學業(yè)分層測評（一）(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．下列對化學反應的認識錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化【解析】化學反應一定有化學鍵的變化，有新物質(zhì)產(chǎn)生，有能量變化，不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，如H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)?！敬鸢浮緾2．下列過程一定釋放出能量的是()A．化合反應 B．分解反應C．分子拆分成原子 D．原子構(gòu)成分子【解析】原子形成分子過程為新化學鍵形成過程，一定釋放能量?！敬鸢浮緿3．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A．硅太陽能電池B．鋰離子電池C．太陽能集熱器D．燃氣灶【解析】A項是太陽能轉(zhuǎn)化成電能；B項是化學能轉(zhuǎn)化成電能；C項是太陽能轉(zhuǎn)化成熱能；D項是化學能轉(zhuǎn)化成熱能?！敬鸢浮緿4．下列反應屬于吸熱反應的是()A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反應C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應【解析】燃燒反應、中和反應、金屬與酸的反應均為放熱反應?！敬鸢浮緿5．(2023·綿陽高二檢測)下列說法中正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B．反應放熱時，ΔH>0；反應吸熱時，ΔH<0C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總焓總是高于生成物的總焓【解析】A項，焓變不是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化；B項，放熱反應ΔH<0，吸熱反應ΔH>0；D項，一個確定的化學反應體系中，反應物總焓可能高于或低于生成物總焓。【答案】C6．下列各圖中，表示正反應是ΔH>0反應的是()【導學號：29910002】【解析】ΔH>0表示吸熱反應，即反應物總焓低于生成物總焓。【答案】A7．已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)鍵能(kJ·mol－1)436193369則該反應的ΔH為()A．109kJ·mol－1 B．260kJ·mol－1C．－109kJ·mol－1 D．－260kJ·mol－1【解析】ΔH＝436kJ·mol－1＋193kJ·mol－1－369kJ·mol－1×2＝－109kJ·mol－1?！敬鸢浮緾8．(2023·臨沂高二檢測)某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應為放熱反應B．E2可表示形成新的化學鍵所釋放的能量C．該反應的反應熱ΔH＝E1－E2D．加入催化劑可同等程度的降低E1、E2，ΔH不變【解析】A項，由圖知反應物總能量低于生成物總能量，故為吸熱反應；B項，E2表示斷裂舊化學鍵所吸收的能量；C項，該反應的反應熱ΔH＝E2－E1>0；D項，加入催化劑不影響反應物和生成物的總能量，故ΔH不變?！敬鸢浮緿9．(2023·石家莊高二檢測)根據(jù)反應：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝

akJ·mol－1(a＝－。分析下列說法，其中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收kJ的熱量【解析】A項，該反應的ΔH<0，故為放熱反應；B項，S(s)＝S(g)ΔH>0，故|b|>|a|，則b<a<0；C項，據(jù)能量守恒可知：1molSO2(g)的能量＋akJ＝1molS(s)的能量＋1molO2(g)的能量，可知正確；D項，硫燃燒放出熱量，故錯誤?！敬鸢浮緿10．(1)已知反應A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)棣1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)棣2，若Q1>Q2，則ΔH1________ΔH2。(2)1molC與1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收kJ的熱量，該反應的反應熱為ΔH＝________?！窘馕觥?1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，Q1>Q2可知：－Q1<－Q2，則ΔH1<ΔH2。(2)吸熱反應的ΔH>0，故該反應的反應熱ΔH＝＋kJ·mol－1。【答案】(1)<(2)＋kJ·mol－111．某些化學鍵的鍵能如下表(kJ·mol－1)：(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量為________kJ。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的順序是________。a．Cl2＞Br2＞I2 b．I2＞Br2＞Cl2預測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱______________?！窘馕觥?1)1molH2在2molCl2中燃燒，參加反應的H2和Cl2都是

1mol，生成HCl2mol。斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量為243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，故在反應Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量。(2)由于鍵能：H—Cl>H—Br>H—I，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測鍵能：H—F>H—Cl，故知H2在F2中燃燒放熱多。【答案】(1)185(2)a多12．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反應過程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是________________、________________、________________。(2)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH________0(填“<”或“>”)?！窘馕觥?1)a代表舊鍵斷裂所吸收的能量，b代表新鍵形成所放出的能量，c則代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差。(2)由圖可知該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，ΔH<0?！敬鸢浮?1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應熱(2)放熱<[能力提升]13．(2023·廣州高二檢測)在氫氣和氧氣的燃燒反應2H2＋O2=2H2O中，破壞1molH2的化學鍵吸收的能量為A，破壞1molO2的化學鍵吸收的能量為B，形成1molH2O的化學鍵放出的能量為C，則下列關(guān)系正確的是()A．A＋B>C B．A＋B<CC．2A＋B<2C D．2A＋B>2C【解析】該反應放熱，故ΔH<0，據(jù)“ΔH＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C?！敬鸢浮緾14．已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出熱量akJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量bkJ，X2O中1molX—O鍵形成時放出能量ckJ，X2中1molX—X鍵斷裂時吸收的能量為()A．(4c－b＋2a)kJ\f(4c－b－2a,2)kJC．(4c＋b－2a)kJ\f(4c＋b－2a,2)kJ【解析】本題考查了鍵能與反應中能量變化的關(guān)系。1molX2完全燃燒生成X2O(g)，放出熱量為akJ，則2X2(g)＋O2(g)=2X2O(g)ΔH＝－2akJ·mol－1，設1molX—X鍵斷裂時吸收能量為Q，有2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝eq\f(4c－b－2a,2)kJ，所以B項正確?！敬鸢浮緽15．(2023·南陽高二檢測)指常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵C．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1D．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1【解析】A項，由表格信息可知E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)，故正確；B項，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H—F>H—H>H—Cl>H—I>F—F，正確；C項，由ΔH＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1，知ΔH＝－543kJ·mol－1，故錯誤；D項，H2(g)→2H(g)吸收能量436kJ，故正確?！敬鸢浮緾16．在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。【導學號：29910003】(1)圖中反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，該反應的活化能為kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為________。(3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實驗(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高”、“降低”或“不變”)，對反應熱是否有影響？________，原因是______________________________________________________________________________________________。【解析】