第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第二課時(shí)氨和銨鹽天使和魔鬼的化身——哈伯哈伯被稱為天使和魔鬼的化身天使：他是第一個(gè)從空氣中制造出氨的科學(xué)家。使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動(dòng)局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。魔鬼：由于在第一次世界大戰(zhàn)事中，哈伯擔(dān)任化學(xué)兵工廠廠長時(shí)負(fù)責(zé)研制、生產(chǎn)氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰(zhàn)爭(zhēng)之中，造成近百萬人傷亡。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)。2.通過對(duì)銨鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)，知道銨根離子的檢驗(yàn)方法，了解氨的實(shí)驗(yàn)室制法。一、氨物理性質(zhì)：

氨是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水。液氨氣化吸熱，做制冷劑。極易溶于水（1體積水溶解約700體積的氨氣1：700）。知識(shí)精講1.與水反應(yīng)生成NH3·H2O——氨的噴泉實(shí)驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)：

在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液），打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶，觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。酚酞溶液

氨氣極易溶于水

燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小水往上流產(chǎn)生噴泉NH3溶液變紅溶液顯堿性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液。1.與水反應(yīng)生成NH3·H2O——氨的噴泉實(shí)驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

氨水液氨一水合氨物質(zhì)分類混合物純凈物（非電解質(zhì)）純凈物（電解質(zhì)）組成成分NH3·H2O、H2O、NH3、

NH4+、OH-、H+（少量）NH3NH3·H2O2.與酸反應(yīng)生成銨鹽化學(xué)性質(zhì)：

NH3+HCl=NH4Cl注意：氨氣與揮發(fā)性酸（鹽酸、硝酸等）反應(yīng)才有白煙生成（此為檢驗(yàn)氨氣方法之一）3.催化氧化生成NO化學(xué)性質(zhì)：

NH3中氮元素為-3價(jià)，具有還原性，可被氧化劑氧化4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑（氨的催化氧化）工業(yè)上制備硝酸的基礎(chǔ)二銨鹽1.

銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，易溶于水銨鹽2.常見銨鹽：

硫酸銨【（NH4)2SO4

，俗稱硫銨，又稱肥粉】；氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】；硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨、炸藥】；碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。常用氮肥有銨態(tài)氮肥和尿素【CO(NH2)2

】。二二、銨鹽1.不穩(wěn)定性，受熱易分解注意：并不是所有銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O【實(shí)驗(yàn)5-7】向盛有少量氯NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支試管中,分別加入氫氧化鈉溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。2.與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三支試管中均產(chǎn)生氣泡，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。利用銨鹽的這個(gè)性質(zhì)常用來制取氨氣和檢驗(yàn)銨根離子的存在。NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O（NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O△NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O2.與堿反應(yīng)△△2.與堿反應(yīng)的應(yīng)用——檢驗(yàn)銨根離子強(qiáng)2.與堿反應(yīng)的應(yīng)用——實(shí)驗(yàn)室制取氨氣收集：向下排空氣法；棉花的作用：防止氨氣與空氣對(duì)流驗(yàn)滿：（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）。2干燥氨氣用堿石灰尾氣處理：氨氣不能直接排放到空氣中，可以用將多余的氨氣通入水中進(jìn)行吸收(要注意放倒吸)易溶于水的要用防倒吸裝置實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法原理：

NH3·H2O NH3↑＋H2O加熱濃氨水法②濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法〖注意〗

①制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加熱時(shí)爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純。

②消石灰不能用NaOH、KOH等強(qiáng)堿代替，因?yàn)镹aOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。

③NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥。氨銨鹽物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O