第一節(jié)化學(xué)實驗基本操作第二課時

混合物的分離和提純——過濾和蒸發(fā)試舉出日常生活中分離和提純的例子千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！獎⒂礤a《浪淘沙》金的密度：19.3g/cm3回憶想一想4初中粗鹽提純實驗除去的是什么？1235粗鹽提純的步驟？過濾操作要注意的問題？蒸發(fā)過程應(yīng)該注意的問題？多次用到的玻璃棒，作用是什么？▲過濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時注意:通常用來分離液體和不溶的固體。

燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺（鐵圈）、漏斗如果過濾的目的是為了得到沉淀，要用蒸餾水洗滌沉淀物多次，洗滌沉淀時水不要攪動。如何驗證沉淀洗滌干凈了？▲蒸發(fā)操作：所用儀器:操作時注意:B.邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部沸騰；原理：加熱使溶劑不斷揮發(fā)而析出

溶質(zhì)的過程（溶解度不同）C.出現(xiàn)較多固體時停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．A.所裝液體量不超過蒸發(fā)皿容積的2/3;D.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。E.蒸發(fā)皿不能驟冷。F.用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿。固體物質(zhì)逐漸減少，溶液渾濁放好濾紙、燒杯及漏斗。將溶液沿玻璃棒引流入漏斗，其液面不可超過濾紙邊緣。若濾液渾濁再過濾一次。

不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗流入燒杯中。把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中,用玻璃棒攪拌至固體物質(zhì)不再溶解。不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？思考與交流：

如何檢驗里面含有的雜質(zhì)？硫酸根離子的鑒別方法：先加稀鹽酸？？？？？再加氯化鋇溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl查閱資料卡片Mg2+、Ca2+CaCl2MgCl2Na2SO4化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì)BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl食鹽的精制過量的過量的過量的BaCl2NaOHNa2CO3Na2CO3HClHClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考與交流：

1.如何保證雜質(zhì)離子完全除去？

2.如何驗證離子已經(jīng)除去？過量的上層清液

請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2和BaCl2。

稀鹽酸最后加入。分離：提純：將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）。（都要）

加入試劑將其它物質(zhì)除去，取得較純凈的目標物質(zhì)，（只要需要的）檢驗：除雜（提純）：

設(shè)法排除其它離子的干擾以確定某種離子的存在。

加入試劑將其它物質(zhì)除去，取得較純凈的目標物質(zhì)，

離子檢驗原則：A：

觀察外觀（Cu2+藍色）B：配液，檢驗C：

選擇合理試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）D：排除共同現(xiàn)象的干擾

除雜原則：

步驟盡可能少，合理簡單易行

不增：

不加入新的物質(zhì)不減：

不消耗被提純的物質(zhì)易分離：雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易

分離除去易復(fù)原：所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)以后可以很

容易恢復(fù)為原來狀態(tài)拓展升華分離和提純的一般方法一、物理方法：根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)（如密度、沸點、溶解度）的差異分離和提純。如過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液等二、化學(xué)方法：根據(jù)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)上的特點分離和提純物質(zhì)。如沉淀法、氣體法、分解法。

為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量