廣東省廣州市神崗中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此時M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是

A．當M、N不再移動時，甲、乙中的反應均達到平衡狀態(tài)

B．平衡時，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時，乙容器中NH3的物質的量是甲容器中NH3物質的量的二倍

D．達到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達到平衡后兩容器中NH3的體積分數(shù)相等參考答案：D略2.某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖，下列敘述不正確的是()

A．有機物A屬于芳香族化合物B．有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH參考答案：C略3.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2＋、S2O都是還原劑C．x＝2

D．每生成1molFe3O4，則轉移電子數(shù)為3mol參考答案：B4.（不定項）己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是A．當溶液的pH降低時，平衡向左移動B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動C．當溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大參考答案：CA．當溶液的pH降低時，氫離子濃度增大，所以平衡向右移動，A錯誤；B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，反應物濃度降低的程度更大，平衡向左移動，B錯誤；C．當溶液顏色不變時反應達到平衡狀態(tài)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值，C正確；D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C?！军c睛】選項B是易錯點和難點，解答時可以借助于密閉容器中反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，稀釋相當于降低壓強?；蛘呓柚谄胶獬?shù)表達式，計算濃度熵與平衡常數(shù)進行比較。5.某有機物結構簡式為，關于該有機物敘述錯誤的是（

）A．1mol該物質在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2發(fā)生加成反應B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸銀溶液產生白色沉淀

D．在一定條件下，能發(fā)生取代反應參考答案：C略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略7.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間的關系類似于水的離子積常數(shù)C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(

)①20mLO．01mol·L-1KCl溶液

②30mLO．02moI·L-1CaCl2溶液③40mLO．03mol·L-1HCl溶液

④lOmL蒸餾水⑤50mLO．05mol·L-1AgN03溶液A．①>②>③>④>⑤

B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③

D．④>③>⑤>②>①參考答案：B略8.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（

）

A．大量使用化學肥料，提高農作物的產量和質量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

參考答案：答案：A9.臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說明不正確的是

A．高壓放電法，反應的原理為：3O2

2O3B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解法，電極b周圍發(fā)生的電極反應有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D．電解時，H+由電極a經聚合固體電解質膜流向電極b參考答案：D略10.下列實驗裝置用途正確的是

A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離B.裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸參考答案：D11.2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑C．CO2和N2都是還原產物D．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略12.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（

）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BA．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯誤；C．向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正確；D．如Br﹣被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確．故選B．13.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+OH—+Ca2+＝CaCO3↓+2H2O

B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-－＝BaSO4↓參考答案：B略14.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經完全水解。參考答案：A略15.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應參考答案：C解析：A、Cu與濃硝酸生成NO2，Cu與稀硝酸生成NO，故A錯誤；B、少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，故B錯誤；C、無論改變用量還是濃度都生成FeCl3，故C正確；D、若氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，若過量生成偏鋁酸根，故D錯誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________；②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：(a)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(l)③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為___________g，化學式為___________________；(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l)③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。用氮氣代替氫氣，氮氣可排除空氣中CO2、H2O對該實驗的影響，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受熱分解為CuO、CO2、H2O，可通過測定CuO、CO2及H2O的質量，進而確定堿式碳酸銅的組成。本題考查化學方程式的書寫、化學計算及實驗設計能力。(1)①用H2作還原劑，可使CuCO3、Cu(OH)2被還原為Cu，據(jù)電子守恒或原子守恒即可寫出反應的化學方程式。②裝置連接中，要先對H2進行除雜和干燥，用H2O吸收HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣；干燥、純凈的H2與堿式碳酸銅發(fā)生反應，生成的H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰吸收，以便確定H2O和CO2的質量。③由以上分析可知，反應生成的Cu的質量為12.7g，m(CO2)=4.4g，則；由CuCO3被還原生成的Cu的質量為0.1mol×63.5g·mol-1=6.35g，則由Cu(OH)2被還原生成的Cu的質量為12.7g-6.35g=6.35g，Cu(OH)2的物質的量為0.1mol，所以樣品中結晶水質量為：23.9g-0.1mol×123.5g·mol-1-0.1mol×97.5g·mol-1=1.8g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物質的量之比為：0.1mol∶0.1mol∶0.1mol=1∶1∶1，所以堿式碳酸銅的化學式為CuCO3·Cu(OH)2·H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空氣中CO2和H2O對該實驗的影響，堿式碳酸銅受熱分解為CuO、CO2、H2O，通過測定它們的質量，同樣可確定其組成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在通常狀況下，A為固態(tài)單質。根據(jù)下圖轉化關系，回答：(1)寫出A、C、E的化學式：A__________，C__________，E__________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①E―→C：________________________________________________________；②C―→D：________________________________________________________。(3)B與E的濃溶液______發(fā)生反應(填“能”或“不能”)，若能反應，則反應的化學方程式為____

____，反應現(xiàn)象__________________________。參考答案：（1）S

SO2

H2SO4

（2）Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4

+SO2

+2H2O

2SO+O

2SO(3)能

H2S+H2SO4

=S↓+SO2↑

+2H2O

產生淡黃色沉淀及無色有刺激性氣味的氣體

略18.2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產的明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是

價。（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成

。（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是

（寫出一條即可）。（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;

3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是

。②混合溶液乙中溶質的化學式是

。（5）含烙10.4%的鉻鐵礦100.0kg，理論上可制得紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）多少kg？（要求寫出計算過程，結果保留1位有效數(shù)字?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Fe—56

Cr—52

O—16

H—1

Na—23

C—12

Na2Cr2O7·2H2O的相對分子質量為298）

參考答案：（1）+2（3分）（2）FeO·Cr2O3（3分）（3）粉碎