專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用硫酸和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)換硫酸和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)換思考：Fe與濃硫酸Fe與濃硫酸并加熱H2S通入濃硫酸Cu與濃硫酸并加熱NaCl與濃硫酸（微熱）Zn與濃硫酸硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化劑加熱第一步：第二步：第三步：工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻1、燃燒100t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%的硫鐵礦，若燃燒時(shí)損失硫1.5%；SO2的轉(zhuǎn)化率為90%；SO3的吸收率為90%，則理論上能夠生產(chǎn)多少噸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸？FeS2

2H2SO41202?98100?58%?98.5%?90%?90%X?98%一、多步反應(yīng)的計(jì)算：2、燃燒含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦制備硫酸，若燃燒時(shí)損失硫2.5%；SO2的轉(zhuǎn)化率為89%；SO3的吸收率為92%，則生產(chǎn)100噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸，在理論上需要這種硫鐵礦多少噸？3、燃燒1t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的硫鐵礦，在理論上能產(chǎn)生多少噸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（設(shè)還有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的硫留在爐渣里）？SH2SO432981t?48%(100%-1.5%)X?98%①提起試劑瓶掂量，重者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸大。②拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾且环N粘稠油狀液體。③打開瓶塞觀察，瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)。4、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶，判斷下列鑒別方法是否正確5、一瓶濃鹽酸及一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量會(huì)如何變化？濃度如何變化？6、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體________;（2）干燥H2、SO2等氣體________;（3）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑________濃鹽酸質(zhì)量減少，濃硫酸質(zhì)量增加。濃度均減小。ACEAAD練習(xí)：7、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A小于0.45molB等于0.45molC在0.45和0.90mol之間D大于0.90molA1、下列氣體可以用濃硫酸干燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2[練習(xí)]：分析（1）酸性：不能干燥堿性氣體（2）氧化性：不能干燥還原性氣體答案：D2、下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．敞口放置的濃硫酸，質(zhì)量增加，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性；B．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存；C．濃硫酸可以使紙屑、棉花變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；D．如不慎在皮膚上沾上濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用水沖洗。[學(xué)生練習(xí)]：答案：D3、Wg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原的硫酸為A. B. C. D.[學(xué)生練習(xí)]：答案：B、D分析：（1）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）（2）用物質(zhì)的量表示，也可用質(zhì)量表示。1214、用廢銅屑與硫酸反應(yīng)制CuSO4，以下兩種方法哪個(gè)好？為什么？

(1)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2

==2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

交流與討論請(qǐng)列舉不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)，并寫出它們的化學(xué)式硫元素為-2價(jià)：硫元素為0價(jià)：硫元素為+4價(jià)：硫元素為+6價(jià)：SFeS、Na2S、H2S、HgSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4二、硫單質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)：2、物理性質(zhì)：黃色固體，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大1、存在：火山噴口附近①與金屬反應(yīng)：②與氫氣反應(yīng)：③與氧氣反應(yīng)：SH=SH22點(diǎn)燃+點(diǎn)燃三、硫化氫1、物理性質(zhì)：無(wú)色，有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，常溫下溶解度為2.6

2、化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：②可燃性：③還原性：3、制?。狐c(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃四、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化FeSH2SHgSSNa2SO3SO2H2SO3SO3Na2SO4H2SO4BaSO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⒒1312五、幾種重要的硫酸鹽CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H