2023高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NAB．真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應后，容器內分子總數(shù)為0.2NAC．10mL0.1mol?L-1的FeCl3與20mL0.1mol?L-1KI溶液反應，轉移電子數(shù)為0.001NAD．60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA2、聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動至關重要的有關加強應對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關于環(huán)境的說法正確的是（）A．地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變B．燃燒含硫的物質導致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高對人越有利D．氣候變暖只是偶然的因素3、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（）A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解D．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O4、下列量氣裝置用于測量CO2體積，誤差最小的是（）A． B．C． D．5、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列敘述正確的是A．用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D．油脂、糖類以及蛋白質在人體內均能發(fā)生水解反應6、中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（）選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A．A B．B C．C D．D7、學校化學研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究：①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B．該溶液中一定含有K+，其物質的量濃度為1mol?L-1C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒過導氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導氣管液面高于試管液面，且高度一段時間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色。I2氧化性強與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3﹥H2CO3A．A B．B C．C D．D9、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．Al2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料B．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白D．明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化10、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是()A．負極反應式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D．電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1mol·L－1CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．濃氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl?、I－D．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－12、氯仿(CHCl3)是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化B．CHCl3屬于極性分子C．上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子D．可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質13、用如圖示的方法可以保護鋼質閘門。下列說法正確的是（）A．當a、b間用導體連接時，則X應發(fā)生氧化反應B．當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨C．當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極D．當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑14、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C．加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%15、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:116、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應17、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用18、下列說法正確的是A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D．C7H16，主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種19、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關于M的說法正確的是A．所有原子不可能處于同一平面B．可以發(fā)生加聚反應和縮聚反應C．與互為同分異構體.D．1molM最多能與1molNa2CO3反應20、下列說法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成21、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物C．簡單離子的氧化性：WXD．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應22、金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率B．電池放電過程的正極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9D．為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程：完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應①_____反應②_______。（2）A和B的結構簡式為_______、_______。（3）由合成尼龍的化學方程式為___。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。(2)寫出反應類型：B→C___________反應，C→D__________反應。(3)A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_________________________。(任寫出3種)①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結構簡式_______________________。(6)利用學過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。25、（12分）鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產(chǎn)物依反應溫度的不同而不同。Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2～3mL濃硫酸；④U形反應管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應管中裝有2mol·L－1NaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol·L－1KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住（1）檢查整套裝置氣密性的方法是________。（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為___________。（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_________。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2>I2，理由是_______。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是______________。（6）尾氣處理時Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_________。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________（任答兩點）。26、（10分）某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點（℃）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4請回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為_________。（2）根據(jù)實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①→___________（選填②③④等）。①組裝好裝置，___________（填寫實驗操作名稱）；②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_____。（4）冰水的作用是_______。（5）反應完畢后，U形管內的現(xiàn)象是______________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。27、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。③待氣泡消失后，用1.0000mol·L－1KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00mL。(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：①提出假設：假設1：氣泡可能是SCN－的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設2：氣泡可能是H2O2的反應產(chǎn)物____________，理由___________。②設計實驗驗證假設1：試管Y中的試劑是_______。(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學式為_______。(6)根據(jù)上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式________。28、（14分）[化學——選修3：物質結構與性質]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。已知：氯化亞鉻的熔點為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結構式：______________________(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。29、（10分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結構簡式為_______________________。（2）F中官能團的名稱為___________________。（3）B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________。（4）從轉化流程圖可見，由D到E分兩步進行，其中第一步反應的類型為__________。（5）化合物G的二氯代物有__________種同分異構體。（6）芳香化合物X是D的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結構共有多種，任寫出2種符合要求的X的結構簡式________、___________。（7）寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．的溶液，的物質的量為，硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質的量比為2比1，硫酸根離子的物質的量為0.05mol，數(shù)目為，故A錯誤；B．和反應前后分子數(shù)不變，故和充分反應后，容器內分子總數(shù)為，故B正確；C．與KI的反應為可逆反應，故C錯誤；D．60g的物質的量為n===1mol，1mol中有4molSi-O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA；答案選B?！军c睛】關于PH的計算和物質的量公式是解題的關鍵。2、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；B.燃燒含硫的物質導致大氣中SO2含量升高，從而導致酸雨的形成，B正確；C.生活中臭氧的含量高，不僅會導致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；D.若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。故選B。3、D【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉化為HCl，可以回收循環(huán)利用，A正確；B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反應式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B正確；C.CuCl2?2H2O加熱時會揮發(fā)出HCl，在HCl氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應中，只有價態(tài)降低元素，沒有價態(tài)升高元素，D錯誤。故選D。4、D【解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積；B.CO2能與溶液中的水及溶質發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的體積小于CO2的體積；C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是D。5、C【解析】

A．碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能一次性鑒別，A錯誤；B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣生成NO2，而不是來自汽油與氧氣反應，B錯誤；C．電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C正確；D．油脂和蛋白質在人體內均能發(fā)生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。答案選C。6、D【解析】

A.

HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B錯誤；C.結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，故C錯誤；D.

AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可說明AgI更難溶，故D正確；故選：D。7、D【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，無Cl-、I-；③逐漸加入Na2O2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應生成氫氧化鋁0.1mol，與銨根離子反應生成氨氣0.2mol，最后與氫氧化鋁反應，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。【詳解】A.由分析可知，該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其濃度為1mol?L-1，故B正確；C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正確；D.溶液中存在銨根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解，故D錯誤；綜上所述，答案為D。8、A【解析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判斷裝置氣密性，故A正確；B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘化氫反應生成了單質碘，F(xiàn)e3+氧化性強I2，故B錯誤；C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，氫氧化銅和氨水反應生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是兩性氫氧化物，故C錯誤；D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤；綜上所述，答案為A。9、B【解析】

A、Al2O3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與Al2O3具有兩性無關，故A錯誤；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關，故C錯誤；D、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與明礬水解后溶液呈酸性無關，故D錯誤；答案選B?！军c睛】試題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途等為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用。10、C【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．負極反應為鈉失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應為：Na-e-═Na+，故A正確；B．根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C．鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑，故C錯誤；D．根據(jù)分析，放電時電池總反應即鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。11、D【解析】

A．飽和氯水中含有氯氣和HClO，具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO32-和氯氣、HClO發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在，選項A錯誤；B.0.1mol·L－1CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.濃氨水中Al3＋與氨水反應生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；D.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、NO3-、Br－相互不反應，能大量共存，選項D正確；答案選D。12、A【解析】

CHCl3分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個Cl形成共價單鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯誤；CHCl3分子中由于C—H鍵、C—Cl鍵的鍵長不相同，因此CHCl3的空間構型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組成CO2，C正確；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，D正確。13、A【解析】

A．當a、b間用導體連接時構成原電池，根據(jù)題意，X應為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B．當a、b間用導體連接時構成原電池，根據(jù)題意，X應為負極，X應比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B錯誤；C．當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；D．當a、b與外接電源相連時，陰極應該發(fā)生得電子的還原反應，D錯誤；答案選A。14、B【解析】

A．Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C．加熱可使蛋白質發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；D．75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。15、D【解析】

ag鐵粉的物質的量為，agCu的物質的量為，根據(jù)氧化還原順序先與反應，再與反應，因為，所以反應完全，剩余與反應，所以參加反應的的物質的量為，參加反應的的物質的量為，參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為，答案選D。16、C【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產(chǎn)生，B項錯誤；C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；D.由化學計量數(shù)可知△S<0，且△H?T△S<0的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；答案選C。17、D【解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-═Li+，正極上電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)4Cu+O2===2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與反應的氧氣為0.05mol，在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A正確；B．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Cu2O，故B正確；C．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D錯誤；故答案為D。18、D【解析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質量分數(shù)為，則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D．C7H16主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D。19、C【解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結構，由于單鍵可以旋轉，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，A錯誤；B.該物質分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，但由于分子中只有一個羧基，所以不能發(fā)生縮聚反應，B錯誤；C.M與分子式都是C9H8O2，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D.M分子中只含有1個羧基，所以1molM最多能與0.5molNa2CO3反應，D錯誤；故合理選項是C。20、D【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。21、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H，據(jù)圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li，則不存在第三周期的元素簡單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＜Y＜W＜X，故A錯誤；

B．Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C．金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性Al＜Na，則簡單離子的氧化性：W＞X，故C正確；

D．Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。22、C【解析】

A．反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，正確，A不選；B．根據(jù)總反應方程式，可知正極是O2得電子生成OH－，則正極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－，正確，B不選；C．根據(jù)指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質量為24g，失去2mole－；1molAl，質量為27g，失去3mole－；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯誤，C選；D．負極上Mg失電子生成Mg2＋，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性電解質，或采用陽離子交換膜，負極生成OH－不能達到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、消去反應加成（氧化）反應n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結構簡式為：，它是通過環(huán)己醇通過消去反應而得到，A經(jīng)過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過縮聚反應合成尼龍，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）反應①的反應類型為：消去反應；反應②為加氧氧化過程，其反應類型為加成（氧化）反應，故答案為：消去反應；加成（氧化）反應；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結構簡式為：；B的結構簡式為：，故答案為：；；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應生成尼龍，其化學方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2—二溴環(huán)己烷，1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應生成1，3﹣環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。24、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；(3)A→B反應中羥基變成酮基，是氧化反應；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；(3)A→B反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構體有、、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結構式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物，合成路線為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。25、連接好實驗裝置，由⑧導管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可）裝置④放入348K（或75℃）熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍；裝置⑦中溶液變成橙色能Cl2與KBr反應生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可證明氧化性Cl2>I2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥）S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等（任答兩點）【解析】

（1）氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反應管中裝有2mol·L－1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結合已知離子方程式寫出反應條件；（3）裝置⑥中KI溶液與Cl2反應生成I2，使淀粉溶液變藍，裝置⑦中KBr溶液與Cl2反應生成Br2；（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應生成的Br2揮發(fā)出來會與KI反應生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結晶方式析出晶體，物質的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4和NaCl，結合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結合微型實驗裝置的特點回答其優(yōu)點，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等?！驹斀狻浚?）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由⑧導管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發(fā)生的反應為3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，則裝置④用于制備KClO3；裝置⑤中盛放2mol·L－1NaOH溶液，裝置⑤中發(fā)生的反應為Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應順利完成，裝置④應放入348K（或75℃）熱水浴中；為了使裝置⑤中的反應順利完成，裝置⑤應放入冷水浴中。（3）裝置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2遇淀粉呈藍色，則裝置⑥中的實驗現(xiàn)象是溶液變藍；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，則裝置⑦中的實驗現(xiàn)象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發(fā)生反應Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；裝置⑦中盛放KI－淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置⑥中揮發(fā)出來的Br2（g）都能與KI反應生成I2，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強于I2。結合裝置⑥中得出的結論也能證明氧化性Cl2>I2。（5）根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時溶解度大于KClO3，高溫時溶解度小于KClO3，則從裝置④所得溶液中提取KClO3晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl－，根據(jù)氧化還原反應原理可將尾氣吸收時Cl2發(fā)生反應的離子方程式配平為4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有：簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等?！军c睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的實驗為載體考查了基本實驗操作、反應條件對化學反應的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應規(guī)律及其化學方程式書寫、實驗方案的設計及其評價，掌握物質的化學性質是解題關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的綜合能力。26、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲降溫，冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯?！窘馕觥?/p>

裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物溴乙烷和水，B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應制得溴苯，同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應得到溴乙烷，則應先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應，再加熱B裝置制溴乙烷，即實驗的操作步驟為：①④②③，故答案為：④②③；檢查氣密性；（3）實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：可隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應速率了，故答案為：隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應完畢后，U形管內的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯。【點睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強的實驗題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學知識合理分析完成，易錯點（5）實驗時要注意觀察并認真分析分離物質的原理，確定用分液的方法分離。27、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度O2H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2澄清石灰水Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe5O75FeCO3+O2Fe5O7+5CO2【解析】

(1)根據(jù)實驗操作選擇缺少的定量儀器，該實驗第①步為配制100mL溶液，第③步為滴定實驗，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)滴定管的使用方法進行解答；(3)①過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；

②氣泡可能是SCN-的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；(5)利用反應2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量關系計算鐵元素物質的量，進而計算氧元素物質的量，從而確定化學式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結合原子守恒配平化學方程式?！驹斀狻?1)該實驗第①步為配制100mL溶液，缺少的定量儀器有100mL容量瓶；第③步為滴定實驗，缺少的定量儀器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度；(3)①假設2：氣泡可能是H2O2的反應產(chǎn)物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2；②假設1為氣泡可能是SCN－的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水，用于檢驗氣體，若假設成立，氣體通入后會變渾濁，故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(5)根據(jù)反應2I?+2Fe3+=2Fe2++I2，可得關系式：I?~Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol，則100mL溶液中鐵離子物質的量為0.05mol，則鐵的氧化物中氧元素物質的量，則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化學式為：Fe5O7，故答案為：Fe5O7；,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼