第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時武漢市第四十九中學王玲情景

事故原因：在熱負荷很高的鍋爐受熱面上生成大量水垢。因水垢導熱性能很差,導致金屬管壁局部溫度大大升高，強度降低，造成鍋爐爆炸。情景學習

目標知識與技能：掌握沉淀反應的應用，運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。培養(yǎng)動手實驗能力、知識遷移能力和邏輯推理能力。過程與方法：動手參與實驗探究,自主學習,獨立思考，參與分享與交流。學習運用實驗、觀察等手段獲取信息，運用類推、歸納、概括等方法加工信息。

情感態(tài)度與價值觀：體會合作學習的樂趣。體會化學對于提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的作用，激發(fā)學習化學的熱情。

目標驅動沉淀的生成工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)三氯化鐵，使其溶于水，再加氨水調(diào)節(jié)pH到7~8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+化學沉淀法廢水處理工藝流程示意圖工業(yè)廢水往往含有重金屬離子如Cu2+，Hg2+等，常以Na2S等作沉淀劑，與某些金屬離子生成極難溶的硫化物沉淀。

Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓沉淀的生成沉淀的生成思考：粗鹽提純時，要除去其中的SO42-，應選擇鈣鹽還是鋇鹽？為什么？粗鹽沉淀的溶解除去水垢成分之一CaCO3,常選用哪種試劑？任務流程資源尋找試劑，使氫氧化鎂沉淀溶解Mg(OH)2懸濁液、稀鹽酸、一定濃度的NH4Cl溶液、0.1mol/LFeCl3溶液分組分工—小組討論—合作實驗—填寫報告單—展示探究成果。實驗探究沉淀溶解的規(guī)律①取用Mg(OH)2

懸濁液時，先適當振蕩試劑瓶，使沉淀分布均勻。②溶解時，試劑加入要足量，并充分振蕩。提示沉淀的溶解試劑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3●H2O根據(jù)平衡移動原理，對于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要加入試劑后能生成

，不斷

溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向

方向移動，就能使沉淀溶解。更難電離的可溶性的弱電解質(zhì)移去沉淀溶解沉淀溶解的規(guī)律沉淀的溶解任務流程資源難溶性的銀鹽能否相互轉化分組分工—小組討論—合作實驗—填寫報告單—匯報探究成果。實驗探究沉淀轉化的特點

AgNO3溶液只可取10滴，其余試劑需足量加入提示沉淀的轉化試劑

0.1mol/LAgNO3溶液

0.1mol/LNaCl溶液0.1mol/LKI溶液0.1mol/LNa2S溶液難溶電解質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白色黃色黑色信息AgClAgIAg2S？沉淀的轉化AgClAgIAg2S?轉化結果AgClAgIAg2S難溶性銀鹽沉淀轉化的特點一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩者差別越大，轉化越容易。沉淀的轉化（25℃）溶解度1.5×10-4g3×10-7g1.3×10-13g知識小結反思創(chuàng)新高郵一中鍋爐爆炸事件發(fā)生后，專家組調(diào)查研究發(fā)現(xiàn)，鍋爐用水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-，致使鍋爐長期使用后形成水垢。經(jīng)實驗確定，鍋爐水垢中含有CaCO3

、CaSO4

和Mg(OH)2。請運用本節(jié)課所獲得的知識分析以下問題。1．鍋爐水垢中的CaCO3如何形成？

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天，使CaSO4轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，棄去溶液后，用酸去除水垢。Ca(HCO3)2△CaCO3↓

+CO2+H2O↑2．鍋爐水垢中含有較多的Mg(OH)2而不是MgCO3，為什么？MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2

↑3．如何除去鍋爐水垢（CaCO3

、CaSO4

、Mg(OH)2

）？Mg(OH)2溶解度更小創(chuàng)新反思探究情景創(chuàng)新牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：進食后，若不及時清理口腔，細菌和酶作用于食物，使之發(fā)酵，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：

。Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)為何添加了氟化物的含氟牙膏也可以防治蛀牙？課下作業(yè)為何高鈣牙膏可以防治蛀牙？①②③2.結合課本