廣東省廣州市環(huán)城中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略2.下列物質(zhì)或反應(yīng)的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質(zhì)C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)

D．鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：D解析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、鋼和目前流通的硬幣都是合金，故B錯(cuò)誤；C、氯水和氨水都是混合物不屬于電解質(zhì)，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都有元素的化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D3.（2分）將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是（）A．18.4mol?L﹣1H2SO4溶液B．1.5mol?L﹣1HCl溶液C．4mol?L﹣1HNO3溶液D．3mol?L﹣1NaOH溶液參考答案：B濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，F(xiàn)e、Al與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣，而Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣最多，故選B．4.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．b電極是負(fù)極B．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3參考答案：D【點(diǎn)睛】本題的電解就是將I2轉(zhuǎn)化為KIO3。5.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：A本題主要考查環(huán)境被污染后的處理方法。中和法是利用污水的酸堿性不同，而加入堿或酸來產(chǎn)生沉淀或生成氣體來消除污染的方法，是化學(xué)方法?；瘜W(xué)沉淀法是利用化學(xué)試劑，通過離子反應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為沉淀的方法，顯然氧化還原法亦為化學(xué)方法；過濾則是分離不溶性固體與溶液的操作方法，是物理過程，故本題答案為A。6.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④某種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D7.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D新型復(fù)合材料使用手機(jī)，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮解析：參考答案：B油脂不屬于高分子化合物8.某無色溶液，由中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；②在①所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：B9.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3參考答案：C解析：設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等【點(diǎn)評(píng)】本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！10.用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是

（

）

A．苯中的苯酚（Br2水、過濾）

B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）參考答案：答案：A11.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol.根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是A．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（

）物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A．①②③

B．①③④C．③④

D．②④參考答案：C解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：a→b→d→a；c→ac→b；①NONO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步轉(zhuǎn)化NO2，故①錯(cuò)誤；②Na2ONa2O2NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，故②錯(cuò)誤；③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；FeFeCl2、FeFeCl3，故③正確；④Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3；AlAl2O3、AlNaAlO2，故④正確；故選C．13.向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2固體,不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(

)A.飽和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2稀溶液C.K2SO3溶液

D.FeCl2溶液參考答案：C略14.下列敘述不正確（

）

A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解

B．乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C．反應(yīng)AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水

D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：D15.已知：25°C時(shí)，，。下列說法正確的是A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為參考答案：B【解析】A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，C(Mg2＋)增大，正確。C項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)行，即可以生成MgF2沉淀，正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請(qǐng)回答：（1）步驟①發(fā)生的離子方程式

、

步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是

。（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（3）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因

（4）步驟④的離子方程式是

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及

。（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：

（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（寫一種即可）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2分）①的反應(yīng)類型為

。

（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及

。

（4）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為

。參考答案：18.化合物M是一種局部麻醉藥，實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A合成M的一種路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為______________，F(xiàn)中所含的官能團(tuán)為____________。（2）③的反應(yīng)類型是____________，④的反應(yīng)類型是_____________。（3）B的苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學(xué)方程式為__________________________。（5）L是H的同分異構(gòu)體，L不能與金屬鈉反應(yīng)，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料（無機(jī)試劑任選）制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，設(shè)計(jì)合成路線______________________________。參考答案：(1)甲苯

-Br或溴原子

(2)還原反應(yīng)

加成反應(yīng)

(3)

(4)(5)

(6)解析：芳香烴A在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，由B的分子式可知，A為甲苯，結(jié)合題中第(3)問的信息可知，B為，C為，D為，再結(jié)合第（4）問中F的信息可推知E為(CH3)2C=CH2、F為(CH3)3CBr、G為(CH3)3CMgBr、H為(CH3)3CCH2CH2OH、M為。(1).由上述分析可知，A為甲苯，F(xiàn)中所含的官能團(tuán)為溴原子，故答案為：甲苯；-Br或溴原子；(2).由C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)③為加氫的還原反應(yīng)，由E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)④為烯烴的加成反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3).D為，發(fā)生縮聚反應(yīng)時(shí)，羧基脫去羥基，氨基脫去氫原子得到縮聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4).由上述分析可知，F(xiàn)為(CH3)3CBr，可推知H為(CH3)3CCH2CH2OH，D為，D和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，化學(xué)方程式為：，故答案為：；(5).H的官能團(tuán)是羥基，與醚互為官能團(tuán)異構(gòu)，L不能與金屬鈉反應(yīng)，說明L中含有醚鍵，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，說明L中含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6:1，符合條件的有機(jī)物為，故答案為：；(6).以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，可先用乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷，再與Mg反應(yīng)生成BrMgCH2CH2MgBr，BrMgCH2CH2MgBr與環(huán)氧乙烷反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，氧化生成OHC(CH2)4CHO，合成路線為：，故答案為：。19.（11分）過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消