山西省忻州市五寨縣杏嶺子鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣參考答案：AD2.

鐵制自來水管與下列材料做成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是A．鐵水龍頭

B．銅水龍頭

C．塑料水龍頭

D．陶瓷水龍頭參考答案：B3.化學(xué)實驗中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中正確的是()A．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先加熱再通氫氣參考答案：B解析：酒精燈失火時，應(yīng)用濕抹布或細(xì)沙蓋滅，不能用水撲滅；量筒不能用來配制或稀釋溶液；氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通氫氣排出裝置中的空氣后，再點燃酒精燈加熱。4.用焰色反應(yīng)檢驗K+離子時的操作步驟有：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為

A．①②③④

B．④①②③

C．①③②④

D．④②①②③參考答案：D5.在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+參考答案：D略6.下列溶液中，不需避光保存的是：A．硝酸銀溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．氯水參考答案：B7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.對于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D.100ml2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變參考答案：A試題分析：A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，錯誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，錯誤。8.分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（

）A.m、n

B.3、7

C.m-2、10-n

D.m+2、n+10參考答案：D略9.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（

）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1參考答案：C略10.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．298K，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12.已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯誤的是()A.吸收能量的反應(yīng)

B.放出能量的反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)

D.可逆反應(yīng)參考答案：A依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ>587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，即該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，A錯誤，B正確；C根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是可逆反應(yīng)，故C、D正確。13.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

B．32g臭氧含的原子數(shù)目為2NA

C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)不相等參考答案：BDB選項注意是原子數(shù)目。14.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（

）A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

B．都有丁達爾現(xiàn)象C．加入足量鹽酸，均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙參考答案：AD略15.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（

）

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.取一定量、和的混合物與過量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后加入溶液，得到沉淀質(zhì)量，溶液中過量的堿用鹽酸恰好完全中和，計算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：

（3分）

（3分）

（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：6.25mol/L18.（9分）、將73gHCl溶于水，配成250mL溶液。⑴計算所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度。⑵計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積。⑶要使溶液中的H+全部中和，需要Ba(OH)2的物質(zhì)的量。參考答案：c（Cl-）=8mol/l；44.8；1mol略19.（10分）現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若氧化銅在混合物中所占的比值為x(0<x<1)，問：x為何值時，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量（用A、x表示）與x值之間的關(guān)系。將結(jié)果填入下表：X值殘留固體化學(xué)式物質(zhì)的量

參考答案：（10分）(1)CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO2↑(2)

解析：可以求出x的兩個“臨界值”：發(fā)生第一個反應(yīng)時n（CuO）∶n（C）=1∶1（n代表物質(zhì)的量，下同），即Ax∶A(1-x)=1∶1，x=1/2；發(fā)生第二個反應(yīng)時nCuO∶nC=2∶1，即Ax∶A(1-x)=2∶1，x=2/3。第三步，x最多可分為五種情況討論：即分①x<1/2、②x=1/2、③1/2<x<2/3④X=2∕3⑤2/3<x<1五種情況討論，剩余固體分別是