山西省朔州市小峪煤礦第三中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-

B．K＋、Cu2+、SO42-、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋

D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋參考答案：A2.已知鎳的金屬活動性介于鐵和錫之間。工業(yè)上以氧化鎳礦為原料制取高純度的金屬鎳，最適宜的方法是A．氧化鎳高溫分解

B．電解熔融的氧化鎳C．高溫下用焦炭還原氧化鎳

D．高溫下用氫氣還原氧化鎳參考答案：D3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.46g

NO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC.2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA參考答案：AA.46gNO2的物質的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標準狀況下是液體，所以無法計算22.4LCCl4的物質的量，當然也無法計算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒有指明是標準狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標準狀況下。4.下列有關說法正確的是（

）A．能在水溶液電離出H+的物質是酸B．氧化還原反應中所有元素的化合價均有升降C.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；D．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移） 參考答案：D5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表IIIA族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱參考答案：C【分析】X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；w與x屬于同一主族，W是S元素。【詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑:r(Na)＞r(Al)＞r(S)，故A錯誤；B.由O、Na組成的化合物Na2O2中含共價鍵，故B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C正確；D.金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Al(OH)3，故D錯誤。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素周期表的結構、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。

6.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（

）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na與H2O反應制備H2：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案：C7.在一定條件下KClO3與I2，按下列反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是（

）A.該反應的電子轉移數(shù)目是10e-

B.I2是氧化劑C.還原性Cl2

>I2.

D.還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2參考答案：A略8.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分是（

）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl參考答案：A【Ks5u解析】陰影部分屬于氧化還原反應，但不屬于，置換反應、化合反應和分解反應，A符合，選A。9.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=－572kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體89.6L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應放熱為2352kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3參考答案：A試題分析：設原混合氣體中H2與CH4的物質的量分別是x和y，則x＋y＝89.6÷22.4＝4，572x/2＋890y＝2352，解得x＝2mol，y＝2mol，因此原混合氣體中H2與CH4的物質的量1：1，答案選A。10.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述實驗中，有一個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略11.下列物質中能與溴水發(fā)生化學反應而使褪色的是A．苯

B．四氯化碳

C．乙烯

D．乙醇參考答案：C略12.下列物質：（1）Na（2）石墨（3）Na2O（4）SO2

（5）CO2（6）SO3（7）NH3?H2O（8）H2S（9）HCl

（10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）熔融的NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液．屬于電解質的有（）A．（3）（7）（9）（10）（11）（12） B．（3）（7）（9）（10）（11）（14） C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12） D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）參考答案：C考點：電解質與非電解質．分析：電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析．解答：解：（1）Na是單質，不是電解質，故錯誤；（2）石墨是單質，不是電解質，故錯誤；（3）Na2O在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質，故正確；（4）SO2在水溶液中導電是因為和水生成了亞硫酸的原因，和其本身無關，而二氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧化硫為非電解質，故錯誤；（5）CO2在水溶液中導電是因為和水生成了碳酸的原因，和其本身無關，而二氧化碳在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧化碳為非電解質，故錯誤；（6）SO3在水溶液中導電是因為和水生成了硫酸的原因，和其本身無關，而三氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故三氧化硫為非電解質，故錯誤；（7）NH3?H2O在水溶液中能導電，故為電解質，故正確；（8）H2S在水溶液中能導電，故為電解質，故正確；（9）HCl在水溶液中能導電，故為電解質，故正確；（10）H2SO4在水溶液中能導電，故為電解質，故正確；（11）Ba（OH）2在水溶液中能導電，故為電解質，故正確；（12）熔融的NaCl能導電，故為電解質，故正確；（13）蔗糖為非電解質，故錯誤；（14）NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故錯誤．故選C．點評：本題考查了電解質和非電解質的概念和判斷，難度不大，應注意的是電解質必須為化合物，單質和混合物不是電解質也不是非電解質．13.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（

）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁參考答案：D略14.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的還原性比磷弱參考答案：D15.光照對下列反應幾乎無影響的是A．甲烷與氧氣

B．甲烷與氯氣

C．氫氣與氯氣

D．次氯酸分解參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。(1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫出反應的化學方程式__________________________________________________。(3)一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是___________________________________________________________________。(4)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產(chǎn)生噴泉的是()A．CaCO3粉末和濃鹽酸

B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液

D．HCl和酚酞溶液參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）(2)2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2＋O2=2H2O，酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H2－4e－=4H＋，則正極反應為；堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，則負極反應為：。參考答案：略18.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化關系曲線如圖（2）所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為

。（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為

；（3）反應開始至5min，正反應速率逐漸

；逆反應速率逐漸

，5min后Z的物質的量不再改變，原因是下列的

；A．正逆反應都停止了

B．正反應速率為零C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)D．逆反應速率為零（4）下列措施能使正反應速率增大的是

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大Y的濃度

D．減少Z的濃度

參考答案：（1）3X+Y2Z

（2）0.04mol·(L·min)-1

（3）減小，增大，C。（4）AC

略19.（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應的熱化學方程式為____________________。（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。參考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1

(2)x＝(d＋6a＋5c－12b)

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒

(4)減少熱量損失

用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計

(5)－51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；(II)(3)根據(jù)測定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；(6)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答。詳解：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：；(II)(3)根據(jù)圖示，儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(4)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫