酸；

②加過(guò)量Na2CO3溶液；

③過(guò)濾；④加過(guò)量NaOH溶液；

⑤加過(guò)量BaCl2溶液．（1）以上正確的操作順序?yàn)椋?/p>

．（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是

．（3）步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、

、

．（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有

、

．（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為

．（6）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為

．A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．無(wú)法確定．參考答案：（1）⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）D

【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可；（2）判斷BaCl2溶液過(guò)量說(shuō)明溶液中沒(méi)有硫酸根離子，據(jù)此分析檢驗(yàn)；（3）步驟③過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根和碳酸根；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．（6）粗鹽提純過(guò)程中即加入了鈉離子液加入了氯離子分析判斷．【解答】解：（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲还蚀鸢笧椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲?；?）BaCl2溶液過(guò)量說(shuō)明溶液中沒(méi)有硫酸根離子，則取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量；故答案為：取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量；（3）步驟③過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：玻璃棒、漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根和碳酸根，則發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（6）粗鹽提純過(guò)程中即加入了鈉離子液加入了氯離子，m與n的大小關(guān)系不能確定大小；故答案為：D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在____中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到__

__，說(shuō)明裝置氣密性好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__

__。(3)裝置B的作用是____；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是___。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是__。(5)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)___。參考答案：(1)__F__

__F中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)水面上升，停止加熱后水面下降__(2)__硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行__(3)_除去氣體中的HCl__

__干燥氣體__

__吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2__(4)_2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__(5)__78%__

解析：檢查裝置的氣密性，應(yīng)在裝置連接好之后，關(guān)閉活塞或加水封閉裝置中的空氣，然后采用加熱法使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，通過(guò)排出氣體或形成液柱判斷。實(shí)驗(yàn)室中用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4溶解度較小，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。裝置B、C為凈化CO2的裝置，E為吸收未反應(yīng)的CO2的裝置，因該實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定生成O2的體積而計(jì)算Na2O2的純度，故需將O2中的雜質(zhì)氣體除去。根據(jù)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2與O2的關(guān)系，可由生成O2的量計(jì)算樣品中Na2O2的質(zhì)量及純度：n(O2)＝＝0.01mol，n(Na2O2)＝0.01mol×2＝0.02mol，w(Na2O2)＝×100%＝78%。18.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物甲乙丙丁組成元素A、BA、CA、DC、