山西省運城市河津第三中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（

）A．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D試題分析：A、驗證Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液變紅，說明變質(zhì)，故說法正確；B、發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2氣體放出，故說法正確；C、過濾時用到漏斗，玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，因此用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故說法正確；D、+2價鐵，容易被氧氣氧化成+3價，故說法錯誤。2.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略3.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

+OH－NH3·H2O參考答案：答案：B4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．17.6g丙烷分子中所含的極性共價鍵為4NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

（

）

A．18g水中含有的電子數(shù)為10NA

B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

C．1L1mol·L—1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D．標準狀況下，11.2L臭氧中含1.5NA個氧原子參考答案：答案：C6.下列離子方程式表達正確的是

(

)A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O參考答案：B7.已知過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，向MnSO4溶液中加入過二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列說法中正確的是A.

S2O82-中硫元素的化合價為+7價

B．X、Y分別為16OH-、8H2OC．氧化性：S2O82-<MnO4-

D．每生成1molY轉(zhuǎn)移0.625mol電子參考答案：D8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2參考答案：C略9.下列實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是(

)參考答案：C略10.在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：3227CoB.H2O2的電子式：C.NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3參考答案：D【詳解】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯誤；H2O2為共價化合物，沒有電子的得失，B錯誤；NH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；正確選項D。11.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價氧化物對應(yīng)的水化物與0.1molD單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質(zhì)是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結(jié)合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知氣體的溫度和壓強，無法計算生成氣體的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導出元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為，要注意氯化鋁屬于共價化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。12.小明同學在學習了原電池的知識后，覺得利用生活中常見的材料也可以組裝原電池。他通過動手實踐組裝了如圖的裝置。下列有關(guān)說法不正確的是A．鋁罐上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電池共作一段時間后，木炭棒的質(zhì)量不會發(fā)生改變C．裝里中的鹽水可以改用鹽酸溶液D．該電池的缺點是使用一段時間后可能會漏液參考答案：A略13.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略14.有機物A的相對分子質(zhì)量為128，燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機物環(huán)上一氯代物的數(shù)目為A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略15.下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：

（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學方程式

（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想①上圖中，裝置a由 、

、雙孔塞和導管組成②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號）c．硅膠

f．堿石灰

g．無水氯化鈣

h．濃硫酸⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：

。（2）反應(yīng)I的化學方程式為：

。（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

。（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：

。（5）副產(chǎn)品X的化學式是

。（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為

。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是

（填編號）①酸性高錳酸鉀

②品紅溶液

③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液

⑤NaOH

⑥稀硫酸參考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

⑵NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

⑶2CuS+3O22CuO＋2SO2

⑷S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O

⑸CuSO4?5H2O

⑹2∶1

①③⑥或①②③⑥

（每空2分）

略18.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學方程式是_______________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如上圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_______________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是____________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_____________________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的操作是__________________。參考答案：(1)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

過濾

(2)①NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O

②NH4++OH-NH3↑+H2O【詳解】(1)①銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和有二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，氧化鐵和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，混合溶液中通入熱的空氣氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到藍色溶液為硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，銅和上述反應(yīng)得到物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向混合溶液中通入熱空氣的目的是，把亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是過濾。(2)①依據(jù)流程圖分析，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的是二氧化硫和一水合氨和氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水，方程式為NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；②檢驗銨根離子，可加入堿并加熱，生成氨氣，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O。19.（14分）25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．8×10-5

K14．3×10-7

3．0×10-8

K25．6×10-11

回答下列問題：

物質(zhì)的量濃度為0．1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3