山西省忻州市忻府區(qū)莊磨聯(lián)合學校高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是A

放電時鉛蓄電池負極的電極反應為：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e＝PbSO4＋2H2OB

充電時鉛蓄電池陰極的電極反應為；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－C

用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，電池內部要消耗0.05摩H2SO4D

鉛蓄電池充電時，若要使3.03千克PbSO4轉變?yōu)镻b和PbO2，需通過20摩電子參考答案：BC略2.設NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：化學鍵C═OO═OC-HO-H鍵能kJ·mol-1798x413463下列說法正確的是A．上表中

x=(1796+b)/2B．H2O(g)═H2O(l)

△S＜0，△H═(a-b

)kJ/molC．當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為akJD．利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g參考答案：A試題分析A．水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過程，根據(jù)蓋斯定律：反應H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b

)/2kJ/mol，故A錯誤；B．當有4NA個C-H鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質的量是1mol，該反應放出熱量為akJ或是bkJ，故B錯誤；C．根據(jù)反應CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ×2，放出的熱量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反應是放熱的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得

x=，故C正確；D．電解精煉銅的原理：負極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極不僅今是減小的金屬銅的質量，故D錯誤；故選C。3.有四種有機物：①CH2＝CHCH2OH、②CH3CH2COOH、③CH2＝CHCOOH、④葡萄糖，其中既能發(fā)生酯化反應、加成反應，又能和新制的Cu（OH）2反應的是

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略4.下列離子方程式中，正確的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O參考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋與HCO3－以1:2物質的量之比完全反應，漏掉了OH－與HCO3－的反應，A項錯誤；因為Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋與HCO3－以1:2物質的量比完全反應，離子方程式為2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B項錯誤；電荷不守恒，離子方程式為2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C項錯誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液，發(fā)生氧化還原反應，D項正確。5.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是

B

C.

D.參考答案：A6.圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學如下歸納的下表與右圖中對應正確的是參考答案：D【知識點】物質的分類【答案解析】D解析：混合物不屬于膠體，A錯誤；一氧化氮不是酸性氧化物，B錯誤；液溴是單質，不是化合物，氣態(tài)氫化物屬于化合物，C錯誤，選D?！舅悸伏c撥】分析圖表，明確從屬關系，再看選項。7.在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列說法不正確的是A.實驗①中，若5

min時測得n(B)=0.050mol，則0至5

min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變C.700℃

時該反應的平衡常數(shù)K=4.0D.實驗③中，達到平衡時，a>0.10參考答案：DA.實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B.該反應氣體物質的量不變化，實驗②中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C.700℃時各物質平衡濃度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數(shù)K==4.0，故C正確；D.實驗①平衡時n(C)>實驗②平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實驗③中，達到平衡時，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應的平衡常數(shù)K>4.0，故D不正確。故選D。8.有關實驗操作或實驗突發(fā)事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略9.t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加xgKCl晶體，充分攪拌后仍有yg晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t℃,溶液恰好達到飽和.則t℃時KCl的溶解度為（

）A.

B.C.

D.參考答案：C10.可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是

A．A固體，C氣體，正反應為放熱反應

B．A氣體，C固體，正反應為放熱反應

C．A氣體，C固體，正反應為吸熱反應

D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應參考答案：B略11.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：A略12.相同物質的量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（

）A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C略13.下列說法中，不正確的是（

）

A．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質的量為3mol

C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A14.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結合生成水，Al3+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D選；故選D．15.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。請回答下列問題：（1）石灰氮的化學式為

。（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應的化學方程式：

。（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔懿环€(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2-與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I—被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為

（填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO-2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是

（填序號）。a.磷酸

b.二氧化碳

c.稀硫酸

d.二氧化硫

e.次氯酸（4）工業(yè)廢水中的NO2—可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。寫出上述反應的離子方程式：

。若改用電解法將廢水中NO2—轉換為N2除去，N2將在

（填電極名稱）生成。（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：20090227

有關的離子反應方程式為

。（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為

。參考答案：（1）CaCN2（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）NO，

bde（4）2Al+NO2—+OH—+H2O=2AlO2—+NH3↑

；陰極（5）ClO3—+3NO2—+Ag+=AgCl↓+3NO3—（6）進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應的電極反應式：______________________________。鐵銹的主要成分是

(填寫化學式)，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：_________________________。

(2)愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是_______(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應類型是

。②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式

。③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是

。A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質

參考答案：（1）O2+4e-+2H2O＝4OH－

Fe2O3·xH2O

2Fe3++Fe＝3Fe2+（2）①

a

氧化反應

②Fe－6e-＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

(3分)

③BC略18.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是

。（2）將N2H4完全燃燒反應設計為肼－空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為

，則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣

L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）（3）某種晶體的晶胞為立方體，結構如下圖所示：通過觀察和計算，回答下列有關問題：①晶體中每個Mg2+周圍與它最鄰近的Mg2+圍成的空間構型是

，每個F—周圍與它最鄰近的K＋有

個。該晶體的化學式為

②若將該晶體重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的體心，K＋置于晶胞的頂點，F(xiàn)—應占據(jù)立方體的

位置。參考答案：

19.［化學——選修3：物質結構與性質］近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=_____