1．離子晶體中一定不會存在的相互作用是()A．離子鍵 B．極性鍵C．非極性鍵 D．范德華力解析：離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，例如OH－和含氧酸根中的極性共價鍵，還有Oeq\o\al(2－,2)中的非極性共價鍵。只有分子晶體中才含有范德華力，離子晶體中一定不含有范德華力。因此選D。答案：D2．下列說法中正確的是()A．固態(tài)時能導電的物質一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導電而熔融態(tài)導電的晶體一定是離子晶體解析：四種晶體在不同狀態(tài)下的導電性區(qū)別如下：分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導電不導電(晶體硅導電)可導電不導電熔融狀態(tài)不導電不導電可導電可導電水溶液有的可導電－－可導電答案：D3．下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子解析：金剛石中由共價鍵構成的最小環(huán)狀結構中有6個碳原子；NaCl晶體中，每個Na＋周圍緊鄰6個Cl－，每個Na＋周圍緊鄰12個Na＋；氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－，每個Cs＋周圍緊鄰6個Cs＋；干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子。答案：B4．下列說法不正確的是()A．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強B．陽離子的半徑越大，則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能解析：晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。答案：D5．下列性質適合于離子晶體的是()①熔點1070℃②熔點10.31℃③能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點④熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g/cm⑤熔點－218℃⑥熔點3900℃⑦難溶于水，固體時導電，升溫時導電能力減弱⑧難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電A．①⑧ B．②③⑥C．①④⑦ D．②⑤解析：離子晶體液態(tài)時能導電，難溶于非極性溶劑，熔點較高、質硬而脆，固體不導電，故②③④⑤⑦均不符合離子晶體的特點；⑥中熔點達3900℃，硬度很大應是原子晶體。故只有①⑧答案：A6．下面有關晶體的敘述中，錯誤的是()A．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)C．白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結合D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞解析：金剛石的網狀結構中，每個最小的碳環(huán)上有6個碳原子，碳原子之間以共價鍵連接成環(huán)；NaCl晶體的配位數為6，即每個Cl－周圍有6個Na＋，每個Na＋周圍有6個Cl－；白磷的化學式為P4，結構為正四面體形，鍵角為60°，分子內以P—P共價鍵結合，而P4分子間以分子間作用力結合，而非共價鍵；離子晶體熔化時，離子鍵被斷開，而分子晶體熔化時，分子并未發(fā)生改變。答案：C7．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl4種元素的一種或幾種形成，對這3種晶體進行實驗，結果如下表：熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與Ag＋反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3550很大不溶不導電不反應C－很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學式分別為：A________、B________、C________。(2)晶體的類型分別是：A________、B________、C________。(3)晶體中微粒間的作用力分別是：A________、B________、C________。解析：根據A、B、C所述晶體的性質，A在熔融時導電，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B的硬度很大，不溶于水，不導電，應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C熔點低，易溶于水，液態(tài)不導電，應為分子晶體，且只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵范德華力8．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________。(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：________。(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：__________________。解析：(1)鈉、鉀、鈣等都是比鎂活潑的金屬，它們的氯化物在熔融鹽中的電離大于氯化鎂，所以其作用除了可變成混合物而降低熔點外，還能夠增大熔融鹽中的離子濃度，增強導電性。(2)因為氧化鎂與氧化鈉的晶胞相似，所以在晶體中每個Mg2＋周圍應該有6個O2－，每個O2－周圍應該有6個Mg2＋，根據此規(guī)則可得⑧應該改為黑色。(3)物質的熔點與其晶體的類型有關，如果形成的是分子晶體，則其熔點較低，而如果形成的是離子晶體，則其熔點較高，在離子晶體中，離子半徑越小，電荷數越多，則形成的離子鍵越強，所得物質的熔、沸點越高。三種物質中，氟化鈉和氯化鎂是離子晶體，而氟化硅是分子晶體。答案：(1)增大熔融鹽中的離子濃度，從而增強熔融鹽的導電性(2)⑧應為黑色