廣東省廣州市科學城中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知有反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是選項XYA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率CH2的濃度平衡常數(shù)KD加入Ar的物質(zhì)的量逆反應速率參考答案：B略2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A.Cl2

B.HCl

C.NH3

D.H2SO4參考答案：D試題分析：根據(jù)n=m/M及N=n×NA，可知等質(zhì)量的物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少也即物質(zhì)的量最小，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大，在所給四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，摩爾質(zhì)量是98g/mol，答案選D。3.下列有關說法中錯誤的是(

)A.甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率C.常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液原電池中銅為負極D.原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極參考答案：DA、原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。正確；B、Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，溶液存在少量的銅單質(zhì)，溶液中可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應。正確；C、鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應，而銅與濃硫酸常溫下發(fā)生如下反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-＝Cu2+。正確；D、原電池放電時，電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動形成電流。錯誤；故選D。

4.現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A.純水

B.鹽酸

C.硝酸銀溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：BA．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯誤；B．加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，C錯誤；D．加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯誤，答案選B。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關鍵，任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。物質(zhì)鑒定的一般步驟為：觀察物理性質(zhì)→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等操作→根據(jù)現(xiàn)象→得出結(jié)論。5.反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是（）A．KMnO4

B．HCl C．MnCl2 D．Cl2參考答案：A解：反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，6.1mol/LH2SO4的含義是(

)

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略7.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略8.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液參考答案：B略9.下列說法正確的是(

)A.不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B.將1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關D.將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體參考答案：C試題分析：A項中水不是分散系；B項膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項制取膠體時，溶液呈紅褐色時停止加熱。10.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是A、都是淡黃色固體

B.都是堿性氧化物C.都能與水作用生成堿

D.氧元素的化合價都是-2價參考答案：C11.2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是(

)A.夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具 D.對商品進行豪華包裝促進銷售參考答案：C【詳解】A.夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低，浪費了電能資源，增加能量損耗，故A項錯誤；B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費了資源，故B項錯誤；C少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C項正確；D.對商品進行豪華包裝促進銷售，浪費了資源，故D項錯誤；答案選C。12.下列說法正確的是A．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點C．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源參考答案：C略13.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是(

)(1)氯氣（2）液氯（3）新制氯水（4）氯氣的酒精溶液（5）鹽酸（6）過量鹽酸酸化過的漂泊粉溶液A

(1)

(2)(3)

B(1)（2）（3）（6）

C

(3)（4）(6)

D(3)（6）參考答案：D14.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣和鹽酸反應CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++Cl﹣=AgCl↓參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O；C．鐵和鹽酸反應生成Fe2+和H2；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl．解答：解：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A錯誤；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．鐵和鹽酸反應生成的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正確．故選D．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的性質(zhì)，書寫離子方程式時必須符合反應的實際，注意離子方程式必須遵循守恒定律．15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。(1)沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式

，

溶液＋B的離子方程式

，

。參考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）一些常見化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為：

。若產(chǎn)生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：18.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程19.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2