第2章《化學反應與能量》強化訓練題(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每個小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于能量轉換的認識中，不正確的是()A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能2．下列各組材料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3.已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，關于該反應的下列說法正確的是()的能量一定高于SO2的能量和O2的總能量一定高于SO3的總能量的能量一定高于SO3的能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生4．某一反應物的濃度是mol/L，經(jīng)過2min后，它的濃度變成mol/L，在這2min內它的平均反應速率為（）A．mol/（L·min）B．mol/（L·min）C．mol/（L·min）D．mol/（L·min）5.在可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)中，改變下列條件，不能使v正增大的是()A.升高溫度B.降低溫度C.使用催化劑 D.增大CO濃度能量生成物反應過程反應物6．下列能量生成物反應過程反應物A．中和反應有能量放出B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．右圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量7.一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝mol·L－1·min－18.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．149.某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中10.已知反應：2H2O2==2H2O+O2↑，下列條件下，反應速率最大的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO211.下列措施對增大反應速率明顯有效的是()與水反應時增大水的用量與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗12.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變(g)＋N2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶113.在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()(Z)＝mol·L－1 (Y2)＝mol·L－1(X2)＝mol·L－1 (Y2)＝mol·L－114．“在3支大小相同的試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象。”該實驗的目的是（）A．探究濃度對反應速率的影響B(tài)．探究溫度對反應速率的影響C．探究固體表面積對反應速率的影響D．探究催化劑對反應速率的影響15.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大④保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大A.①②B.②③C.①③D.③④16．對于可逆反應M+3N2Q達到平衡時，下列說法正確的是（）A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經(jīng)停止二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)17．（10分）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計。請回答下列問題：（1）甲裝置中的能量轉化方式：_____能轉化為____能，乙裝置中的能量轉化方式是______能轉化為_____能。（2）在甲實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是。18．（10分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B。可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：（1）若A是鎂條，B是鹽酸，則反應的離子方程式為。由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。（2）試推測試劑A和B除了以上組合外還可能有哪些（不一定填滿，最少2組）？固體試劑A液體試劑B①鎂條鹽酸②③④（3）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：。19.（8分）氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能到________能的轉化。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵。分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－2H2OB極：O2＋4e－2O2－則A極是電池的________極，發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。三、實驗題（本題包括2小題，共24分）20.（12分）某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：（1）①甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示實驗。X溶液是________，滴入的量一般為________。②乙同學認為甲同學的實驗不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，乙同學的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）丙同學利用“保溫瓶式量熱計”（圖略），測出10mL10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%鹽酸混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設兩溶液密度相同）。加入鹽酸的體積（V）/mL24681012141618溶液溫度上升（Δt）/℃就此實驗回答：①鹽酸和氫氧化鈉的反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。②請在下圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。21.(12分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。鋅片上發(fā)生的電極反應__________________________________________________________；銀片上發(fā)生的電極反應__________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA＝×1023mol－1，電子電荷為×10－19C)答案（1）化學電化學熱（2）鋅片不純，在鋅片上形成了原電池18．（1）Mg+2H+==Mg2++H2↑小于（2）答案開放，合理即可。固體試劑A液體試劑B①鎂條鹽酸②生石灰水③鋁片鹽酸④氫氧化鈉稀硫酸 （3）A與B