山西省長治市白云中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A錯。亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目遠遠小于2NA，故B錯。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故C正確。NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯。2.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸鈉溶液

B．濃硝酸

C．氫氟酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略3.不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（

）

A.Mg（Al2O3）

B.MgCl2（AlCl3）

C.Fe（Al）

D.Fe2O3（Si02）參考答案：B略4.下列反應(yīng)中有機物被氧化的是A．乙烯使溴水褪色

B．乙醇使高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯制聚乙烯

D．乙醛轉(zhuǎn)化成乙醇參考答案：B略5.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C6.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是

(

)A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C、元素的化合價呈周期性變化D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A略7.下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（

）A.在蒸餾時應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈B.進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C.酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火D.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉參考答案：B【分析】A、蒸餾時，防止餾分以氣體形式逸出；B、萃取劑的密度可比水大，也可比水??；C、酒精著火時用濕抹布或沙子撲火目的是隔絕空氣；D、銅不能和鹽酸反應(yīng)，鎂和鋁都可以和稀鹽酸反應(yīng)。【詳解】A項、蒸餾時，防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈，故A正確；B項、萃取劑的選擇要求：與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相容；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故B錯誤；C項、酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，用濕抹布或沙子撲火目的是隔絕空氣，故C正確；D項、銅是不活潑金屬，不能和鹽酸反應(yīng)，鎂和鋁都是活潑金屬，都可以和稀鹽酸反應(yīng)被除去，故D正確。故選B?！军c睛】題考查化學實驗方案評價，側(cè)重考查學生分析判斷及實驗操作和評價能力，涉及實驗基本操作、實驗安全等知識點，明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。8.據(jù)媒體報道2012年9月20日成都雙流國際機場遭遇大霧。這場入秋以來的首場大霧，導(dǎo)致成都雙流機場70個航班延誤，近萬名旅客滯留候機樓。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D略9.把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是___________________；B的轉(zhuǎn)化率是_________________；x的值是___________________；平衡混合物中B的體積分數(shù)是_______________（保留一位小數(shù)）。參考答案：0.75mol/L

20%

3

33.3%10.據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列說法正確的是（）A．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．He原子核內(nèi)含有3個中子C．He和He互為同位素D．He的最外層電子數(shù)為2，He所以容易失去電子參考答案：C考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子符號ZAX的含義，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；金屬性是元素的原子失去電子的能力．解答：解：A．24He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．23He中子數(shù)=3﹣2=1，故B錯誤；C．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確概念是解答本題關(guān)鍵．11.現(xiàn)有一塊Al、Fe合金，欲測定其中Al的含量，進行如下實驗：取ωg合金溶于鹽酸中，然后加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀物將其在空氣中灼燒，最后得到ωg紅粽色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分數(shù)為（

）A．80%

B．70%

C．30%

D．20%參考答案：A12.相同條件下，含氧酸酸性越強，其水溶液與金屬反應(yīng)就越劇烈。室溫下，1.0mol/L的①甲酸、②乙酸、③丙酸分別與顆粒大小相同的鋅粒作用，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸降低，由此可推斷出這三種物質(zhì)電離出H＋的難易程度是（從難到易的順序）A.①②③

B.③②①

C.③①②

D.②①③參考答案：B13.能通過化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．苯

B．乙烯

C．乙烷

D．聚乙烯參考答案：B略14.下列做法，不能使的反應(yīng)速率增大的是A．增大鹽酸的濃度

B．碾碎碳酸鈣C．適當加熱

D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4參考答案：D略15.下列實驗過程中的有關(guān)變化與對應(yīng)的圖形相符合的是（

）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：

；負極反應(yīng)式：

；

方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設(shè)計裝置圖為

負極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑，負極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計，設(shè)計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的，反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。參考答案：

略18.（1）用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子的核外電子排布：①F－：

②Si：

③Al3+：

（2）有多種質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為10的粒子，請寫出任意3種的化學式：①

②

③

。（3）1g氯氣含有m個氯原子，則阿伏加得羅常數(shù)可表示為

。（4）無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和H2O為原料配制，需要下列各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：①n(K2SO4)=

②n(H2O)=

。（5）鈉投入到硫酸鐵溶液中，鈉在溶液表面四處游動，熔成光亮的小球，有嘶嘶聲，鈉最終消失，生成

色的沉淀，寫出反應(yīng)化學方程式

參考答案：（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH4中的任意3種。（3）35.5m。（4）0.3mol，55.6mol

（5）紅褐色

略19.以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu

②KCl固體

③NaHSO4固體

④SO3⑤濃H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaO固體

⑧BaSO4固體⑨NaOH固體⑩Al2O3固體?CuSO4·5H2O晶體

?CO請按下列要求回答（填寫物質(zhì)的標號）：（1）屬于非電解質(zhì)的是_______________（2）在水溶液中能電離出H+的是_________________（3）屬于酸性氧化物的是_______________________（4）既不是電解質(zhì)又不