山西省陽(yáng)泉市平定縣巨城中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的速率，一定是前者大于后者的（）A．反應(yīng)A+BC與反應(yīng)D+EFB．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率C．相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹D．一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，為內(nèi)因，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．解答：解：A．反應(yīng)不同，不能確定反應(yīng)速率大小，故A錯(cuò)誤；B．鋅比鐵活潑，則鋅反應(yīng)較快，故B正確；C．放在食鹽水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D．氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，難度不大．2.在KI溶液中存在下列平衡：

某、KI、混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)的B．若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有<，平衡向逆向進(jìn)行D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的大參考答案：B略3.在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=2mol·L－1·min－1參考答案：B略4.下列離子方程式書寫不正確的是A．石灰乳跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．銅粉投入到硝酸銀溶液中：Cu+Ag＋===Cu2＋+AgC．AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉：Al3++3OH－===Al(OH)3↓D．鈉和冷水反應(yīng)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑參考答案：B試題分析：石灰乳應(yīng)寫作化學(xué)式的形式，A正確；銅與硝酸銀反應(yīng)，電荷不守恒，B錯(cuò)誤；氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鋁，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，C正確；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，符合三大守恒，D正確，答案選B.考點(diǎn)：離子方程式的書寫5.下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是 A.B.C.D.參考答案：B略6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋參考答案：D略7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8.下列化學(xué)方程式中，不正確的是

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：A略9.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變參考答案：B略10.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示不正確的是（

）A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)參考答案：D略11.對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)滿足下列圖象，根據(jù)下列圖象判斷的四種關(guān)系正確的（

）

A.m+n>p+q，正反應(yīng)放熱

B.m+n>p+q，正反應(yīng)吸熱C.m+n<p+q,正反應(yīng)放熱

D.m+n<p+q，正反應(yīng)吸熱參考答案：D略12.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是A．橡膠

B．羊毛

C．聚乙烯

D．纖維素參考答案：C略13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表示反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體密度B．混合氣體的壓強(qiáng)

C．混合氣體的總物質(zhì)的量

D．B的物質(zhì)的量濃度參考答案：AD略14.下列物質(zhì)既能通過氧化還原又能通過化合反應(yīng)得到的是A、Fe(OH)2

B、Al(OH)3

C、Fe(OH)3

D、Mg(OH)2參考答案：C15.下表是某食品包裝袋上的說明品名濃縮菠蘿汁配料水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C．菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等果汁含量≥８０％生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上以下對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．黃原膠屬于著色劑

B．山梨酸鉀屬于調(diào)味劑C．檸檬黃屬于防腐劑

D．甜蜜素屬于甜味劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是

，所盛試劑是

。

（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是

。

（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是

。

（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和_______的合金（填名稱）。參考答案：

鋅

略18.舉世矚目的中國(guó)探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無(wú)人自動(dòng)采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對(duì)接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進(jìn)劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．請(qǐng)回答下列問題：（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為

，第一電離能最大的元素為

．（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為

．（3）1molN2H4分子中含有的鍵數(shù)目為

．（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為

，估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明原因

．（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為

，若立方氮化硼的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近N原子間的距離為

cm．參考答案：（1）第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）；（3）3.01×1024；（4）sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）4；．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．【分析】（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負(fù)性最大，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，據(jù)此答題；（2）鈦的原子序數(shù)為22，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出電子排布式示意圖；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)渲g都有共價(jià)鍵，據(jù)此判斷共價(jià)鍵數(shù)目；（4）根據(jù)H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷其中心原子雜化方式，根據(jù)相似相溶原理答題；（5）根據(jù)氮化硼晶胞圖判斷處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)，根據(jù)V=計(jì)算晶胞的體積，進(jìn)而確定晶胞的邊長(zhǎng)，晶體N原子位于晶胞體對(duì)角線的處，將體心與下底面相對(duì)的兩頂點(diǎn)相連可構(gòu)成等腰三角形，距離最近的兩個(gè)N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為底面對(duì)角線的一半．【解答】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負(fù)性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，所以第一電離能最大的元素為N，故答案為：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）鈦的原子序數(shù)為22，核外電子排布式示意圖為，故答案為：；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)渲g都有共價(jià)鍵，所以1molN2H4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.01×1024，故答案為：3.01×1024；（4）根據(jù)H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氧原子雜化方式為sp3，H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，故答案為：sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）根據(jù)圖知，頂點(diǎn)上的每個(gè)B原子和四個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，所以B原子的配位數(shù)是4；該晶胞中N原子個(gè)數(shù)是4，B個(gè)數(shù)=×8+6×=4，晶胞體積==cm3，晶胞邊長(zhǎng)=cm，晶胞底面對(duì)角線長(zhǎng)=cm，晶體N原子位于晶胞體對(duì)角線的處，將體心與下底面相對(duì)的兩頂點(diǎn)相連可構(gòu)成等腰三角形，距離最近的兩個(gè)N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為底面對(duì)角線的一半，所以兩個(gè)最近N原子間的距離=cm，故答案為：4；．19.(6分)蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ),沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。(1)蛋白質(zhì)分子中主要含有四種元素。

(2)蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,下列各類食物中,蛋白質(zhì)含量最豐富的是(填字母)。

A.香蕉、蘋果 B.米飯、饅頭 C.魚、蝦 D.西紅柿、黃瓜(3)蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性,從而失去生理活性。萬(wàn)一誤服硫酸銅溶液,此時(shí)應(yīng)立即做怎樣的處理?(4)一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:合成這種二肽的氨基酸的結(jié)